Antonius van den Broek - Antonius van den Broek
Antonius Johannes van den Broek (4 mai 1870, Zoetermeer - 25 octobre 1926, Bilthoven ) était un physicien amateur néerlandais connu pour être le premier à réaliser que le nombre d'un élément du tableau périodique (maintenant appelé numéro atomique ) correspond à la charge de son noyau atomique. Cette hypothèse a été publiée en 1911 et a inspiré les travaux expérimentaux d' Henry Moseley , qui en a trouvé de bonnes preuves expérimentales en 1913.
Vie
Van den Broek était le fils d'un notaire et avait lui-même une formation d'avocat. Il a étudié à l'Université de Leyde et à la Sorbonne à Paris , obtenant un diplôme en 1895 à Leyde. De 1895 à 1900, il a occupé un cabinet d'avocats à La Haye jusqu'en 1900, après quoi il a étudié l'économie mathématique à Vienne et à Berlin . Cependant, à partir de 1903, son principal intérêt était la physique. La plupart du temps entre 1903 et 1911, il a vécu en France et en Allemagne. Il a écrit la plupart de ses articles entre 1913 et 1916 alors qu'il vivait à Gorssel . Il épousa Elisabeth Margaretha Mauve en 1906, avec qui il eut cinq enfants.
Contribution majeure à la science
L'idée de la corrélation directe de la charge du noyau de l'atome et du tableau périodique était contenue dans son article publié dans Nature le 20 juillet 1911, juste un mois après que Rutherford eut publié les résultats de ses expériences qui montraient l'existence d'un petit noyau dans un atome (voir modèle de Rutherford ). Cependant, l'article original de Rutherford notait seulement que la charge sur le noyau était importante, de l'ordre d'environ la moitié du poids atomique de l'atome, en nombre entier d'unités de masse d'hydrogène. Rutherford sur cette base a fait la suggestion provisoire que les noyaux atomiques sont composés de nombres de noyaux d'hélium, chacun avec une charge correspondant à la moitié de son poids atomique. Cela rendrait la charge nucléaire presque égale au numéro atomique dans les atomes plus petits, avec quelques écarts par rapport à cette règle pour les atomes les plus gros, comme l'or. Par exemple, Rutherford a trouvé que la charge sur l'or était d'environ 100 unités et pensait peut-être qu'elle pourrait être exactement de 98 (ce qui serait près de la moitié de son poids atomique). Mais la place de l'or dans le tableau périodique (et donc son numéro atomique) était de 79.
Ainsi, Rutherford n'a pas proposé que le nombre de charges dans le noyau d'un atome soit exactement égal à sa place dans le tableau périodique ( numéro atomique ). C'est l'idée avancée par Van den Broek. Le numéro de la place d'un élément dans le tableau périodique (ou numéro atomique) à cette époque n'était pas considéré par la plupart des physiciens comme une propriété physique. Ce n'est qu'avec les travaux d' Henry Moseley travaillant avec le modèle de Bohr de l'atome avec l'idée explicite de tester la théorie de Van den Broek, qu'on s'est rendu compte que le numéro atomique était bien une propriété purement physique (la charge du noyau) qui pouvait être mesuré, et que la supposition initiale de Van den Broek était correcte, ou très proche de l'être. Les travaux de Moseley ont en fait trouvé (voir la loi de Moseley ) la charge nucléaire la mieux décrite par l'équation de Bohr et une charge de Z -1, où Z est le numéro atomique.
Henry Moseley, dans son article sur le nombre atomique et l'émission de rayons X, ne mentionne que les modèles de Rutherford et Van den Broek.
Les références
- HAM Snelders (1979) BROEK, Antonius Johannes van den (1870-1926) , Biografisch Woordenboek van Nederland 1, La Haye. (en néerlandais)
- ER Scerri (2007) Le tableau périodique, son histoire et sa signification , Oxford University Press
- ER Scerri (2016) A Tale of Seven Scientists and A New Philosophy of Science , chapitre 3, Oxford University Press
Liens externes
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