Alcali - Alkali

En chimie , un alcalin ( / æ l . K ə ˌ l / ; à partir de l' arabe : القلوي , romaniséal-QALY , litt 'cendres de la salicorne ') est une base , ionique sel d'un métal alcalin ou un métal alcalino-terreux . Un alcali peut également être défini comme une base qui se dissout dans l' eau . Une solution d'une base soluble a un pH supérieur à 7,0. L' adjectif alcalin est couramment, et moins souvent alcalescent , utilisé en anglais comme synonyme de basique, en particulier pour les bases solubles dans l'eau. Cette large utilisation du terme est probablement due au fait que les alcalis ont été les premières bases connues pour obéir à la définition d' Arrhenius d'une base, et ils sont toujours parmi les bases les plus courantes.

Étymologie

Le mot "alcali" est dérivé de l'arabe al qalīy (ou alcali ), signifiant les cendres calcinées (voir calcination ), se référant à la source d'origine des substances alcalines. Un extrait aqueux de cendres végétales brûlées, appelé potasse et composé principalement de carbonate de potassium, était légèrement basique. Après avoir chauffé cette substance avec de l'hydroxyde de calcium ( chaux éteinte ), une substance beaucoup plus basique connue sous le nom de potasse caustique ( hydroxyde de potassium ) a été produite. La potasse caustique était traditionnellement utilisée en conjonction avec des graisses animales pour produire des savons mous , l'un des procédés caustiques qui produisaient des savons à partir de graisses en cours de saponification , un procédé connu depuis l'antiquité. La potasse végétale a donné son nom à l'élément potassium , qui a d'abord été dérivé de la potasse caustique, et a également donné au potassium son symbole chimique K (du nom allemand Kalium), qui a finalement dérivé d'al k ali.

Propriétés communes des alcalis et des bases

Les alcalis sont tous des bases d'Arrhenius, celles qui forment des ions hydroxyde (OH ) lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Les propriétés courantes des solutions aqueuses alcalines comprennent :

  • Les solutions modérément concentrées (plus de 10 -3 M) ont un pH de 7,1 ou plus. Cela signifie qu'ils transformeront la phénolphtaléine d'incolore en rose.
  • Les solutions concentrées sont caustiques (provoquant des brûlures chimiques).
  • Les solutions alcalines sont glissantes ou savonneuses au toucher, du fait de la saponification des corps gras à la surface de la peau.
  • Les alcalis sont normalement solubles dans l'eau , bien que certains, comme le carbonate de baryum, ne soient solubles que lorsqu'ils réagissent avec une solution aqueuse acide.

Différence entre l'alcali et la base

Les termes "base" et "alcali" sont souvent utilisés de manière interchangeable, en particulier en dehors du contexte de la chimie et du génie chimique .

Il existe diverses définitions plus spécifiques du concept d'alcali. Les alcalis sont généralement définis comme un sous-ensemble des bases. L'un des deux sous-ensembles est généralement choisi.

  • Un sel basique d'un métal alcalin ou d'un métal alcalino-terreux (Cela inclut Mg(OH) 2 ( hydroxyde de magnésium ) mais exclut NH 3 ( ammoniac ).)
  • Toute base soluble dans l'eau et formant des ions hydroxyde ou la solution d'une base dans l'eau. (Cela inclut à la fois Mg(OH) 2 et NH 3 .)

Le deuxième sous-ensemble de bases est également appelé « base d'Arrhenius ».

Sels alcalins

Les sels alcalins sont des hydroxydes solubles de métaux alcalins et de métaux alcalino-terreux , dont des exemples courants sont :

  • Hydroxyde de sodium (NaOH) – souvent appelé « soude caustique »
  • Hydroxyde de potassium (KOH) – communément appelé « potasse caustique »
  • Lessive - terme générique pour l'un des deux sels précédents ou leur mélange
  • Hydroxyde de calcium (Ca(OH) 2 ) – solution saturée dite « eau de chaux »
  • Hydroxyde de magnésium (Mg(OH) 2 ) - un alcali atypique car il a une faible solubilité dans l'eau (bien que la partie dissoute soit considérée comme une base forte en raison de la dissociation complète de ses ions)

Sol alcalin

Les sols dont le pH est supérieur à 7,3 sont généralement définis comme étant alcalins. Ces sols peuvent se produire naturellement, en raison de la présence de sels alcalins. Bien que de nombreuses plantes préfèrent un sol légèrement basique (y compris des légumes comme le chou et du fourrage comme l' herbe de bison ), la plupart des plantes préfèrent un sol légèrement acide (avec un pH compris entre 6,0 et 6,8) et les sols alcalins peuvent causer des problèmes.

Lacs alcalins

Dans les lacs alcalins (également appelés lacs de soude ), l'évaporation concentre les sels carbonatés naturels, donnant naissance à un lac alcalin et souvent salin.

Exemples de lacs alcalins :

Voir également

Les références