Sulfure de fer(II) - Iron(II) sulfide
Noms | |
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Autres noms
Sulfure de fer, sulfure ferreux, sulfure de fer noir, protosulfure de fer
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
Carte d'information de l'ECHA | 100.013.881 |
CID PubChem
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UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
FeS | |
Masse molaire | 87,910 g/mol |
Apparence | Gris, parfois en morceaux ou en poudre |
Densité | 4,84 g / cm 3 |
Point de fusion | 1 194 °C (2 181 °F ; 1 467 K) |
négligeable (insoluble) | |
Solubilité | réagit dans l' acide |
+1074·10 −6 cm 3 /mol | |
Dangers | |
Principaux dangers | Source de sulfure d'hydrogène , peut être pyrophorique |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
variable | |
Composés apparentés | |
Composés apparentés
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Oxyde de fer(II) Disulfure de fer |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références de l'infobox | |
Fer (II) le sulfure ou le sulfure ferreux (Br.E. sulfure ) est l' un d'une famille de composés chimiques et des minéraux avec les approximatif formule Fe S . Les sulfures de fer sont souvent non stoechiométriques carencés en fer . Tous sont des solides noirs insolubles dans l'eau.
Préparation et structure
FeS peut être obtenu par chauffage du fer et du soufre :
- Fe + S → FeS
FeS adopte la structure de l' arséniure de nickel , avec des centres Fe octaédriques et des sites sulfures prismatiques trigonaux.
Réactions
Le sulfure de fer réagit avec l'acide chlorhydrique en libérant du sulfure d'hydrogène :
- FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
- FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S
Dans l'air humide, les sulfures de fer s'oxydent en sulfate ferreux hydraté .
Biologie et biogéochimie
Les sulfures de fer sont largement présents dans la nature sous forme de protéines fer-soufre .
À mesure que la matière organique se décompose dans des conditions de faible teneur en oxygène (ou hypoxiques ) telles que les marécages ou les zones mortes des lacs et des océans, les bactéries sulfato-réductrices réduisent divers sulfates présents dans l'eau, produisant du sulfure d'hydrogène . Une partie du sulfure d'hydrogène réagira avec les ions métalliques dans l'eau ou le solide pour produire des sulfures de fer ou de métaux, qui ne sont pas solubles dans l'eau. Ces sulfures métalliques, tels que le sulfure de fer (II), sont souvent noirs ou bruns, ce qui conduit à la couleur des boues.
La pyrrhotite est un déchet de la bactérie Desulfovibrio , une bactérie réductrice de sulfate.
Lorsque les œufs sont cuits longtemps, la surface du jaune peut devenir verte. Ce changement de couleur est dû au sulfure de fer (II), qui se forme lorsque le fer du jaune réagit avec le sulfure d'hydrogène libéré du blanc d'œuf par la chaleur. Cette réaction se produit plus rapidement dans les œufs plus âgés car les blancs sont plus alcalins.
La présence de sulfure ferreux sous forme de précipité noir visible dans la gélose peptonée et ferreuse du milieu de croissance peut être utilisée pour distinguer les micro - organismes qui produisent l' enzyme de métabolisation de la cystéine, la cystéine désulfhydrase , de ceux qui ne le font pas. La gélose peptonée au fer contient l' acide aminé cystéine et un indicateur chimique , le citrate ferrique . La dégradation de la cystéine libère du sulfure d'hydrogène gazeux qui réagit avec le citrate ferrique pour produire du sulfure ferreux.