Iodure de cobalt (II) - Cobalt(II) iodide
Noms | |
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Nom IUPAC
Iodure de cobalt (II)
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Autres noms
iodure de cobalt, diiodure de cobalt
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
Carte Info ECHA | 100.035.697 |
Numéro CE | |
PubChem CID
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UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
CoI 2 | |
Masse molaire | 312,7421 g / mol (anhydre) 420,83 g / mol (hexahydraté) |
Apparence | Forme α: cristal hexagonal noir Forme β: poudre jaune |
Densité | Forme α: 5,584 g / cm 3 Forme β: 5,45 g / cm 3 hexahydratée: 2,79 g / cm 3 |
Point de fusion | Forme α: 515-520 ° C sous vide Forme β: se transforme en forme α à 400 ° C |
Point d'ébullition | 570 ° C (1 058 ° F; 843 K) |
67,0 g / 100 ml | |
+ 10 760 · 10 - 6 cm 3 / mol | |
Dangers | |
Pictogrammes SGH | |
Mot de signalisation SGH | Avertissement |
H302 , H312 , H315 , H319 , H332 , H335 | |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
Composés apparentés | |
Autres anions
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Fluorure de cobalt (II) Chlorure de cobalt (II) Bromure de cobalt (II) |
Autres cations
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Iodure de nickel (II) Iodure de cuivre (I) |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références Infobox | |
L'iodure de cobalt (II) ou l' iodure de cobalt sont les composés inorganiques de formule Co I 2 et l' hexahydrate CoI 2 (H 2 O) 6 . Ces sels sont les principaux iodures de cobalt.
Synthèse
L'iodure de cobalt (II) est préparé en traitant la poudre de cobalt avec de l' iodure d'hydrogène gazeux . La forme hydratée CoI 2 .6H 2 O peut être préparée par réaction d' oxyde de cobalt (II) (ou de composés de cobalt apparentés) avec de l'acide iodhydrique .
L'iodure de cobalt (II) cristallise en deux polymorphes , les formes α et β. L'a-polymorphe se compose de cristaux hexagonaux noirs, qui deviennent vert foncé lorsqu'ils sont exposés à l'air. Sous vide à 500 ° C, des échantillons d'α-CoI 2 se subliment, donnant le β-polymorphe sous forme de cristaux jaunes. Le β-CoI 2 absorbe également facilement l'humidité de l'air et se transforme en hydrate vert. À 400 ° C, la β-CoI 2 revient à la forme α.
Structures
Les sels anhydres adoptent les structures halogénures de cadmium.
Le sel hexaaquo se compose d'ions séparés [Co (H 2 O) 6 ] 2+ et iodure, comme vérifié par cristallographie.
Réactions et applications
L'iodure de cobalt (II) anhydre est parfois utilisé pour tester la présence d'eau dans divers solvants.
L'iodure de cobalt (II) est utilisé comme catalyseur, par exemple dans les carbonylations . Il catalyse la réaction du dicétène avec les réactifs de Grignard , utiles pour la synthèse des terpénoïdes