Iodure de lithium - Lithium iodide
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Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
Carte d'information de l'ECHA | 100.030.735 |
CID PubChem
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UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
LiI | |
Masse molaire | 133,85 g/mol |
Apparence | Solide cristallin blanc |
Densité | 4,076 g/cm 3 (anhydre) 3,494 g/cm 3 (trihydrate) |
Point de fusion | 469 °C (876 °F; 742 K) |
Point d'ébullition | 1 171 °C (2 140 °F; 1 444 K) |
1510 g/L (0 °C) 1670 g/L (25 °C) 4330 g/L (100 °C) |
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Solubilité | soluble dans l' éthanol , le propanol , l' éthanediol , l' ammoniac |
Solubilité dans le méthanol | 3430 g/L (20 °C) |
Solubilité dans l' acétone | 426 g/l (18 °C) |
-50,0·10 -6 cm 3 /mol | |
Indice de réfraction ( n D )
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1.955 |
Thermochimie | |
Capacité calorifique ( C )
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0,381 J/g K ou 54,4 J/mol K |
Entropie molaire standard ( S |
75,7 J/molK |
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
-2,02 kJ/g ou -270,48 kJ/mol |
Énergie libre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-266,9 kJ/mol |
Dangers | |
Fiche de données de sécurité | FDS externe |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
point de rupture | Ininflammable |
Composés apparentés | |
Autres anions
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Fluorure de lithium Chlorure de lithium Bromure de lithium Astatide de lithium |
Autres cations
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Iodure de sodium Iodure de potassium Iodure de rubidium Iodure de césium Iodure de francium |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références de l'infobox | |
L'iodure de lithium , ou LiI, est un composé de lithium et d' iode . Lorsqu'il est exposé à l' air , il devient de couleur jaune, en raison de l' oxydation de l'iodure en iode. Il cristallise dans le motif NaCl . Il peut participer à divers hydrates .
Applications
L'iodure de lithium est utilisé comme électrolyte à l'état solide pour les batteries à haute température. C'est également l'électrolyte standard dans les stimulateurs cardiaques artificiels en raison de la longue durée de vie qu'il permet. Le solide est utilisé comme phosphore pour la détection des neutrons . Il est également utilisé, en complexe avec l' iode , dans l' électrolyte des cellules solaires à colorant .
En synthèse organique , LiI est utile pour le clivage des liaisons CO. Par exemple, il peut être utilisé pour convertir les esters méthyliques en acides carboxyliques :
- RCO 2 CH 3 + LiI → RCO 2 Li + CH 3 I
Des réactions similaires s'appliquent aux époxydes et aux aziridines .
L'iodure de lithium a été utilisé comme agent de contraste radioactif pour les tomodensitogrammes . Son utilisation a été interrompue en raison de la toxicité rénale. Les solutions d'iode inorganique souffraient d' hyperosmolarité et de viscosités élevées. Les agents de contraste iodés actuels sont des composés organo - iodés .
Voir également
Les références
Liens externes
- "WebElements - Iodure de lithium" . Récupéré le 2005-09-16 .
- "Composition d'iodure de lithium - NIST" . Récupéré le 03-02-2006 .