Pentoxyde d'antimoine - Antimony pentoxide
Des noms | |
---|---|
Nom IUPAC
(dioxo-λ5-stibanyl) oxy-dioxo-λ5-stibane
|
|
Autres noms
oxyde d'antimoine (V)
|
|
Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
Carte Info ECHA | 100.013.853 |
Numéro CE | |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Propriétés | |
Sb 2 O 5 | |
Masse molaire | 323,517 g / mol |
Apparence | jaune, solide poudreux |
Densité | 3,78 g / cm 3 , solide |
Point de fusion | 380 ° C (716 ° F; 653 K) (se décompose) |
0,3 g / 100 ml | |
Solubilité | insoluble dans l'acide nitrique |
Structure | |
cubique | |
Thermochimie | |
Capacité calorifique ( C )
|
117,69 J / mol K |
–1008,18 kJ / mol | |
Dangers | |
Pictogrammes SGH | |
Mot de signalisation SGH | Avertissement |
H302 , H315 , H319 , H335 , H411 | |
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis): | |
PEL (autorisé)
|
TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb) |
REL (recommandé)
|
TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb) |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références Infobox | |
Le pentoxyde d'antimoine (formule moléculaire: Sb 2 O 5 ) est un composé chimique d' antimoine et d' oxygène . Il se présente toujours sous forme hydratée, Sb 2 O 5 · n H 2 O. Il contient de l'antimoine à l' état d'oxydation +5 .
Structure
Le pentoxyde d'antimoine a la même structure que la forme B du pentoxyde de niobium et peut être dérivé de la structure du rutile , l'antimoine étant coordonné par six atomes d'oxygène dans un arrangement octaédrique déformé. Les octaèdres SbO 6 partagent les angles et les bords.
Coordination SB | partage de bord | partage de coin |
Préparation
L' oxyde hydraté est préparé par hydrolyse du pentachlorure d'antimoine ; ou par acidification de l'hexahydroxoantimonate de potassium (V) . Il peut également être préparé par oxydation du trioxyde d'antimoine avec de l'acide nitrique .
Les usages
Le pentoxyde d'antimoine est utilisé comme retardateur de flamme dans l' ABS et d'autres plastiques et comme floculant dans la production de dioxyde de titane , et est parfois utilisé dans la production de verre, de peinture et d'adhésifs.
Elle est également utilisée comme résine échangeuse d'ions pour un certain nombre de cations en solution acide dont Na + (notamment pour leurs rétentions sélectives), et comme catalyseur de polymérisation et d' oxydation .
Propriétés et réactions
L'oxyde hydraté est insoluble dans l'acide nitrique, mais se dissout dans une solution d' hydroxyde de potassium concentrée pour donner de l'hexahydroxoantimonate de potassium (V) ou KSb (OH) 6 .
Lorsqu'il est chauffé à 700 ° C (1 290 ° F), le pentoxyde hydraté jaune se transforme en un solide blanc anhydre de formule Sb 6 O 13 , contenant à la fois de l' antimoine (III) et de l'antimoine (V) . Le chauffage à 900 °C (1 650 °F) produit une poudre blanche insoluble de Sb 2 O 4 sous les formes α et . La forme β est constituée d'antimoine (V) en interstices octaédriques et en unités pyramidales Sb III O 4 . Dans ces composés, l'atome d'antimoine (V) est coordonné de manière octaédrique à six groupes hydroxy .
Le pentoxyde peut être réduit en antimoine métallique par chauffage avec de l' hydrogène ou du cyanure de potassium .
Les références
- ^ un b Guide de poche du NIOSH sur les dangers chimiques. "# 0036" . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
- ^ M. Jansen (mars 1979). "Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oxyde". Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539-542. doi : 10.1107/S056774087900409X .
- ^ Pradyot Patnaik. Manuel des produits chimiques inorganiques . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Bartlett, Jeffrey (1997-03-19). "Pentoxyde d'antimoine colloïdal dans l'ABS ignifuge" . Nyacol Products, Inc. Archivé de l'original le 3 août 2006 . Récupéré le 28/07/2006 .
- ^ "ANTIMONY PENTOXIDE" . chimiqueLAND21.com. Archivé de l'original le 27 août 2006 . Récupéré le 2006-07-28 .
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Manuel des produits chimiques inorganiques . McGraw-Hill. p. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ "Antimoine" dans le Manuel de Chimie Inorganique Préparative, 2ème Ed. Edité par G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606.