JJ Thomson - J. J. Thomson

JJ Thomson
JJ Thomson.jpg
42e président de la Royal Society
En poste
1915-1920
Précédé par William Crookes
succédé par Charles Scott Sherrington
Master du Trinity College, Cambridge
En poste
1918-1940
Précédé par Henry Montagu majordome
succédé par George Macaulay Trevelyan
Détails personnels
Née
Joseph John Thomson

( 1856-12-18 )18 décembre 1856
Cheetham Hill , Manchester , Angleterre
Décédés 30 août 1940 (1940-08-30)(à 83 ans)
Cambridge , Angleterre
Citoyenneté Britanique
Nationalité Anglais
Enfants George Paget Thomson , Joan Paget Thomson
mère nourricière Owens College (maintenant l' Université de Manchester )
Trinity College, Cambridge (BA)
Signature
Connu pour Modèle de boudin Plum
Découverte d'électrons
Découverte d'isotopes
spectromètre de masse invention
électromagnétique masse
Première m / e mesure
proposée premier guide d' ondes
Gibbs-Thomson équation
de Thomson
problème Thomson
Coining terme « ray delta »
expression Coining « un rayonnement epsilon »
Thomson (unité)
Récompenses Prix ​​Smith (1880)
Médaille royale (1894)
Médaille Hughes (1902)
Prix ​​Nobel de physique (1906)
Médaille Elliott Cresson (1910)
Médaille Copley (1914)
Médaille Albert (1915)
Médaille Franklin (1922)
Médaille Faraday (1925)
Médaille Dalton (1931)
Carrière scientifique
Des champs La physique
Établissements Collège Trinity, Cambridge
Conseillers académiques John Strutt (Rayleigh)
Edward John Routh
Étudiants notables Charles Glover Barkla
Charles TR Wilson
Ernest Rutherford
Francis William Aston
John Townsend
J. Robert Oppenheimer
Owen Richardson
William Henry Bragg
H. Stanley Allen
John Zeleny
Daniel Frost Comstock
Max Né
T. H. Laby
Paul Langevin
Balthasar van der Pol
Geoffrey Ingram Taylor
Niels Bohr
George Paget Thomson
Debendra Mohan Bose
Lawrence Bragg
Vidéo externe
Page de titre Sur la combinaison chimique des gaz par Joseph John Thomson 1856-1940.jpg
icône vidéo Les débuts de JJ Thomson : chimie computationnelle et expériences de décharge de gaz

Sir Joseph John Thomson OM PRS (18 décembre 1856 - 30 août 1940) était un physicien britannique et lauréat du prix Nobel de physique , crédité de la découverte de l' électron , la première particule subatomique à être découverte.

En 1897, Thomson montra que les rayons cathodiques étaient composés de particules chargées négativement jusqu'alors inconnues (maintenant appelées électrons), dont il calcula qu'elles devaient avoir des corps beaucoup plus petits que les atomes et un très grand rapport charge/masse . Thomson est également crédité d'avoir trouvé la première preuve d' isotopes d'un élément stable (non radioactif) en 1913, dans le cadre de son exploration de la composition des rayons du canal (ions positifs). Ses expériences pour déterminer la nature des particules chargées positivement, avec Francis William Aston , ont été la première utilisation de la spectrométrie de masse et ont conduit au développement du spectrographe de masse.

Thomson a reçu le prix Nobel de physique 1906 pour ses travaux sur la conduction de l'électricité dans les gaz.

Éducation et vie personnelle

Joseph John Thomson est né le 18 décembre 1856 à Cheetham Hill , Manchester , Lancashire , Angleterre. Sa mère, Emma Swindells, est issue d'une famille textile locale. Son père, Joseph James Thomson, dirigeait une librairie d'antiquités fondée par l'arrière-grand-père de Thomson. Il avait un frère, Frederick Vernon Thomson, qui avait deux ans de moins que lui. JJ Thomson était un anglican réservé mais fervent .

Ses premières années d'études se sont déroulées dans de petites écoles privées où il a fait preuve d'un talent et d'un intérêt exceptionnels pour les sciences. En 1870, il est admis à l' Owens College de Manchester (aujourd'hui l' Université de Manchester ) à l'âge exceptionnellement jeune de 14 ans. Ses parents envisagent de l'inscrire comme apprenti ingénieur chez Sharp-Stewart & Co , un constructeur de locomotives, mais coupé court à la mort de son père en 1873.

