Température Boyle - Boyle temperature

La température de Boyle est formellement définie comme la température pour laquelle le second coefficient du viriel , devient nul. C'est à cette température que les forces attractives et les forces répulsives agissant sur les particules de gaz s'équilibrent ${\style d'affichage B_{2}(T)}$

${\displaystyle P=RT\left({\frac {1}{V_{m}}}+{\frac {B_{2}(T)}{V_{m}^{2}}}+\cdots \ droite)}$

C'est l' équation d'état du viriel et décrit un gaz réel .

Étant donné que les coefficients viriaux d'ordre supérieur sont généralement beaucoup plus petits que le deuxième coefficient, le gaz a tendance à se comporter comme un gaz idéal sur une plus large plage de pressions lorsque la température atteint la température de Boyle (ou lorsque ou sont minimisés). ${\textstyle c={\frac {1}{V_{m}}}}$${\styletexte P}$

Dans tous les cas, lorsque les pressions sont faibles, le deuxième coefficient du viriel sera le seul pertinent car le reste concerne des termes d'ordre supérieur sur la pression. Également à la température de Boyle, le creux d'un diagramme PV tend vers une ligne droite sur une période de pression. On a alors

${\displaystyle {\frac {\mathrm {d} Z}{\mathrm {d} P}}=0\qquad {\mbox{if}}~P\to 0}$

où est le facteur de compressibilité . ${\style d'affichage Z}$

L'expansion de l' équation de van der Waals dans un trouve que . ${\textstyle {\frac {1}{V_{m}}}}$${\displaystyle T_{b}={\frac {a}{Rb}}}$

Voir également

• Équation d'état virale
• Modèle viral à gaz réel

Les références