Oxyde de métal alcalin - Alkali metal oxide
Les métaux alcalins réagissent avec l'oxygène pour former plusieurs composés différents: sous - oxydes , oxydes , peroxydes , superoxydes et ozonides . Ils réagissent tous violemment avec l'eau.
Suboxydes de métaux alcalins
- Monoxyde d'hexarubidium (Rb 6 O) h
- Dioxyde de nonarubidium (Rb 9 O 2 )
- Monoxyde de césium (CsO)
- Le monoxyde de tricaesium (Cs 3 O) est un solide vert foncé.
- Monoxyde de tétracaesium (Cs 4 O)
- Monoxyde d'heptacaesium (Cs 7 O)
- Dioxyde de tricaesium (Cs 3 O 2 )
- Dioxyde d'heptacaesium (Cs 7 O 2 )
- Trioxyde d'undécacaesium (Cs 11 O 3 )
- Trioxyde d'undécacaesium monorubidium (Cs 11 RbO 3 )
- Trioxyde d'undécacaesium dirubidium (Cs 11 Rb 2 O 3 )
- Trioxyde d'undécacaesium trirubidium (Cs 11 Rb 3 O 3 )
Oxydes de métaux alcalins
- L'oxyde de lithium (Li 2 O) est l'oxyde de métal alcalin le plus léger et un solide blanc. Il fond à 1570 ° C.
- L'oxyde de sodium (Na 2 O) est un solide blanc qui fond à 1132 ° C et se décompose à 1950 ° C. C'est un composant du verre .
- L'oxyde de potassium (K 2 O) est un solide jaune pâle qui se décompose à 350 ° C.
- L'oxyde de rubidium (Rb 2 O) est un solide jaune qui fond à 500 ° C.
- L'oxyde de césium (Cs 2 O) est un solide jaune-orange qui fond à 490 ° C.
Peroxydes de métaux alcalins
- Le peroxyde de lithium (Li 2 O 2 ) est un solide blanc qui fond à 195 ° C. Il réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de lithium et de l'oxygène.
- Le peroxyde de sodium (Na 2 O 2 ) est un solide jaune pâle qui fond à 460 ° C et se décompose à 657 ° C.
- Le peroxyde de potassium (K 2 O 2 ) est un solide jaune qui fond à 490 ° C.
- Le peroxyde de rubidium (Rb 2 O 2 ) est produit lorsque le rubidium se trouve dans l'air.
- Le peroxyde de césium (Cs 2 O 2 ) est produit par la décomposition de l'oxyde de césium au-dessus de 400 ° C.
Superoxydes de métaux alcalins
- Le superoxyde de lithium (LiO 2 ) n'a été isolé que dans une matrice isolée à 15 K.
- Le superoxyde de sodium (NaO 2 ) est un solide jaune-orange qui fond à 551,7 ° C. Il est fabriqué par oxydation à haute pression du peroxyde de sodium.
- Le superoxyde de potassium (KO 2 ) est un solide jaune qui se décompose à 560 ° C. Il est utilisé comme épurateur de CO 2 , déshumidificateur de H 2 O et générateur d' O 2 dans les recycleurs , les vaisseaux spatiaux , les sous - marins et les systèmes de survie des combinaisons spatiales .
- Le superoxyde de rubidium (RbO 2 ) est produit lorsque le rubidium brûle dans l'air.
- Le superoxyde de césium (CsO 2 ) est produit lorsque le césium brûle dans l'air.
Ozonides de métaux alcalins
- L'ozonure de lithium (LiO 3 ) est un solide rouge qui est produit à partir d'ozonure de césium via un processus d'échange d'ions.
- L'ozonure de sodium (NaO 3 ) est un solide rouge qui est produit à partir de l'ozonure de césium via un processus d'échange d'ions.
- L'ozonide de potassium (KO 3 ) est un solide rouge foncé qui est produit lorsque le potassium est brûlé dans l'ozone ou exposé à l'air pendant des années.
- L'ozonide de rubidium (RbO 3 ) est un solide rouge foncé qui est produit lorsque le rubidium est brûlé dans l'ozone.
- L'ozonure de césium (CsO 3 ) est un solide rouge foncé qui est produit lorsque le césium est brûlé dans l'ozone.