Il passa au Trinity College, Cambridge , en 1876. En 1880, il obtint son baccalauréat ès arts en mathématiques ( Second Wrangler in the Tripos et 2nd Smith's Prize ). Il a postulé et est devenu membre du Trinity College en 1881. Thomson a obtenu sa maîtrise ès arts (avec le prix Adams ) en 1883.

Famille

En 1890, Thomson épouse Rose Elisabeth Paget. À partir de 1882, les femmes pouvaient assister à des manifestations et à des conférences à l'Université de Cambridge. Rose Paget, fille de Sir George Edward Paget , médecin puis professeur Regius de physique à Cambridge à l'église St. Mary the Less , s'intéressait à la physique. Elle a assisté à des démonstrations et à des conférences, dont celle de Thomson. Leur relation s'est développée à partir de là. Ils ont eu deux enfants : George Paget Thomson , qui a également reçu un prix Nobel pour ses travaux sur les propriétés ondulatoires de l'électron, et Joan Paget Thomson (plus tard Charnock), qui est devenu auteur, écrivant des livres pour enfants, des non-fiction et des biographies. .

Carrière et recherche

Aperçu

Le 22 décembre 1884, Thomson est nommé professeur Cavendish de physique à l' université de Cambridge . La nomination a causé une surprise considérable, étant donné que des candidats comme Osborne Reynolds ou Richard Glazebrook étaient plus âgés et plus expérimentés dans le travail de laboratoire. Thomson était connu pour son travail de mathématicien, où il était reconnu comme un talent exceptionnel.

Il a reçu un prix Nobel en 1906, "en reconnaissance des grands mérites de ses recherches théoriques et expérimentales sur la conduction de l'électricité par les gaz". Il est fait chevalier en 1908 et nommé à l' Ordre du Mérite en 1912. En 1914, il donne la Conférence Romanes à Oxford sur « La théorie atomique ». En 1918, il est devenu maître de Trinity College , Cambridge , où il est resté jusqu'à sa mort. Joseph John Thomson est décédé le 30 août 1940 ; ses cendres reposent dans l'abbaye de Westminster , près des tombes de Sir Isaac Newton et de son ancien élève, Ernest Rutherford .

L'une des plus grandes contributions de Thomson à la science moderne a été son rôle d'enseignant très doué. L'un de ses étudiants était Ernest Rutherford , qui lui succéda plus tard comme professeur Cavendish de physique . Outre Thomson lui-même, six de ses assistants de recherche ( Charles Glover Barkla , Niels Bohr , Max Born , William Henry Bragg , Owen Willans Richardson et Charles Thomson Rees Wilson ) ont remporté des prix Nobel de physique, et deux ( Francis William Aston et Ernest Rutherford ) a remporté le prix Nobel de chimie. De plus, le fils de Thomson ( George Paget Thomson ) a remporté le prix Nobel de physique en 1937 pour avoir prouvé les propriétés ondulatoires des électrons.

Premiers travaux

Le travail de maîtrise primé de Thomson, Treatise on the motion of vortex rings , montre son intérêt précoce pour la structure atomique. Dans ce document, Thomson a décrit mathématiquement les mouvements de la théorie des vortex des atomes de William Thomson .

Thomson a publié un certain nombre d'articles abordant à la fois les problèmes mathématiques et expérimentaux de l'électromagnétisme. Il examina la théorie électromagnétique de la lumière de James Clerk Maxwell , introduisit le concept de masse électromagnétique d'une particule chargée et démontra qu'un corps chargé en mouvement augmenterait apparemment de masse.

Une grande partie de son travail dans la modélisation mathématique des processus chimiques peut être considérée comme une chimie informatique précoce . Dans d'autres travaux, publiés sous forme de livre sous le titre Applications de la dynamique à la physique et à la chimie (1888), Thomson a abordé la transformation de l'énergie en termes mathématiques et théoriques, suggérant que toute énergie pourrait être cinétique. Son prochain livre, Notes sur les recherches récentes en électricité et magnétisme (1893), s'appuie sur le Traité de Maxwell sur l'électricité et le magnétisme , et est parfois appelé « le troisième volume de Maxwell ». Dans ce document, Thomson a mis l'accent sur les méthodes physiques et l'expérimentation et a inclus de nombreuses figures et schémas d'appareils, y compris un certain nombre pour le passage de l'électricité à travers les gaz. Son troisième livre, Éléments de la théorie mathématique de l'électricité et du magnétisme (1895) était une introduction lisible à une grande variété de sujets et a atteint une popularité considérable en tant que manuel.

