Actinium - Actinium

Actinium,  89 Ac
Échantillon d'actinium (31481701837).png
Actinium
Prononciation / Æ k t ɪ n i ə m / ( AK- TIN -ee-əm )
Apparence blanc argenté, brillant d'une étrange lumière bleue; parfois avec une fonte dorée
Nombre de masse [227]
Actinium dans le tableau périodique
Hydrogène Hélium
Lithium Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon
Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon
Potassium Calcium Scandium Titane Vanadium Chrome Manganèse Le fer Cobalt Nickel Le cuivre Zinc Gallium Germanium Arsenic Sélénium Brome Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdène Technétium Ruthénium Rhodié Palladium Argent Cadmium Indium Étain Antimoine Tellure Iode Xénon
Césium Baryum Lanthane Cérium Praséodyme Néodyme Prométhium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutécium Hafnium Tantale Tungstène Rhénium Osmium Iridium Platine Or Mercure (élément) Thallium Mener Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Américium Curium Berkélium Californie Einsteinium Fermium Mendélévie nobélium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flérovium Moscou Livermorium Tennessine Oganesson
La

Ac

(Uqt)
radiumactiniumthorium
Numéro atomique ( Z ) 89
Grouper groupe n/a
Période période 7
Bloquer   f-bloc
Configuration électronique [ Rn ] 6d 1 7s 2
Électrons par coquille 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Propriétés physiques
Phase à  STP solide
Point de fusion 1500  K ​(1227 °C, ​2240 °F) (estimé)
Point d'ébullition 3500±300 K ​(3200±300 °C, ​5800±500 °F) (extrapolé)
Densité (près de  rt ) 10 g / cm 3
Température de fusion 14  kJ/mol
Chaleur de vaporisation 400 kJ/mol
Capacité calorifique molaire 27,2 J/(mol·K)
Propriétés atomiques
États d'oxydation +3 (unoxydefortement basique )
Électronégativité Échelle de Pauling : 1.1
Énergies d'ionisation
Rayon covalent 215  pm
Lignes de couleur dans une gamme spectrale
Lignes spectrales d'actinium
Autres propriétés
Occurrence naturelle de la pourriture
Structure en cristal cubique à faces centrées (fcc)
Structure cristalline cubique à faces centrées pour l'actinium
Conductivité thermique 12 W/(m⋅K)
Numero CAS 7440-34-8
Histoire
Découverte et premier isolement Friedrich Oskar Giesel (1902, 1903)
Nommé par André-Louis Debierne (1899)
Principaux isotopes de l'actinium
Isotope Abondance Demi-vie ( t 1/2 ) Mode de décomposition Produit
225 Ac trace 10 jours ?? 221 Fr
226 Ac syn 29.37 heures β - 226 ème
?? 226 Ra
?? 222 Fr
227 Ac trace 21.772 ans β - 227 ème
?? 223 Fr
Catégorie Catégorie : Actinium
| les références

L'actinium est un élément chimique de symbole  Ac et de numéro atomique  89. Il a été isolé pour la première fois par Friedrich Oskar Giesel en 1902, qui lui a donné le nom d' émanium ; l'élément tire son nom d'une identification erronée avec une substance découverte par André-Louis Debierne en 1899 et appelée actinium. L'actinium a donné le nom à la série des actinides , un groupe de 15 éléments similaires entre l'actinium et le lawrencium dans le tableau périodique . Avec le polonium , le radium et le radon , l'actinium a été l'un des premiers éléments radioactifs non primordiaux à être isolé.

Un métal radioactif doux et blanc argenté , l'actinium réagit rapidement avec l'oxygène et l'humidité de l'air en formant une couche blanche d'oxyde d'actinium qui empêche une oxydation supplémentaire. Comme avec la plupart des lanthanides et de nombreux actinides , l'actinium prend l'état d'oxydation +3 dans presque tous ses composés chimiques. L'actinium ne se trouve qu'à l'état de traces dans les minerais d' uranium et de thorium sous forme d' isotope 227 Ac, qui se désintègre avec une demi-vie de 21,772 ans, émettant principalement des particules bêta et parfois alpha , et 228 Ac, qui est bêta actif avec une demi-vie de 6h15. Une tonne d' uranium naturel dans le minerai contient environ 0,2 milligramme d'actinium-227 et une tonne de thorium contient environ 5 nanogrammes d'actinium-228. L'étroite similitude des propriétés physiques et chimiques de l'actinium et du lanthane rend la séparation de l'actinium du minerai peu pratique. Au lieu de cela, l'élément est préparé, en milligrammes, par l'irradiation neutronique de 226 Ra dans un réacteur nucléaire . En raison de sa rareté, de son prix élevé et de sa radioactivité, l'actinium n'a pas d'utilisation industrielle significative. Ses applications actuelles incluent une source de neutrons et un agent de radiothérapie .

