Iodure de lithium - Lithium iodide

Iodure de lithium
Iodure de lithium
__ Li +      __ I
Lithium-iodure-3D-ionic.png
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.030.735 Modifiez ceci sur Wikidata
CID PubChem
UNII
  • InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 ChèqueOui
    Clé : HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M ChèqueOui
  • InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Clé : HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
  • [Li+].[I-]
Propriétés
LiI
Masse molaire 133,85 g/mol
Apparence Solide cristallin blanc
Densité 4,076 g/cm 3 (anhydre)
3,494 g/cm 3 (trihydrate)
Point de fusion 469 °C (876 °F; 742 K)
Point d'ébullition 1 171 °C (2 140 °F; 1 444 K)
1510 g/L (0 °C)
1670 g/L (25 °C)
4330 g/L (100 °C)
Solubilité soluble dans l' éthanol , le propanol , l' éthanediol , l' ammoniac
Solubilité dans le méthanol 3430 g/L (20 °C)
Solubilité dans l' acétone 426 g/l (18 °C)
-50,0·10 -6 cm 3 /mol
1.955
Thermochimie
0,381 J/g K ou 54,4 J/mol K
75,7 J/molK
Std enthalpie de
formation
f H 298 )
-2,02 kJ/g ou -270,48 kJ/mol
-266,9 kJ/mol
Dangers
Fiche de données de sécurité FDS externe
NFPA 704 (diamant de feu)
2
0
0
point de rupture Ininflammable
Composés apparentés
Autres anions
Fluorure de
lithium Chlorure de
lithium Bromure de
lithium Astatide de lithium
Autres cations
Iodure de sodium Iodure de
potassium Iodure de
rubidium Iodure de
césium Iodure de
francium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
??N vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui??N
Références de l'infobox

L'iodure de lithium , ou LiI, est un composé de lithium et d' iode . Lorsqu'il est exposé à l' air , il devient de couleur jaune, en raison de l' oxydation de l'iodure en iode. Il cristallise dans le motif NaCl . Il peut participer à divers hydrates .

Applications

Chaînes LiI développées à l'intérieur de nanotubes de carbone à double paroi .

L'iodure de lithium est utilisé comme électrolyte à l'état solide pour les batteries à haute température. C'est également l'électrolyte standard dans les stimulateurs cardiaques artificiels en raison de la longue durée de vie qu'il permet. Le solide est utilisé comme phosphore pour la détection des neutrons . Il est également utilisé, en complexe avec l' iode , dans l' électrolyte des cellules solaires à colorant .

En synthèse organique , LiI est utile pour le clivage des liaisons CO. Par exemple, il peut être utilisé pour convertir les esters méthyliques en acides carboxyliques :

RCO 2 CH 3 + LiI → RCO 2 Li + CH 3 I

Des réactions similaires s'appliquent aux époxydes et aux aziridines .

L'iodure de lithium a été utilisé comme agent de contraste radioactif pour les tomodensitogrammes . Son utilisation a été interrompue en raison de la toxicité rénale. Les solutions d'iode inorganique souffraient d' hyperosmolarité et de viscosités élevées. Les agents de contraste iodés actuels sont des composés organo - iodés .

Voir également

Les références

Liens externes