Une série de quatre conférences, données par Thomson lors d'une visite à l'Université de Princeton en 1896, a ensuite été publiée sous le titre Décharge d'électricité par les gaz (1897). Thomson a également présenté une série de six conférences à l'Université de Yale en 1904.

Découverte de l'électron

Plusieurs scientifiques, tels que William Prout et Norman Lockyer , avaient suggéré que les atomes étaient construits à partir d'une unité plus fondamentale, mais ils imaginaient que cette unité avait la taille du plus petit atome, l'hydrogène. Thomson en 1897 a été le premier à suggérer que l'une des unités fondamentales était plus de 1 000 fois plus petite qu'un atome, suggérant la particule subatomique maintenant connue sous le nom d'électron. Thomson l'a découvert à travers ses explorations sur les propriétés des rayons cathodiques. Thomson a fait sa suggestion le 30 avril 1897 après sa découverte que les rayons cathodiques (à l'époque connus sous le nom de rayons Lenard ) pouvaient voyager beaucoup plus loin dans l'air que prévu pour une particule de la taille d'un atome. Il a estimé la masse des rayons cathodiques en mesurant la chaleur générée lorsque les rayons frappent une jonction thermique et en la comparant à la déviation magnétique des rayons. Ses expériences suggéraient non seulement que les rayons cathodiques étaient plus de 1 000 fois plus légers que l'atome d'hydrogène, mais aussi que leur masse était la même quel que soit le type d'atome dont ils provenaient. Il a conclu que les rayons étaient composés de particules très légères et chargées négativement qui constituaient un bloc de construction universel d'atomes. Il a appelé les particules "corpuscules", mais les scientifiques plus tard ont préféré le nom d' électron qui avait été suggéré par George Johnstone Stoney en 1891, avant la découverte réelle de Thomson.

En avril 1897, Thomson n'avait que les premières indications que les rayons cathodiques pouvaient être déviés électriquement (des enquêteurs précédents tels que Heinrich Hertz avaient pensé qu'ils ne pouvaient pas l'être). Un mois après l'annonce du corpuscule par Thomson, il découvrit qu'il pouvait dévier les rayons de manière fiable par un champ électrique s'il évacuait le tube à décharge à une très basse pression. En comparant la déviation d'un faisceau de rayons cathodiques par des champs électriques et magnétiques, il a obtenu des mesures plus robustes du rapport masse/charge qui ont confirmé ses estimations précédentes. C'est devenu le moyen classique de mesurer le rapport charge-masse de l'électron. (La charge elle-même n'a pas été mesurée avant l' expérience de la goutte d'huile de Robert A. Millikan en 1909.)

Thomson croyait que les corpuscules avaient émergé des atomes du gaz trace à l'intérieur de ses tubes cathodiques . Il a ainsi conclu que les atomes étaient divisibles et que les corpuscules étaient leurs éléments constitutifs. En 1904, Thomson a suggéré un modèle de l'atome, faisant l'hypothèse qu'il s'agissait d'une sphère de matière positive à l'intérieur de laquelle les forces électrostatiques déterminaient le positionnement des corpuscules. Pour expliquer la charge neutre globale de l'atome, il a proposé que les corpuscules soient répartis dans une mer uniforme de charge positive. Dans ce " modèle de pudding de prune ", les électrons ont été vus comme incrustés dans la charge positive comme des raisins secs dans un pudding de prune (bien que dans le modèle de Thomson ils n'étaient pas stationnaires, mais en orbite rapide).

Thomson a fait la découverte à peu près au même moment où Walter Kaufmann et Emil Wiechert ont découvert le rapport masse/charge correct de ces rayons cathodiques (électrons).

Isotopes et spectrométrie de masse

Dans le coin inférieur droit de cette plaque photographique se trouvent les marques des deux isotopes du néon : néon-20 et néon-22.

En 1912, dans le cadre de son exploration de la composition des flux de particules chargées positivement alors connus sous le nom de rayons de canal , Thomson et son assistant de recherche FW Aston ont canalisé un flux d'ions néon à travers un champ magnétique et électrique et ont mesuré sa déviation en plaçant une plaque photographique sur son passage. Ils ont observé deux taches de lumière sur la plaque photographique (voir image à droite), qui suggéraient deux paraboles de déviation différentes, et ont conclu que le néon est composé d'atomes de deux masses atomiques différentes (néon-20 et néon-22), c'est-à-dire dire de deux isotopes . Ce fut la première preuve d'isotopes d'un élément stable; Frederick Soddy avait précédemment proposé l'existence d'isotopes pour expliquer la désintégration de certains éléments radioactifs .

