Bifluorure - Bifluoride
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| Des noms | |||
|---|---|---|---|
| Autres noms
Hydrogène (difluorure)
Anion bifluorure Anion difluorure d'hydrogène |
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| Identifiants | |||
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |||
| HF 2 - | |||
| Acide conjugué | Fluor d'hydrogène | ||
| Base conjuguée | Fluorure | ||
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références Infobox | |||
L' ion bifluorure est un anion inorganique de formule chimique HF -
2 . L'anion est incolore. Les sels de bifluorure sont couramment rencontrés dans les réactions des sels de fluorure avec l'acide fluorhydrique . La production commerciale de fluor implique l' électrolyse des sels de bifluorure.
Structure et collage
L'ion bifluorure a une structure centrosymétrique linéaire ( symétrie D ∞h ) , avec une longueur de liaison F - H de 114 pm. La force de liaison est estimée supérieure à 155 kJ / mol. Dans la théorie des orbitales moléculaires , les atomes sont modélisés pour être maintenus ensemble par une liaison à 4 électrons à 3 centres .
Réactions
Les sels, tels que le bifluorure de potassium et le bifluorure d'ammonium, sont produits en traitant les sels de fluorure avec de l'acide fluorhydrique:
- MF + HF → M (HF 2 ) M = K + ou NH +
4
Le bifluorure de potassium se lie à un deuxième équivalent de HF:
- K (HF 2 ) + HF → K (H 2 F 3 )
Le chauffage de ces sels libère du HF anhydre.