Pentachlorure d'arsenic - Arsenic pentachloride

Pentachlorure d'arsenic
Modèle boule et bâton d'une seule molécule
Modèle boule et bâton de la structure cristalline
Noms
Nom IUPAC
pentachlorure d'arsenic
Autres noms
chlorure d'arsenic (v)
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
  • InChI = 1S / AsCl5 / c2-1 (3,4,5) 6
    Clé: ZSRZHCIWJJKHAU-UHFFFAOYSA-N
  • Cl [As] (Cl) (Cl) (Cl) Cl
Propriétés
AsCl 5
Masse molaire 252,1866 g / mol
Point de fusion -50 ° C
Dangers
Pictogrammes SGH GHS08: Danger pour la santé
Mot de signalisation SGH Danger
H280 , H350 , H361 , H370 , H372
P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P281 , P307 + 311 , P308 + 313 , P314 , P321 , P405 , P410 + 403 , P501
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis):
PEL (autorisé)
[1910.1018] TWA 0,010 mg / m 3
REL (recommandé)
Ca C 0,002 mg / m 3 [15 minutes]
IDLH (danger immédiat)
Ca [5 mg / m 3 (sous forme d'As)]
Structure
Bipyramidal trigonal (J 3h )
Composés apparentés
Chlorures du groupe 5 apparentés
Pentachlorure de phosphore Pentachlorure d'
antimoine
Composés apparentés
Pentafluorure d'
arsenic Trichlorure d'
arsenic Pentoxyde d'arsenic
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Références Infobox

Le pentachlorure d'arsenic est un composé chimique d' arsenic et de chlore . Ce composé a été préparé pour la première fois en 1976 par irradiation UV du trichlorure d'arsenic , AsCl 3 , dans du chlore liquide à -105 ° C. L'AsCl 5 se décompose à environ -50 ° C. La structure du solide a finalement été déterminée en 2001. AsCl 5 est similaire au pentachlorure de phosphore , PCl 5 en ayant une structure bipyramidale trigonale où les liaisons équatoriales sont plus courtes que les liaisons axiales (As-Cl eq = 210,6 pm, 211,9 pm; As -Cl ax = 220,7 pm).

Les pentachlorures des éléments au-dessus et au-dessous de l'arsenic dans le groupe 15, le pentachlorure de phosphore et le pentachlorure d'antimoine sont beaucoup plus stables et l'instabilité de l'AsCl 5 semble anormale. On pense que la cause est due à un blindage incomplet du noyau dans les éléments 4p après la première série de transition (c'est-à-dire le gallium , le germanium , l'arsenic, le sélénium , le brome et le krypton ) qui conduit à la stabilisation de leurs électrons 4s les rendant moins disponibles pour liaison. Cet effet a été appelé la contraction du bloc d et est similaire à la contraction du bloc f normalement appelée la contraction du lanthanide .

Les références