La séparation par J. J. Thomson des isotopes du néon par leur masse a été le premier exemple de spectrométrie de masse , qui a ensuite été améliorée et développée en une méthode générale par FW Aston et par AJ Dempster .

Expériences avec les rayons cathodiques

Auparavant, les physiciens se demandaient si les rayons cathodiques étaient immatériels comme la lumière ("un processus dans l' éther ") ou étaient "en fait entièrement matériels, et... marquaient les chemins des particules de matière chargées d'électricité négative", citant Thomson. L'hypothèse éthérée était vague, mais l'hypothèse particulaire était suffisamment précise pour que Thomson puisse la tester.

Déviation magnétique

Thomson a d'abord étudié la déviation magnétique des rayons cathodiques. Les rayons cathodiques étaient produits dans le tube latéral à gauche de l'appareil et passaient à travers l'anode dans la cloche principale , où ils étaient déviés par un aimant. Thomson a détecté leur chemin par la fluorescence sur un écran carré dans le bocal. Il trouva que quel que soit le matériau de l'anode et le gaz dans la jarre, la déviation des rayons était la même, suggérant que les rayons étaient de la même forme quelle que soit leur origine.

Charge électrique

Le tube à rayons cathodiques par lequel J. J. Thomson a démontré que les rayons cathodiques pouvaient être déviés par un champ magnétique, et que leur charge négative n'était pas un phénomène distinct.

Alors que les partisans de la théorie éthérée acceptaient la possibilité que des particules chargées négativement soient produites dans les tubes de Crookes , ils pensaient qu'il s'agissait d'un simple sous-produit et que les rayons cathodiques eux-mêmes étaient sans importance. Thomson a entrepris de déterminer s'il pouvait ou non séparer la charge des rayons.

Thomson a construit un tube de Crookes avec un électromètre placé sur un côté, hors du chemin direct des rayons cathodiques. Thomson a pu tracer le trajet du rayon en observant la tache phosphorescente qu'il a créée à l'endroit où il a heurté la surface du tube. Thomson a observé que l'électromètre n'enregistrait une charge que lorsqu'il déviait le rayon cathodique vers lui avec un aimant. Il a conclu que la charge négative et les rayons étaient une seule et même chose.

Déviation électrique

L'illustration de Thomson du tube de Crookes par laquelle il a observé la déviation des rayons cathodiques par un champ électrique (et a ensuite mesuré leur rapport masse/charge). Les rayons cathodiques ont été émis par la cathode C, traversés par les fentes A (l'anode) et B ( mise à la terre ), puis à travers le champ électrique généré entre les plaques D et E, pour finalement impacter la surface à l'extrémité.
Le rayon cathodique (ligne bleue) a été dévié par le champ électrique (jaune).
Tube cathodique à déviation électrique.

En mai-juin 1897, Thomson a étudié si les rayons pouvaient ou non être déviés par un champ électrique. Les expérimentateurs précédents n'avaient pas observé cela, mais Thomson pensait que leurs expériences étaient imparfaites parce que leurs tubes contenaient trop de gaz.

Thomson a construit un tube de Crookes avec un meilleur vide. Au début du tube se trouvait la cathode d'où sortaient les rayons. Les rayons étaient aiguisés en un faisceau par deux fentes métalliques – la première de ces fentes faisait également office d'anode, la seconde était reliée à la terre. Le faisceau passait ensuite entre deux plaques d'aluminium parallèles, qui produisaient un champ électrique entre elles lorsqu'elles étaient connectées à une batterie. L'extrémité du tube était une grande sphère où le faisceau aurait un impact sur le verre, créant une tache incandescente. Thomson a collé une échelle à la surface de cette sphère pour mesurer la déviation du faisceau. Tout faisceau d'électrons entrerait en collision avec des atomes de gaz résiduels dans le tube de Crookes, les ionisant ainsi et produisant des électrons et des ions dans le tube ( charge d'espace ); dans des expériences antérieures, cette charge d'espace protégeait électriquement le champ électrique appliqué de l'extérieur. Cependant, dans le tube de Crookes de Thomson, la densité d'atomes résiduels était si faible que la charge d'espace des électrons et des ions était insuffisante pour masquer électriquement le champ électrique appliqué de l'extérieur, ce qui a permis à Thomson d'observer avec succès la déviation électrique.