Histoire

André-Louis Debierne , chimiste français, annonce la découverte d'un nouvel élément en 1899. Il le sépare des résidus de pechblende laissés par Marie et Pierre Curie après avoir extrait le radium . En 1899, Debierne a décrit la substance comme similaire au titane et (en 1900) comme similaire au thorium . Friedrich Oskar Giesel a trouvé en 1902 une substance similaire au lanthane et l'a appelée « émanium » en 1904. Après une comparaison des demi-vies des substances déterminées par Debierne, Harriet Brooks en 1904, et Otto Hahn et Otto Sackur en 1905, le choix de Debierne le nom du nouvel élément a été retenu parce qu'il avait de l'ancienneté, malgré les propriétés chimiques contradictoires qu'il a revendiquées pour l'élément à différents moments.

Des articles publiés dans les années 1970 et plus tard suggèrent que les résultats de Debierne publiés en 1904 sont en conflit avec ceux rapportés en 1899 et 1900. De plus, la chimie désormais connue de l'actinium exclut sa présence comme autre chose qu'un constituant mineur des résultats de Debierne en 1899 et 1900 ; en fait, les propriétés chimiques qu'il a signalées font qu'il a probablement identifié accidentellement du protactinium , qui ne serait découvert que quatorze ans plus tard, pour le voir disparaître en raison de son hydrolyse et de son adsorption sur son équipement de laboratoire . Cela a conduit certains auteurs à préconiser que Giesel seul devrait être crédité de la découverte. Une vision moins conflictuelle de la découverte scientifique est proposée par Adloff. Il suggère que la critique rétrospective des premières publications devrait être atténuée par l'état alors naissant de la radiochimie : soulignant la prudence des affirmations de Debierne dans les articles originaux, il note que personne ne peut prétendre que la substance de Debierne ne contenait pas d'actinium. Debierne, qui est maintenant considéré par la grande majorité des historiens comme le découvreur, s'est désintéressé de l'élément et a quitté le sujet. Giesel, d'autre part, peut à juste titre être crédité de la première préparation d'actinium radiochimiquement pur et de l'identification de son numéro atomique 89.

Le nom actinium vient du grec ancien aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), qui signifie faisceau ou rayon. Son symbole Ac est également utilisé dans les abréviations d'autres composés qui n'ont rien à voir avec l'actinium, comme l' acétyle , l' acétate et parfois l' acétaldéhyde .

Propriétés

L'actinium est un élément métallique doux, blanc argenté, radioactif . Son module de cisaillement estimé est similaire à celui du plomb . En raison de sa forte radioactivité, l'actinium brille dans le noir avec une lumière bleu pâle, qui provient de l'air environnant ionisé par les particules énergétiques émises. L'actinium a des propriétés chimiques similaires à celles du lanthane et d'autres lanthanides et, par conséquent, ces éléments sont difficiles à séparer lors de l'extraction des minerais d'uranium. L'extraction par solvant et la chromatographie ionique sont couramment utilisées pour la séparation.

Premier élément des actinides , l'actinium a donné son nom au groupe, tout comme le lanthane l' avait fait pour les lanthanides . Le groupe d'éléments est plus diversifiée que les lanthanides et donc ce ne fut qu'en 1945 que le changement le plus significatif de Dmitri Mendeleïev de tableau périodique depuis la reconnaissance des lanthanides, l' introduction des actinides , a été généralement acceptée après Glenn T.Seaborg de recherche sur les éléments transuraniens (bien qu'il ait été proposé dès 1892 par le chimiste britannique Henry Bassett).

