Isotopes de sodium - Isotopes of sodium
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Poids atomique standard A r, standard (Na) | 22.989 769 28 (2) | |||||||||||||||||||||||||||
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Il existe 21 isotopes reconnus du sodium ( 11 Na), allant de18
Na à39
Na et deux isomères (22m
Na et24m
Non ).23
Na est le seul isotope stable (et le seul primordial ). Il est considéré comme un élément monoisotopique et il a un poids atomique standard de22.989 769 28 (2) . Sodium a deux radioactifs cosmogènes isotopes (22
Na , demi-vie = 2,605 ans; et24
Na , demi-vie ≈ 15 heures). À l'exception de ces deux, tous les autres isotopes ont des demi-vies inférieures à une minute, la plupart inférieures à une seconde. La durée de vie la plus courte est18
Na , avec une demi-vie de1,3(4) × 10 −21 secondes.
L'exposition aux rayonnements neutroniques aigus (par exemple, à la suite d'un accident de criticité nucléaire ) convertit une partie des23
Na dans le plasma sanguin humain à24
Non . En mesurant la concentration de cet isotope, la dose de rayonnement neutronique à la victime peut être calculée.
22
Na est un isotope émetteur de positons avec une demi-vie remarquablement longue. Il est utilisé pour créer des objets de test et des sources ponctuelles pour la tomographie par émission de positons .
Liste des isotopes
Nuclide |
Z | N |
Masse isotopique ( Da ) |
Demi vie |
Mode de décomposition |
Isotope fille |
Spin et parité |
Abondance naturelle (fraction molaire) | |||||||||||
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Énergie d'excitation | Proportion normale | Plage de variation | |||||||||||||||||
18 Non | 11 | 7 | 18.026 88 (10) | 1,3(4) × 10 −21 s | p | 17 Né | (1−)# | ||||||||||||
β + (<0,1%) | 18 Né | ||||||||||||||||||
19 Non | 11 | 8 | 19.013 880 (11) | >10 × 10 −18 s | p | 18 Né | (5/2+) | ||||||||||||
20 nd | 11 | 9 | 20.007 3544 (12) | 447,9(23) ms | β + (75 %) | 20 Né | 2+ | ||||||||||||
β + , α (25%) | 16 heures | ||||||||||||||||||
21 Non | 11 | dix | 20,997 654 70 (11) | 22.422(10) art. | β + | 21 Né | 3/2+ | ||||||||||||
22 Non | 11 | 11 | 21.994 437 42 (18) | 2.6018(22) oui | β + | 22 Né | 3+ | Trace | |||||||||||
22m1 Na | 583.03(9) keV | 243(2) ns | IL | 22 Non | 1+ | ||||||||||||||
22m2 Non | 657,00(14) keV | 19.6(7) ps | IL | 22 Non | 0+ | ||||||||||||||
23 Non | 11 | 12 | 22.989 769 2820 (19) | Stable | 3/2+ | 1.0000 | |||||||||||||
24 Non | 11 | 13 | 23.990 963 011 (18) | 14,957(4) heures | β - | 24 mg | 4+ | Trace | |||||||||||
24m Na | 472.207(9) keV | 20,18(10) ms | TI (99,95 %) | 24 Non | 1+ | ||||||||||||||
β - (0,05%) | 24 mg | ||||||||||||||||||
25 nd | 11 | 14 | 24,989 9540 (13) | 59.1(6) art. | β - | 25 mg | 5/2+ | ||||||||||||
26 nd | 11 | 15 | 25.992 635 (4) | 1.07128(25) s | β - | 26 mg | 3+ | ||||||||||||
26m Non. | 82,5 (6) keV | 9(2) µs | IL | 26 nd | 1+ | ||||||||||||||
27 Non | 11 | 16 | 26.994 076 (4) | 301(6) ms | β − (99,87 %) | 27 mg | 5/2+ | ||||||||||||
β - , n (0,13%) | 26 mg | ||||||||||||||||||
28 Non | 11 | 17 | 27,998 939 (11) | 30,5(4) ms | β − (99,42 %) | 28 mg | 1+ | ||||||||||||
β - , N (0,58%) | 27 mg | ||||||||||||||||||
29 Non | 11 | 18 | 29.002 877 (8) | 44.1(9) ms | β - (74,1%) | 29 mg | 3/2(+#) | ||||||||||||
β - , n (25,9%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
30 nd | 11 | 19 | 30.009 098 (5) | 48,4(17) millisecondes | β − (68,85 %) | 30 mg | 2+ | ||||||||||||