Lorsque la plaque supérieure était connectée au pôle négatif de la batterie et la plaque inférieure au pôle positif, le patch lumineux se déplaçait vers le bas, et lorsque la polarité était inversée, le patch se déplaçait vers le haut.

Mesure du rapport masse/charge

JJ Thomson exp3.gif

Dans son expérience classique, Thomson a mesuré le rapport masse/charge des rayons cathodiques en mesurant combien ils étaient déviés par un champ magnétique et en le comparant à la déviation électrique. Il a utilisé le même appareil que dans son expérience précédente, mais a placé le tube à décharge entre les pôles d'un grand électro-aimant. Il a découvert que le rapport masse/charge était plus de mille fois inférieur à celui d'un ion hydrogène (H + ), suggérant que les particules étaient très légères et/ou très fortement chargées. De manière significative, les rayons de chaque cathode ont donné le même rapport masse/charge. Cela contraste avec les rayons anodiques (maintenant connus pour provenir d'ions positifs émis par l'anode), où le rapport masse/charge varie d'anode à anode. Thomson lui-même est resté critique de ce que son travail a établi, dans son discours d'acceptation du prix Nobel faisant référence à des « corpuscules » plutôt qu'à des « électrons ».

Les calculs de Thomson peuvent être résumés comme suit (dans sa notation originale, utilisant F au lieu de E pour le champ électrique et H au lieu de B pour le champ magnétique) :

La déviation électrique est donnée par , où est la déviation électrique angulaire, F est l'intensité électrique appliquée, e est la charge des particules cathodiques, l est la longueur des plaques électriques, m est la masse des particules cathodiques et v est la vitesse des particules cathodiques. La déviation magnétique est donnée par , où est la déviation magnétique angulaire et H est l'intensité du champ magnétique appliqué.

Le champ magnétique a été varié jusqu'à ce que les déflexions magnétiques et électriques soient les mêmes, lorsque . Cela peut être simplifié à donner . La déviation électrique a été mesurée séparément pour donner et H, F et l étaient connus, donc m/e a pu être calculé.

Conclusion

Comme les rayons cathodiques portent une charge d'électricité négative, sont déviés par une force électrostatique comme s'ils étaient électrifiés négativement, et sont sollicités par une force magnétique de la même manière que cette force agirait sur un corps électrifié négativement se déplaçant le long de la chemin de ces rayons, je ne vois pas d'échappatoire à la conclusion qu'il s'agit de charges d'électricité négative portées par des particules de matière.

—  JJ Thomson

Quant à la source de ces particules, Thomson croyait qu'elles sortaient des molécules de gaz au voisinage de la cathode.

Si, dans le champ électrique très intense au voisinage de la cathode, les molécules du gaz se dissocient et se décomposent, non en atomes chimiques ordinaires, mais en ces atomes primordiaux, que nous appellerons pour être brefs corpuscules ; et si ces corpuscules étaient chargés d'électricité et projetés de la cathode par le champ électrique, ils se comporteraient exactement comme les rayons cathodiques.

—  JJ Thomson

Thomson a imaginé l'atome comme étant constitué de ces corpuscules en orbite dans une mer de charge positive ; c'était son modèle de pudding aux prunes . Ce modèle s'est révélé plus tard incorrect lorsque son élève Ernest Rutherford a montré que la charge positive est concentrée dans le noyau de l'atome.

Autre travail

En 1905, Thomson découvrit la radioactivité naturelle du potassium .

En 1906, Thomson a démontré que l' hydrogène n'avait qu'un seul électron par atome. Les théories précédentes autorisaient différents nombres d'électrons.

Prix ​​et distinctions

Plaque commémorant la découverte de l'électron par JJ Thomson à l'extérieur de l'ancien laboratoire Cavendish de Cambridge
Thomson c.  1920-1925

Thomson a été élu Fellow de la Royal Society (FRS) et nommé au Cavendish professorat de physique expérimentale au Laboratoire Cavendish , Université de Cambridge en 1884. Thomson a remporté de nombreux prix et distinctions au cours de sa carrière , y compris:

Thomson a été élu membre de la Royal Society le 12 juin 1884 et a été président de la Royal Society de 1915 à 1920.

En novembre 1927, J. J. Thomson ouvrit le bâtiment Thomson, nommé en son honneur, à la Leys School de Cambridge.

Honneurs posthumes

En 1991, le thomson (symbole : Th) a été proposé comme unité pour mesurer le rapport masse /charge en spectrométrie de masse en son honneur.