L'actinium réagit rapidement avec l'oxygène et l'humidité de l'air en formant une couche blanche d' oxyde d'actinium qui empêche une oxydation supplémentaire. Comme pour la plupart des lanthanides et des actinides, l'actinium existe à l' état d'oxydation +3, et les ions Ac 3+ sont incolores en solution. L'état d'oxydation +3 provient de la configuration électronique [Rn]6d 1 7s 2 de l'actinium, avec trois électrons de valence qui sont facilement donnés pour donner la structure stable à coque fermée du gaz noble radon . Le rare état d'oxydation +2 n'est connu que pour le dihydrure d'actinium (AcH 2 ) ; même cela peut en réalité être un composé d' électride comme son congénère plus léger LaH 2 et donc avoir de l'actinium (III). Ac 3+ est le plus gros de tous les ions tripositifs connus et sa première sphère de coordination contient environ 10,9 ± 0,5 molécules d'eau.

Composants chimiques

En raison de la radioactivité intense de l'actinium, seul un nombre limité de composés d'actinium sont connus. Ceux-ci comprennent : AcF 3 , AcCl 3 , AcBr 3 , AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac 2 S 3 , Ac 2 O 3 et AcPO 4 . À l'exception de AcPO 4 , ils sont tous similaires aux composés de lanthane correspondants. Ils contiennent tous de l'actinium à l'état d'oxydation +3. En particulier, les constantes de réseau des composés analogues du lanthane et de l'actinium ne diffèrent que de quelques pour cent.

Ici a , b et c sont des constantes de réseau, No est le numéro de groupe d'espace et Z est le nombre d' unités de formule par cellule unitaire . La densité n'a pas été mesurée directement mais calculée à partir des paramètres du réseau.

Oxydes

L'oxyde d'actinium (Ac 2 O 3 ) peut être obtenu en chauffant l'hydroxyde à 500 °C ou l' oxalate à 1100 °C, sous vide. Son réseau cristallin est isotypique avec les oxydes de la plupart des métaux des terres rares trivalents.

Halogénures

Le trifluorure d'actinium peut être produit soit en solution, soit en réaction solide. La première réaction est réalisée à température ambiante, en ajoutant de l'acide fluorhydrique à une solution contenant des ions actinium. Dans cette dernière méthode, l'actinium métal est traité avec des vapeurs de fluorure d'hydrogène à 700 ° C dans une configuration entièrement en platine. Le traitement du trifluorure d'actinium avec de l'hydroxyde d'ammonium à 900–1000 °C donne l' oxyfluorure AcOF. Alors que l'oxyfluorure de lanthane peut être facilement obtenu en brûlant du trifluorure de lanthane dans l'air à 800 °C pendant une heure, un traitement similaire du trifluorure d'actinium ne donne pas d'AcOF et ne fait que fondre le produit initial.

AcF 3 + 2 NH 3 + H 2 O → AcOF + 2 NH 4 F

Le trichlorure d'actinium est obtenu en faisant réagir de l'hydroxyde ou de l' oxalate d' actinium avec des vapeurs de tétrachlorure de carbone à des températures supérieures à 960 °C. Semblable à l'oxyfluorure, l' oxychlorure d' actinium peut être préparé en hydrolysant le trichlorure d'actinium avec de l'hydroxyde d'ammonium à 1000 °C. Cependant, contrairement à l'oxyfluorure, l'oxychlorure pourrait bien être synthétisé en enflammant une solution de trichlorure d'actinium dans de l'acide chlorhydrique avec de l' ammoniac .

La réaction du bromure d'aluminium et de l'oxyde d'actinium donne du tribromure d'actinium :

Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 → 2 AcBr 3 + Al 2 O 3

et son traitement avec de l'hydroxyde d'ammonium à 500 °C donne l'oxybromure AcOBr.

Autres composés

L'hydrure d'actinium a été obtenu par réduction du trichlorure d'actinium avec du potassium à 300 °C, et sa structure a été déduite par analogie avec l' hydrure de LaH 2 correspondant . La source d'hydrogène dans la réaction était incertaine.

