Acide arsénieux - Arsenous acid
Des noms | |
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Nom IUPAC
Acide Arsoreux
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Autres noms
Acide arsénieux
Oxyde d'arsenic |
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
Banque de médicaments | |
CID PubChem
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UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
H 3 AsO 3 | |
Masse molaire | 125,94 g/mol |
Apparence | N'existe qu'en solution aqueuse |
Base conjuguée | Arsénite |
-51,2·10 -6 cm 3 /mol | |
Dangers | |
Principaux dangers | Toxique, corrosif |
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) : | |
PEL (Autorisé)
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[1910.1018] VME 0,010 mg/m 3 |
REL (recommandé)
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Ca C 0,002 mg/m 3 [15 minutes] |
IDLH (Danger immédiat)
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Ca [5 mg/m 3 (en As)] |
Composés apparentés | |
Composés apparentés
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Acide arsenic |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références de l'infobox | |
L'acide arsénieux (ou acide arsénieux ) est le composé inorganique de formule H 3 AsO 3 . Il est connu pour se produire dans des solutions aqueuses , mais il n'a pas été isolé en tant que matériau pur, bien que ce fait n'enlève rien à l'importance de As(OH) 3 .
Propriétés
As(OH) 3 est une molécule pyramidale constituée de trois groupes hydroxyle liés à l'arsenic. Le 1 H - RMN spectre de solutions acides arsénieux se compose d'un seul signal compatible avec une haute symétrie de la molécule. En revanche, l' acide phosphoreux nominalement apparenté H 3 PO 3 adopte la structure HPO(OH) 2 . L'analogue structurel de l'acide arseneux (P(OH) 3 ) est un composant d'équilibre très mineur de telles solutions. Les comportements différents des composés As et P reflètent une tendance selon laquelle les états d'oxydation élevés sont plus stables pour les membres plus légers des éléments du groupe principal que leurs congénères plus lourds.
Un tautomère de l'acide arseneux est HAsO(OH) 2 , appelé acide arsonique . Il n'a pas été isolé ou bien caractérisé.
La synthèse
La préparation d'As(OH) 3 implique une hydrolyse lente du trioxyde d'arsenic dans l'eau. L'addition de base convertit l'acide arseneux en ions arsénite [AsO(OH) 2 ] − , [AsO 2 (OH)] 2− et [AsO 3 ] 3− .
Réactions
Avec son premier p K a égal à 9,2, As(OH) 3 est un acide faible. Les réactions attribuées au trioxyde d'arsenic aqueux sont dues à l'acide arseneux et à ses bases conjuguées.
Comme le trioxyde d'arsenic, l'acide arsénique est parfois amphotère . Par exemple, il réagit avec les acides chlorhydrique, bromhydrique et iodhydrique pour produire du trichlorure, du tribromure et du triiodure d'arsenic.
- As(OH) 3 + 3 HCl ⇌ AsCl 3 + 3 H 2 O
- As(OH) 3 + 3 HBr AsBr 3 + 3 H 2 O
- As(OH) 3 + 3 HI AsI 3 + 3 H 2 O
La réaction de l'acide arseneux avec l'iodure de méthyle donne l' acide méthylarsonique . Cette conversion historiquement significative est la réaction de Meyer :
- As(OH) 3 + CH 3 I + NaOH CH 3 AsO(OH) 2 + NaI + H 2 O
L'alkylation se produit à l'arsenic et l' état d'oxydation de l'arsenic augmente de +3 à +5.
Toxicologie
Les composés contenant de l'arsenic sont hautement toxiques et cancérigènes . La forme anhydride de l'acide arseneux, le trioxyde d'arsenic , est utilisée comme herbicide , pesticide et rodenticide .