JJ Thomson Avenue, sur le site West Cambridge de l' Université de Cambridge , porte le nom de Thomson.

Le Thomson Medal Award , parrainé par la Fondation internationale de spectrométrie de masse , porte le nom de Thomson.

La médaille et le prix Joseph Thomson de l'Institut de physique porte le nom de Thomson.

Les références

Bibliographie

  • 1883. A Treatise on the Motion of Vortex Rings: Un essai auquel le prix Adams a été décerné en 1882, à l'Université de Cambridge . Londres : Macmillan and Co., pp. 146. Réimpression récente : ISBN  0-543-95696-2 .
  • 1888. Applications de la dynamique à la physique et à la chimie . Londres : Macmillan and Co., pp. 326. Réimpression récente : ISBN  1-4021-8397-6 .
  • 1893. Notes sur les recherches récentes en électricité et magnétisme : destiné à faire suite au "Traité sur l'électricité et le magnétisme du professeur Clerk-Maxwell " . Oxford University Press, pp.xvi et 578. 1991, Cornell University Monographie : ISBN  1-4297-4053-1 .
  • 1921 (1895). Éléments de la théorie mathématique de l'électricité et du magnétisme . Londres : Macmillan and Co. Scan de l'édition de 1895.
  • A Text book of Physics in Five Volumes , co-écrit avec JH Poynting : (1) Properties of Matter , (2) Sound , (3) Heat , (4) Light, et (5) Electricity and Magnetism . Daté de 1901 et plus tard, et avec des éditions ultérieures révisées.
  • Dahl, Per F., " Flash des rayons cathodiques : une histoire de l'électron de JJ Thomson ". Institut d'édition de physique. Juin 1997. ISBN  0-7503-0453-7
  • JJ Thomson (1897) "Cathode Rays", The Electrician 39, 104, également publié dans Proceedings of the Royal Institution 30 avril 1897, 1-14—première annonce du "corpuscle" (avant l'expérience classique de masse et de charge)
  • JJ Thomson (1897), Les rayons cathodiques , Philosophical Magazine , 44, 293 — La mesure classique de la masse et de la charge des électrons
  • Joseph John Thomson (1908). Sur la lumière jetée par les recherches récentes sur l'électricité sur la relation entre la matière et l'éther : la conférence Adamson prononcée à l'université le 4 novembre 1907 . Presse universitaire.
  • JJ Thomson (1912), "Further experiments on positive rayons" Philosophical Magazine , 24, 209-253—première annonce des deux paraboles de néon
  • JJ Thomson (1913), Rayons d'électricité positive , Actes de la Royal Society , A 89, 1–20—Découverte des isotopes du néon
  • JJ Thomson (1904), "Sur la structure de l'atome : une enquête sur la stabilité et les périodes d'oscillation d'un certain nombre de corpuscules disposés à intervalles égaux autour de la circonférence d'un cercle ; avec application des résultats à la théorie de la structure atomique », Philosophical Magazine Series 6, Volume 7, Number 39, pp. 237-265. Cet article présente le « modèle du plum pudding » classique à partir duquel le problème de Thomson est posé.
  • JJ Thomson (1923), The Electron in Chemistry: Being Five Lectures Delivered at the Franklin Institute, Philadelphia.
  • Thomson, Sir JJ (1936), Recollections and Reflections , Londres : G. Bell & Sons, Ltd. Republié en édition numérique , Cambridge : University Press, 2011 (série Cambridge Library Collection).
  • Thomson, George Paget. (1964) JJ Thomson : découvreur de l'électron . Grande-Bretagne : Thomas Nelson & Sons, Ltd.
  • Davis, Eward Arthur & Falconer, Isobel (1997), JJ Thomson et la découverte de l'électron . ISBN  978-0-7484-0696-8
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  • Falconer, Isobel (2001) "Corpuscles to Electrons" dans J Buchwald et A Warwick (eds) Histories of the Electron , Cambridge, Mass: MIT Press, pp. 77-100.
  • Navarro, Jaume (2005). "JJ Thomson sur la nature de la matière : les corpuscules et le continuum". Centaure . 47 (4) : 259-282. Bibcode : 2005Cent ... 47..259N . doi : 10.1111/j.1600-0498.2005.00028.x .
  • Downard, Kevin M. (2009). "JJ Thomson va en Amérique" . Journal de l'American Society for Mass Spectrometry . 20 (11) : 1964-1973. doi : 10.1016/j.jasms.2009.07.008 . PMID  19734055 .

Liens externes

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