Le mélange de phosphate monosodique (NaH 2 PO 4 ) avec une solution d'actinium dans de l'acide chlorhydrique donne du phosphate d'actinium hémihydraté de couleur blanche (AcPO 4 ·0,5H 2 O), et le chauffage de l'oxalate d'actinium avec des vapeurs d' hydrogène sulfuré à 1400 °C pendant quelques minutes conduit à un sulfure d'actinium noir Ac 2 S 3 . Il peut éventuellement être produit en agissant avec un mélange d' hydrogène sulfuré et de sulfure de carbone sur de l'oxyde d'actinium à 1000 °C.

Isotopes

L'actinium naturel est composé de deux isotopes radioactifs ;227
Ac
(de la famille radioactive des235
U
) et228
Ac
(une petite-fille de232
Je
).227
Ac
se désintègre principalement en tant qu'émetteur bêta avec une très faible énergie, mais dans 1,38% des cas, il émet une particule alpha , il peut donc être facilement identifié par spectrométrie alpha . Trente-six radio - isotopes ont été identifiés, le plus stable étant227
Ac
avec une demi-vie de 21,772 ans,225
Ac
avec une demi-vie de 10,0 jours et226
Ac
avec une demi-vie de 29,37 heures. Tous les isotopes radioactifs restants ont des demi-vies inférieures à 10 heures et la majorité d'entre eux ont des demi-vies inférieures à une minute. L'isotope connu de l'actinium dont la durée de vie est la plus courte est217
Ac
(demi-vie de 69 nanosecondes) qui se désintègre par désintégration alpha . L'actinium possède également deux méta-états connus . Les isotopes les plus importants pour la chimie sont 225 Ac, 227 Ac et 228 Ac.

Purifié 227
Ac
arrive à l'équilibre avec ses produits de désintégration après environ une demi-année. Il se désintègre selon sa demi-vie de 21,772 ans en émettant principalement des particules bêta (98,62 %) et quelques particules alpha (1,38 %) ; les produits de désintégration successifs font partie de la série de l' actinium . En raison des faibles quantités disponibles, de la faible énergie de ses particules bêta (maximum 44,8 keV) et de la faible intensité du rayonnement alpha,227
Ac
est difficile à détecter directement par son émission et il est donc tracé via ses produits de désintégration. Les isotopes de l'actinium varient en poids atomique de 205  u (205
Ac
) à 236 u (236
Ac
).

Isotope Production Carie Demi-vie
221 Ac 232 Th(d,9n)→ 225 Pa(α)→ 221 Ac ?? 52 ms
222 Ac 232 Th(d,8n)→ 226 Pa(α)→ 222 Ac ?? 5,0 s
223 Ac 232 Th(d,7n)→ 227 Pa(α)→ 223 Ac ?? 2,1 minutes
224 Ac 232 Th(d,6n)→ 228 Pa(α)→ 224 Ac ?? 2,78 heures
225 Ac 232 Th(n,γ)→ 233 Th(β )→ 233 Pa(β )→ 233 U(α)→ 229 Th(α)→ 225 Ra(β )→ 225 Ac ?? 10 jours
226 Ac 226 Ra(d,2n)→ 226 Ac , β
capture d'électrons
29.37 heures
227 Ac 235 U(α)→ 231 Th(β )→ 231 Pa(α)→ 227 Ac , 21,77 ans
228 Ac 232 Th(α)→ 228 Ra(β )→ 228 Ac β - 6.15 heures
229 Ac 228 Ra(n,γ)→ 229 Ra(β )→ 229 Ac β - 62,7 minutes
230 Ac 232 Th(d,α)→ 230 Ac β - 122 s
231 Ac 232 Th(γ,p)→ 231 Ac β - 7,5 minutes
232 Ac 232 Th(n,p)→ 232 Ac β - 119 s

Occurrence et synthèse

Les minerais d' uraninite ont des concentrations élevées d'actinium.

L'actinium ne se trouve qu'à l'état de traces dans les minerais d' uranium – une tonne d'uranium dans le minerai contient environ 0,2 milligramme de 227 Ac – et dans les minerais de thorium , qui contiennent environ 5 nanogrammes de 228 Ac pour une tonne de thorium. L' isotope de l' actinium 227 Ac est un membre transitoire de la chaîne de désintégration de la série uranium-actinium , qui commence par l'isotope parent 235 U (ou 239 Pu ) et se termine par l'isotope stable du plomb 207 Pb . L'isotope 228 Ac est un élément transitoire de la chaîne de désintégration de la série du thorium , qui commence par l'isotope parent 232 Th et se termine par l'isotope stable du plomb 208 Pb . Un autre isotope de l'actinium ( 225 Ac ) est présent de manière transitoire dans la chaîne de désintégration de la série du neptunium , commençant par 237 Np (ou 233 U ) et se terminant par le thallium ( 205 Tl ) et le bismuth quasi stable ( 209 Bi ); même si tout le 237 Np primordial s'est désintégré, il est continuellement produit par des réactions de neutralisation des neutrons sur le 238 U naturel.

