Acide bromhydrique - Hydrobromic acid
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Des noms | |||
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Autres noms
Bromure d'hydronium
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Identifiants | |||
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
Carte d'information de l'ECHA | 100.240.772 | ||
Numéro CE | |||
620 | |||
KEGG | |||
CID PubChem
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Numéro RTECS | |||
UNII | |||
Numéro ONU | 1048 1788 | ||
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Propriétés | |||
HBr (aq) | |||
Masse molaire | 80,91 g·mol -1 | ||
Apparence | liquide incolore/jaune pâle | ||
Odeur | âcre | ||
Densité | 1,49 g / cm 3 (48% p / p aq.) | ||
Point de fusion | −11 °C (12 °F; 262 K) (47 à 49 % p/p aq.) | ||
Point d'ébullition | 122 °C (252 °F; 395 K) à 700 mmHg (47 à 49 % p/p aq.) | ||
221 g/100 ml (0 °C) 204 g/100 ml (15 °C) 130 g/100 ml (100 °C) |
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Acidité (p K a ) | -9 | ||
Viscosité | 0,84 cP (−75 °C) | ||
Thermochimie | |||
Capacité calorifique ( C )
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29,1 J/(K·mol) | ||
Entropie molaire standard ( S |
198,7 J/(K·mol) | ||
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
−36,3 kJ/mol | ||
Dangers | |||
Fiche de données de sécurité | ICSC 0282 | ||
Pictogrammes SGH | |||
Mention d'avertissement SGH | Danger | ||
H314 , H335 | |||
P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403+233 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (diamant de feu) | |||
point de rupture | Ininflammable | ||
Composés apparentés | |||
Autres anions
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Acide fluorhydrique Acide chlorhydrique Acide iodhydrique |
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Composés apparentés
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Bromure d'hydrogène | ||
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |||
Références de l'infobox | |||
L'acide bromhydrique est un acide fort formé en dissolvant la molécule diatomique de bromure d'hydrogène (HBr) dans l'eau. L'acide bromhydrique « à ébullition constante » est une solution aqueuse qui distille à 124,3 °C et contient 47,6 % de HBr en masse, soit 8,77 mol/L. L'acide bromhydrique a un p K a de -9, ce qui en fait un acide plus fort que l'acide chlorhydrique , mais pas aussi fort que l'acide iodhydrique . L'acide bromhydrique est l'un des acides minéraux les plus puissants connus.
Les usages
L'acide bromhydrique est principalement utilisé pour la production de bromures inorganiques, en particulier les bromures de zinc, de calcium et de sodium. C'est un réactif utile pour générer des composés organobromés . Certains éthers sont clivés avec HBr. Il catalyse également les réactions d'alkylation et l'extraction de certains minerais. Les composés organiques d'importance industrielle préparés à partir d'acide bromhydrique comprennent le bromure d'allyle, le tétrabromobis(phénol) et l' acide bromoacétique . HBr participe presque uniquement à l' hydrohalogénation anti-Markovnikov des alcènes. Les 1-bromoalcanes résultants sont des agents alkylants polyvalents , donnant naissance à des amines grasses et des sels d'ammonium quaternaire.
La synthèse
L'acide bromhydrique peut être préparé en laboratoire via la réaction de Br 2 , SO 2 et de l'eau.
- Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
Plus généralement, les préparations de laboratoire impliquent la production de HBr anhydre , qui est ensuite dissous dans l'eau.
L'acide bromhydrique a été couramment préparé industriellement en faisant réagir du brome avec du soufre ou du phosphore et de l'eau. Cependant, il peut également être produit par voie électrolytique. Il peut également être préparé en traitant les bromures avec des acides non oxydants comme les acides phosphorique ou acétique.
Alternativement, l'acide peut être préparé avec de l'acide sulfurique dilué (5,8 M ) et du bromure de potassium :
- H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr
L'utilisation d'acide sulfurique plus concentré ou le fait de laisser la solution réactionnelle dépasser 75 °C oxyde davantage le HBr en brome gazeux. L'acide est encore purifié par filtration du KHSO 4 et par distillation de l'eau jusqu'à ce que la solution atteigne un azéotrope (≈ 126 °C à 760 torr ). Le rendement est d'environ 85 %.
L'acide bromhydrique est disponible dans le commerce en diverses concentrations et puretés.
Les références
Liens externes
Médias liés au bromure d'hydrogène sur Wikimedia Commons