Tribromure d'antimoine - Antimony tribromide

Tribromure d'antimoine
BSbBr3structure.jpg
Des noms
Nom IUPAC
tribromostibane
Autres noms
Bromure d'antimoine (III)
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte Info ECHA 100.029.254 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
Numéro RTECS
UNII
Numéro UN 1549
  • InChI = 1S / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3  Chèque Oui
    Légende: RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K  Chèque Oui
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb.3H / h3 * 1H ;;;; / q ;;; + 3 ;;; / p-3 / r3BrH.H3Sb / h3 * 1H; 1H3 / q ;;; + 3 / p -3
    Clé: BJUAQAQGPWXYGO-DAEPFFQNAU
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Légende: RPJGYLSSECYURW-DFZHHIFOAI
  • [Br -]. [Br -]. [Br -]. [SbH3 + 3]
  • Br [Sb] (Br) Br
Propriétés
SbBr 3
Masse molaire 361,472 g / mol
Apparence cristaux hygroscopiques incolores à jaunes
Densité 4,35 g / cm 3
Point de fusion 96,6 ° C (205,9 ° F; 369,8 K)
Point d'ébullition 288 ° C (550 ° F; 561 K)
hydrolyse partielle soluble
Solubilité soluble dans HCl dilué , HBr , CS 2 , acétone , benzène , chloroforme , ammoniac , alcool
-115,0 · 10 −6 cm 3 / mol
1,74
2,47 D
Structure
Orthorhombique , oP16 , SpaceGroup = Pnma, n ° 62 (forme β)
Thermochimie
96 J / mol K
Enthalpie de
formation
standard f H 298 )
-259 kJ / mol
Dangers
Pictogrammes SGH GHS07: NocifGHS09: Danger pour l'environnement
Mot de signalisation SGH Avertissement
H302 , H332 , H411
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P391 , P501
Dose ou concentration létale (DL, LC):
DL 50 ( dose médiane )
7 000 mg / kg
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis):
PEL (autorisé)
TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb)
REL (recommandé)
TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb)
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ N   vérifier  ( qu'est-ce que c'est    ?) Chèque Oui ☒ N
Références Infobox

Le tribromure d'antimoine ( Sb Br 3 ) est un composé chimique contenant de l'antimoine dans son état d'oxydation +3.

Production

Il peut être fabriqué par réaction de l' antimoine avec du brome élémentaire ou par réaction du trioxyde d'antimoine avec de l'acide bromhydrique .

En variante, il peut être préparé par action du brome sur un mélange de sulfure d' antimoine et de trioxyde d'antimoine à 250 ° C.

Les usages

Il peut être ajouté à des polymères tels que le polyéthylène comme agent ignifuge . Il est également utilisé dans la production d'autres composés d'antimoine, dans l'analyse chimique, comme mordant et dans la teinture.

Propriétés chimiques

Le tribromure d'antimoine a deux formes cristallines, toutes deux ayant des symétries orthorhombiques . Lorsqu'une solution chaude de disulfure de carbone de SbBr 3 est rapidement refroidie, elle cristallise dans l'a-SbBr 3 en forme d' aiguille , qui se transforme ensuite lentement en la forme ß plus stable.

Le tribromure d'antimoine s'hydrolyse dans l'eau pour former de l'acide bromhydrique et du trioxyde d'antimoine:

2 SbBr 3 + 3 H 2 O → Sb 2 O 3 + 6 HBr

Les références

  1. ^ un b Guide de poche du NIOSH sur les dangers chimiques. "# 0036" . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
  2. ^ Yang, YP; DG Brewer; JES Venart (1991). "Une étude de l'action synergique de l'oxyde d'antimoine dans le polyéthylène ignifuge". Feu et matériaux . 15 : 37–42. doi : 10.1002 / fam.810150107 .
  3. ^ "Tribromure d'antimoine" http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2501
  4. ^ Okuda, Tsutomu; Terao, Hiromitsu; Ege, Osamu; Negita, Hisao (1970). "Études structurales du tribromure d'antimoine et de son complexe moléculaire avec le benzène par des moyens de la résonance quadripolaire nucléaire 81Br" . Bulletin de la Société chimique du Japon . 43 (8): 2398. doi : 10.1246 / bcsj.43.2398 .