Iode - Iodate
Un iodate est l' anion de formule IO−
3. C'est la forme la plus courante d'iode dans la nature, car elle comprend les principaux minerais contenant de l'iode. Les sels d'iodure sont souvent incolores.
Structure
L'iodate est de structure pyramidale. Les angles OIO vont de 105 à 97°, un peu plus petits que les angles O-Cl-O dans le chlorate.
Réactions
Redox
L'iodate est l'un des nombreux oxyanions d'iode. Il participe à plusieurs réactions d'oxydoréduction, par exemple la réaction de l'horloge à l' iode . L'iodate n'a pas tendance à se disproportionner par rapport au periodate et à l'iodure, contrairement à la situation pour le chlorate.
L'iodate est réduit par le sulfite :
- 6 HSO 3 − + 2 IO 3 − → 2 NaI + 6 HSO 4 −
L'iodate oxyde l'iodure :
- 5 I − + IO 3 − + 3 H 2 SO 4 → 3 I 2 + 3 H 2 O + 3 SO 4 2-
De même le chlorate oxyde l'iodure :
- I − + ClO 3 − → Cl − + IO 3 −
L'iodate est également obtenu en réduisant un periodate avec un sulfure . Le sous-produit de la réaction est un sulfoxyde .
Base acide
L'iodate est inhabituel en ce qu'il forme une forte liaison hydrogène avec son acide parent :
- IO 3 − + HIO 3 → H[IO 3 ] 2 −
L'anion H[IO 3 ] 2 − est appelé biiodate .
Principaux composés
- L'iodate de calcium (Ca(IO 3 ) 2 ), principal minerai d'iode. Il est également utilisé comme supplément nutritionnel pour les bovins.
- L'iodate de potassium , comme l'iodure de potassium , a été délivré comme prophylaxie contre l' absorption d' iode radioactif dans certains pays. L'iodate acide de potassium (KH(IO 3 ) 2 ) est un sel double d'iodate de potassium et d'acide iodique ainsi qu'un acide .
Occurrence naturelle
Des minéraux contenant de l'iodate se trouvent dans les gisements de caliche du Chili. Les minéraux iodés les plus importants sont la lautarite et la brüggénite, mais on connaît également des iodates contenant du cuivre (par exemple, salesite).