La faible concentration naturelle et l'étroite similitude des propriétés physiques et chimiques avec celles du lanthane et d'autres lanthanides, qui sont toujours abondants dans les minerais contenant de l'actinium, rendent la séparation de l'actinium du minerai impraticable, et une séparation complète n'a jamais été réalisée. Au lieu de cela, l'actinium est préparé, en milligrammes, par l'irradiation neutronique de 226 Ra dans un réacteur nucléaire .

Le rendement de la réaction est d'environ 2% du poids de radium. Le 227 Ac peut capturer davantage les neutrons, ce qui donne de petites quantités de 228 Ac. Après la synthèse, l'actinium est séparé du radium et des produits de désintégration et de fusion nucléaire, tels que le thorium, le polonium, le plomb et le bismuth. L'extraction peut être effectuée avec une solution de noyltrifluoroacétone- benzène à partir d'une solution aqueuse des produits de rayonnement, et la sélectivité envers un certain élément est obtenue en ajustant le pH (à environ 6,0 pour l'actinium). Une procédure alternative est l'échange d'anions avec une résine appropriée dans de l'acide nitrique , ce qui peut entraîner un facteur de séparation de 1 000 000 pour le radium et l'actinium par rapport au thorium dans un processus en deux étapes. L'actinium peut ensuite être séparé du radium, avec un rapport d'environ 100, en utilisant une résine échangeuse de cations à faible réticulation et de l'acide nitrique comme éluant .

L' Ac 225 a d'abord été produit artificiellement à l' Institute for Transuranium Elements (ITU) en Allemagne à l'aide d'un cyclotron et à l'hôpital St George de Sydney à l'aide d'un linac en 2000. Cet isotope rare a des applications potentielles en radiothérapie et est produit le plus efficacement en bombardant un cible de radium-226 avec des ions deutérium de 20-30 MeV . Cette réaction donne également du 226 Ac qui se désintègre cependant avec une demi-vie de 29 heures et ne contamine donc pas le 225 Ac.

L'actinium métal a été préparé par la réduction du fluorure d'actinium avec de la vapeur de lithium sous vide à une température comprise entre 1100 et 1300 °C. Des températures plus élevées ont entraîné l'évaporation du produit et des températures plus basses conduisent à une transformation incomplète. Le lithium a été choisi parmi les autres métaux alcalins car son fluorure est le plus volatil.

Applications

En raison de sa rareté, de son prix élevé et de sa radioactivité, l' Ac 227 n'a actuellement pas d'utilisation industrielle significative, mais l' Ac 225 est actuellement à l'étude pour une utilisation dans des traitements anticancéreux tels que les thérapies alpha ciblées. L' Ac 227 est hautement radioactif et a donc été étudié pour être utilisé comme élément actif de générateurs thermoélectriques à radio-isotopes , par exemple dans les engins spatiaux. L'oxyde de 227 Ac pressé au béryllium est également une source de neutrons efficace avec une activité supérieure à celle des couples standards américium-béryllium et radium-béryllium. Dans toutes ces applications, 227 Ac (une source bêta) est simplement un progéniteur qui génère des isotopes émetteurs alpha lors de sa désintégration. Le béryllium capte les particules alpha et émet des neutrons en raison de sa grande section efficace pour la réaction nucléaire (α,n) :

Les 227 sources de neutrons AcBe peuvent être appliquées dans une sonde à neutrons - un appareil standard pour mesurer la quantité d'eau présente dans le sol, ainsi que l'humidité/la densité pour le contrôle de la qualité dans la construction d'autoroutes. De telles sondes sont également utilisées dans des applications de diagraphie de puits, dans la radiographie neutronique , la tomographie et d'autres investigations radiochimiques.

