Nitrate de bismuth(III) - Bismuth(III) nitrate

Nitrate de bismuth(III)
Dusičnan bismutitý.JPG
Des noms
Autres noms
Trinitrate de bismuth, nitrate de bismuth(III) pentahydraté
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.030.707 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
CID PubChem
UNII
  • anhydre : InChI=1S/Bi.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
    Clé : PPNKDDZCLDMRHS-UHFFFAOYSA-N
  • anhydre : [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-] )[O-].[Bi+3]
Propriétés
Bi(NO 3 ) 3 ·5H 2 O
Masse molaire 485,07 g/mol (pentahydraté)
Apparence incolore, blanc
Densité 2,90 g/cm 3 (pentahydraté)
-91,0·10 -6 cm 3 /mol
Dangers
Pictogrammes SGH GHS03 : OxydantGHS07 : NocifGHS09 : Risque environnemental
Mention d'avertissement SGH Avertissement
H272 , H315 , H319 , H335 , H411
P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P370 + 378 , P391 , P403+233 , P405 , P501
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Références de l'infobox

Le nitrate de bismuth (III) est un sel composé de bismuth dans son état d' oxydation cationique +3 et d' anions nitrate . La forme la plus commune solide est le penta hydraté . Il est utilisé dans la synthèse d'autres composés du bismuth. Il est disponible dans le commerce. C'est le seul sel de nitrate formé par un élément du groupe 15 , indicatif de la nature métallique du bismuth .

Préparation et réactions

Le nitrate de bismuth peut être préparé par la réaction du bismuth métallique et de l'acide nitrique concentré.

Bi + 4HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO

Il se dissout dans l'acide nitrique mais est facilement hydrolysé pour former une gamme d' oxynitrates lorsque le pH augmente au-dessus de 0.

Il est également soluble dans l'acétone, l'acide acétique et le glycérol mais pratiquement insoluble dans l'éthanol et l'acétate d'éthyle.

Certaines utilisations en synthèse organique ont été rapportées par exemple la nitration de composés aromatiques et l'oxydation sélective de sulfures en sulfoxydes.

Le nitrate de bismuth forme des complexes insolubles avec le pyrogallol et le cupferron et ceux-ci ont été à la base des méthodes gravimétriques de détermination de la teneur en bismuth.

En chauffant, le nitrate de bismuth peut se décomposer en formant du dioxyde d'azote , NO 2 .

Structure

La forme cristalline est triclinique et contient 10 coordonnées Bi 3+ , (trois ions nitrate bidentés et quatre molécules d'eau).

Les références