Pentachlorure d'arsenic - Arsenic pentachloride
Noms | |
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Nom IUPAC
pentachlorure d'arsenic
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Autres noms
chlorure d'arsenic (v)
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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PubChem CID
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
AsCl 5 | |
Masse molaire | 252,1866 g / mol |
Point de fusion | -50 ° C |
Dangers | |
Pictogrammes SGH | |
Mot de signalisation SGH | Danger |
H280 , H350 , H361 , H370 , H372 | |
P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P281 , P307 + 311 , P308 + 313 , P314 , P321 , P405 , P410 + 403 , P501 | |
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis): | |
PEL (autorisé)
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[1910.1018] TWA 0,010 mg / m 3 |
REL (recommandé)
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Ca C 0,002 mg / m 3 [15 minutes] |
IDLH (danger immédiat)
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Ca [5 mg / m 3 (sous forme d'As)] |
Structure | |
Bipyramidal trigonal (J 3h ) | |
Composés apparentés | |
Chlorures du groupe 5 apparentés
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Pentachlorure de phosphore Pentachlorure d' antimoine |
Composés apparentés
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Pentafluorure d' arsenic Trichlorure d' arsenic Pentoxyde d'arsenic |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références Infobox | |
Le pentachlorure d'arsenic est un composé chimique d' arsenic et de chlore . Ce composé a été préparé pour la première fois en 1976 par irradiation UV du trichlorure d'arsenic , AsCl 3 , dans du chlore liquide à -105 ° C. L'AsCl 5 se décompose à environ -50 ° C. La structure du solide a finalement été déterminée en 2001. AsCl 5 est similaire au pentachlorure de phosphore , PCl 5 en ayant une structure bipyramidale trigonale où les liaisons équatoriales sont plus courtes que les liaisons axiales (As-Cl eq = 210,6 pm, 211,9 pm; As -Cl ax = 220,7 pm).
Les pentachlorures des éléments au-dessus et au-dessous de l'arsenic dans le groupe 15, le pentachlorure de phosphore et le pentachlorure d'antimoine sont beaucoup plus stables et l'instabilité de l'AsCl 5 semble anormale. On pense que la cause est due à un blindage incomplet du noyau dans les éléments 4p après la première série de transition (c'est-à-dire le gallium , le germanium , l'arsenic, le sélénium , le brome et le krypton ) qui conduit à la stabilisation de leurs électrons 4s les rendant moins disponibles pour liaison. Cet effet a été appelé la contraction du bloc d et est similaire à la contraction du bloc f normalement appelée la contraction du lanthanide .