Structure chimique du support DOTA pour 225 Ac en radiothérapie.

Le 225 Ac est appliqué en médecine pour produire du 213 Bi dans un générateur réutilisable ou peut être utilisé seul comme agent pour la radiothérapie , en particulier l'alpha-thérapie ciblée (TAT). Cet isotope a une demi-vie de 10 jours, ce qui le rend beaucoup plus adapté à la radiothérapie que le 213 Bi (demi-vie 46 minutes). De plus, le 225 Ac se désintègre en 209 Bi non toxique plutôt qu'en plomb stable mais toxique , qui est le produit final des chaînes de désintégration de plusieurs autres isotopes candidats, à savoir le 227 Th, le 228 Th et le 230 U. Non seulement le 225 Ac lui-même, mais aussi ses filles émettent des particules alpha qui tuent les cellules cancéreuses dans le corps. La difficulté majeure avec l'application du 225 Ac était que l'injection intraveineuse de simples complexes d'actinium a entraîné leur accumulation dans les os et le foie pendant des dizaines d'années. En conséquence, après que les cellules cancéreuses aient été rapidement tuées par les particules alpha de 225 Ac, le rayonnement de l'actinium et de ses descendants pourrait induire de nouvelles mutations. Pour résoudre ce problème, 225 Ac a été lié à un agent chélatant , tel que le citrate , l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ou l' acide diéthylènetriamine pentaacétique (DTPA). Cela a réduit l'accumulation d'actinium dans les os, mais l'excrétion du corps est restée lente. Des résultats bien meilleurs ont été obtenus avec des agents chélatants tels que HEHA ( acide 1,4,7,10,13,16-hexaazacyclohexadecane-N,N′,N″,N‴,N‴′,N‴″-hexaacétique ) ou DOTA ( acide 1,4,7,10-tétraazacyclododécane-1,4,7,10-tétraacétique ) couplé au trastuzumab , un anticorps monoclonal qui interfère avec le HER2 / neu récepteur . Cette dernière combinaison d'administration a été testée sur des souris et s'est avérée efficace contre la leucémie , le lymphome , les cancers du sein , de l' ovaire , du neuroblastome et de la prostate .

La demi-vie moyenne du 227 Ac (21,77 ans) en fait un isotope radioactif très pratique pour modéliser le lent mélange vertical des eaux océaniques. Les processus associés ne peuvent être étudiés avec la précision requise par des mesures directes des vitesses de courant (de l'ordre de 50 mètres par an). Cependant, l'évaluation des profils de profondeur de concentration pour différents isotopes permet d'estimer les taux de mélange. La physique derrière cette méthode est la suivante : les eaux océaniques contiennent du 235 U dispersé de manière homogène . Son produit de désintégration, 231 Pa, précipite progressivement vers le fond, de sorte que sa concentration augmente d'abord avec la profondeur, puis reste presque constante. 231 Pa se désintègre en 227 Ac; cependant, la concentration de ce dernier isotope ne suit pas le profil de profondeur de 231 Pa, mais augmente plutôt vers le fond marin. Cela se produit en raison des processus de mélange qui soulèvent du 227 Ac supplémentaire du fond marin. Ainsi, l'analyse des profils de profondeur 231 Pa et 227 Ac permet aux chercheurs de modéliser le comportement de mélange.

Il existe des prédictions théoriques selon lesquelles les hydrures AcH x (dans ce cas à très haute pression) sont un candidat pour un supraconducteur proche de la température ambiante car ils ont une T c significativement supérieure à celle de H3S, peut-être proche de 250 K.

Précautions

Le 227 Ac est hautement radioactif et les expériences avec lui sont menées dans un laboratoire spécialement conçu et équipé d'une boîte à gants étanche . Lorsque le trichlorure d'actinium est administré par voie intraveineuse à des rats, environ 33 % de l'actinium se dépose dans les os et 50 % dans le foie. Sa toxicité est comparable mais légèrement inférieure à celle de l'américium et du plutonium. Pour les quantités infimes, des hottes avec une bonne aération suffisent ; pour des quantités en grammes, des cellules chaudes avec blindage contre le rayonnement gamma intense émis par le 227 Ac sont nécessaires.

Voir également

Remarques

Les références

Bibliographie

Liens externes