Subsulfure de carbone - Carbon subsulfide
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| Des noms | |
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Nom IUPAC préféré
Propa-1,2-diène-1,3-dithione |
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| Autres noms
Subsulfure de carbone, disulfure de tricarbone
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
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CID PubChem
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| C 3 S 2 | |
| Masse molaire | 100,15 g·mol -1 |
| Apparence | liquide rouge |
| Densité | 1,27 g cm -3 |
| Point de fusion | −1 °C (30 °F; 272 K) |
| Point d'ébullition | 90 °C (194 °F; 363 K) |
| insoluble | |
| Composés apparentés | |
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Composés apparentés
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Sous-oxyde de carbone |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |
Le sous-sulfure de carbone est un composé chimique inorganique de formule C 3 S 2 . Ce liquide rouge foncé est non miscible à l'eau mais soluble dans les solvants organiques. Il polymérise facilement à température ambiante pour former un solide noir dur.
Synthèse et structure
C 3 S 2 a été découvert par Béla Lengyel, qui lui a attribué une structure dissymétrique. Plus tard, les spectroscopies infrarouge et Raman ont montré que la structure est symétrique avec une symétrie de groupe ponctuel D h , c'est-à-dire S=C=C=C=S. Ce composé est analogue au sous-oxyde de carbone dont la structure est O=C=C=C=O.
Lengyel a d'abord synthétisé ce composé en faisant passer de la vapeur de disulfure de carbone (CS 2 ) à travers un arc électrique avec des électrodes de carbone. Ce traitement a produit une solution noire qui, après filtration et évaporation, a donné un liquide rouge cerise. Il a déterminé la masse moléculaire par cryoscopie . Les préparations ultérieures de C 3 S 2 comprennent la thermolyse d'un flux de CS 2 dans un tube de quartz chauffé à 900 à 1100 °C ainsi que la pyrolyse éclair sous vide (FVP) de 1,2-dithiole-3-thiones.
Réactions et occurrence
Parmi ses quelques réactions connues, C 3 S 2 réagit avec le brome pour former le disulfure cyclique.
C 3 S 2 polymérise sous pression appliquée pour donner un solide semi-conducteur noir. Une polymérisation similaire induite par pression de CS 2 donne également un polymère semi-conducteur noir.
De plus, les réactions de C 3 S 2 peuvent donner des composés soufrés hautement condensés, par exemple la réaction de C 3 S 2 avec la 2-aminopyridine .
En utilisant la spectroscopie micro-ondes, de petits amas de C n S 2 ont été détectés dans le milieu interstellaire . Les transitions rotationnelles de ces sulfures de carbone moléculaires correspondaient aux molécules correspondantes.