β - , n (30,0%) | 29 mg | ||||||||||||||||||
β - , 2 N (1,15%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
β - , α (5,5 × 10 -5 %) | 26 Né | ||||||||||||||||||
31 Non | 11 | 20 | 31,013 147 (15) | 17,35 (40) ms | β − (61,78 %) | 31 mg | (3/2+) | ||||||||||||
β - , n (37,3%) | 30 mg | ||||||||||||||||||
β - , 2 N (0,87%) | 29 mg | ||||||||||||||||||
β - , 3n (0,05%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
32 Non | 11 | 21 | 32.020 01 (4) | 12,9(3) ms | β − (68 %) | 32 mg | (3−) | ||||||||||||
β - , n (24%) | 31 mg | ||||||||||||||||||
β - , 2n (8%) | 30 mg | ||||||||||||||||||
33 nd | 11 | 22 | 33.025 53 (48) | 8.2(4) ms | β - , n (47%) | 32 mg | (3/2+) | ||||||||||||
β - (40%) | 33 mg | ||||||||||||||||||
β - , 2n (13%) | 31 mg | ||||||||||||||||||
34 Non | 11 | 23 | 34.034 01 (64) | 5,5 (10) ms | β - , 2n (50,0%) | 32 mg | 1+ | ||||||||||||
β - (35,0%) | 34 mg | ||||||||||||||||||
β - , n (15,0%) | 33 mg | ||||||||||||||||||
35 nd | 11 | 24 | 35.041 04 (72) # | 1,5(5) millisecondes | β - | 35 mg | 3/2+# | ||||||||||||
37 Non | 11 | 26 | 37,057 47 (74) # | 1# ms [>1,5 µs] | β - , n | 36 mg | 3/2+# | ||||||||||||
39 Non | 11 | 28 | β - , n (#) | 38 mg | |||||||||||||||
Cet en-tête et pied de page de tableau : |
- ^ m Na – Isomère nucléaire excité.
- ^ ( ) – L'incertitude (1 σ ) est donnée sous forme concise entre parenthèses après les derniers chiffres correspondants.
- ^ # – Masse atomique marquée # : valeur et incertitude dérivées non pas de données purement expérimentales, mais au moins en partie des tendances de la Masse Surface (TMS).
- ^ a b # - Les valeurs marquées # ne sont pas purement dérivées de données expérimentales, mais au moins en partie des tendances des nucléides voisins (TNN).
-
^
Modes de décomposition :
IL: Transition isométrique n : Émission de neutrons p : Émission de protons - ^ Symbole en gras en tant que fille – Le produit fille est stable.
- ^ ( ) valeur de rotation – Indique la rotation avec des arguments d'affectation faibles.
- ^ a b Nuclide cosmogénique
Sodium-22
Le sodium-22 est un isotope radioactif du sodium, soumis à une émission de positons pour22
Ne avec une demi-vie de 2,605 ans.22
Na est à l'étude en tant que générateur efficace de « positons froids » ( antimatière ) pour produire des muons pour catalyser la fusion du deutérium . Il est également couramment utilisé comme source de positons dans la spectroscopie d' annihilation de positons .
Sodium-24
Le sodium-24 est l'un des isotopes les plus importants. Il est radioactif et créé à partir de sodium-23 commun par bombardement de neutrons . Avec une demi-vie de 15 heures,24
Na se désintègre en24
Mg par émission d'un électron et de deux rayons gamma . L'exposition du corps humain à un flux de neutrons intense crée24
Na dans le plasma sanguin . Les mesures de sa quantité sont utilisées pour déterminer la dose de rayonnement absorbée par le patient. Ceci est utilisé pour déterminer le niveau de traitement médical requis.
Lorsque l' alliage sodium-potassium est utilisé comme fluide caloporteur dans les réacteurs nucléaires,24
Na est créé, ce qui rend le liquide de refroidissement radioactif. Quand le24
Na se désintègre, il provoque une accumulation de magnésium dans le liquide de refroidissement. Comme la demi-vie est courte, le24
La partie Na du liquide de refroidissement cesse d'être radioactive quelques jours après son retrait du réacteur.