Acide bromhydrique - Hydrobromic acid

Acide bromhydrique
Modèle boule-et-bâton de bromure d'hydrogène
Modèle d'eau en forme de boule et de bâton
Modèle boule-et-bâton de l'anion bromure
Modèle boule-et-bâton du cation hydronium
Acide bromhydrique.jpg
Des noms
Autres noms
Bromure d'hydronium
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.240.772 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
620
KEGG
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
Numéro ONU 1048 1788
  • InChI=1S/BrH/h1H ChèqueOui
    Clé : CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N ChèqueOui
  • InChI=1/BrH/h1H
    Clé : CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
  • Br
Propriétés
HBr (aq)
Masse molaire 80,91 g·mol -1
Apparence liquide incolore/jaune pâle
Odeur âcre
Densité 1,49 g / cm 3 (48% p / p aq.)
Point de fusion −11 °C (12 °F; 262 K) (47 à 49 % p/p aq.)
Point d'ébullition 122 °C (252 °F; 395 K) à 700 mmHg (47 à 49 % p/p aq.)
221 g/100 ml (0 °C)
204 g/100 ml (15 °C)
130 g/100 ml (100 °C)
Acidité (p K a ) -9
Viscosité 0,84 cP (−75 °C)
Thermochimie
29,1 J/(K·mol)
198,7 J/(K·mol)
Std enthalpie de
formation
f H 298 )
−36,3 kJ/mol
Dangers
Fiche de données de sécurité ICSC 0282
Pictogrammes SGH GHS05 : CorrosifGHS07 : Nocif
Mention d'avertissement SGH Danger
H314 , H335
P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403+233 , P405 , P501
NFPA 704 (diamant de feu)
point de rupture Ininflammable
Composés apparentés
Autres anions
Acide fluorhydrique Acide
chlorhydrique Acide
iodhydrique
Composés apparentés
Bromure d'hydrogène
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui☒N
Références de l'infobox

L'acide bromhydrique est un acide fort formé en dissolvant la molécule diatomique de bromure d'hydrogène (HBr) dans l'eau. L'acide bromhydrique « à ébullition constante » est une solution aqueuse qui distille à 124,3 °C et contient 47,6 % de HBr en masse, soit 8,77 mol/L. L'acide bromhydrique a un p K a de -9, ce qui en fait un acide plus fort que l'acide chlorhydrique , mais pas aussi fort que l'acide iodhydrique . L'acide bromhydrique est l'un des acides minéraux les plus puissants connus.

Les usages

L'acide bromhydrique est principalement utilisé pour la production de bromures inorganiques, en particulier les bromures de zinc, de calcium et de sodium. C'est un réactif utile pour générer des composés organobromés . Certains éthers sont clivés avec HBr. Il catalyse également les réactions d'alkylation et l'extraction de certains minerais. Les composés organiques d'importance industrielle préparés à partir d'acide bromhydrique comprennent le bromure d'allyle, le tétrabromobis(phénol) et l' acide bromoacétique . HBr participe presque uniquement à l' hydrohalogénation anti-Markovnikov des alcènes. Les 1-bromoalcanes résultants sont des agents alkylants polyvalents , donnant naissance à des amines grasses et des sels d'ammonium quaternaire.

La synthèse

L'acide bromhydrique peut être préparé en laboratoire via la réaction de Br 2 , SO 2 et de l'eau.

Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr

Plus généralement, les préparations de laboratoire impliquent la production de HBr anhydre , qui est ensuite dissous dans l'eau.

L'acide bromhydrique a été couramment préparé industriellement en faisant réagir du brome avec du soufre ou du phosphore et de l'eau. Cependant, il peut également être produit par voie électrolytique. Il peut également être préparé en traitant les bromures avec des acides non oxydants comme les acides phosphorique ou acétique.

Alternativement, l'acide peut être préparé avec de l'acide sulfurique dilué (5,8 M ) et du bromure de potassium :

H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr

L'utilisation d'acide sulfurique plus concentré ou le fait de laisser la solution réactionnelle dépasser 75 °C oxyde davantage le HBr en brome gazeux. L'acide est encore purifié par filtration du KHSO 4 et par distillation de l'eau jusqu'à ce que la solution atteigne un azéotrope (≈ 126 °C à 760 torr ). Le rendement est d'environ 85 %.

L'acide bromhydrique est disponible dans le commerce en diverses concentrations et puretés.

Les références

Liens externes

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