Fluorure de magnésium - Magnesium fluoride

Fluorure de magnésium
Fluorure de magnésium
Noms
Autres noms
Sellaite
Irtran-1
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.029.086 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
  • InChI=1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 ChèqueOui
    Clé : ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L ChèqueOui
  • InChI=1/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Clé : ORUIBWPALBXDOA-NUQVWONBAK
  • F[Mg]F
  • [Mg+2].[F-].[F-]
Propriétés
MgF 2
Masse molaire 62,3018  g/mol
Apparence Cristaux tétragonaux blancs
Densité 3,148  g / cm 3
Point de fusion 1 263 °C (2 305 °F; 1 536 K)
Point d'ébullition 2 260 °C (4 100 °F; 2 530 K)
0,013  g/100 ml
5.16⋅10 −11
Solubilité Insoluble dans l' éthanol
−22,7⋅10 −6  cm 3 /mol
1.37397
Structure
Rutile (tétragonal), tP6
P4 2 /mnm, n° 136
Thermochimie
61,6  J⋅mol -1 K -1
57,2  J⋅mol -1 ⋅K -1
Std enthalpie de
formation
f H 298 )
-1124.2  kJ⋅mol -1
−1071  kJ/mol
Dangers
Fiche de données de sécurité Livre Chimique
Pictogrammes SGH Irritant
Mention d'avertissement SGH Avertissement
H303 , H315 , H319 , H335
P261 , P304+340 , P305+351+338 , P405
NFPA 704 (diamant de feu)
3
0
0
Dose ou concentration létale (LD, LC) :
DL 50 ( dose médiane )
2330 (rat, oral)
Composés apparentés
Autres anions
Chlorure de
magnésium Bromure de
magnésium Iodure de magnésium
Autres cations
Fluorure de béryllium Fluorure de
calcium Fluorure de
strontium Fluorure de
baryum
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ChèqueOui vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui??N
Références de l'infobox

Le fluorure de magnésium est un composé inorganique de formule MgF 2 . Le composé est un sel cristallin blanc et est transparent sur une large gamme de longueurs d' onde , avec des utilisations commerciales en optique qui sont également utilisées dans les télescopes spatiaux . Il se présente naturellement sous forme de rare sellaïte .

Fabrication et structure

Le fluorure de magnésium est préparé à partir d'oxyde de magnésium avec des sources de fluorure d'hydrogène telles que le bifluorure d'ammonium :

MgO + (NH 4 )HF 2 → MgF 2 + NH 3 + H 2 O

Des réactions de métathèse connexes sont également possibles.

Le composé cristallise sous forme de cristaux biréfringents tétragonaux . La structure du composé est similaire à celle du rutile , avec des centres octaédriques Mg 2+ et des centres fluorures à 3 coordonnées .

Les usages

Optique

Le fluorure de magnésium est transparent sur une plage de longueurs d' onde extrêmement large . Les fenêtres, lentilles et prismes faits de ce matériau peuvent être utilisés sur toute la gamme de longueurs d'onde de 0,120 m ( ultraviolet sous vide ) à 8,0 m ( infrarouge ). Le fluorure de magnésium synthétique de haute qualité est l'un des deux matériaux (l'autre étant le fluorure de lithium ) qui transmettra dans le vide la plage ultraviolette à 121 nm ( Lyman alpha ). Le fluorure de magnésium de qualité inférieure est inférieur au fluorure de calcium dans la gamme infrarouge.

Le fluorure de magnésium est résistant et se polit bien mais est légèrement biréfringent et doit donc être coupé avec l' axe optique perpendiculaire au plan de la fenêtre ou de la lentille. En raison de son indice de réfraction approprié de 1,37, le fluorure de magnésium est couramment appliqué en couches minces sur les surfaces des éléments optiques en tant que revêtement antireflet peu coûteux . Sa constante de Verdet est 0,00810 arcminG -1 ⋅cm -1 à 632,8 nm.  

Sécurité

L'exposition chronique au fluorure de magnésium peut affecter le squelette, les reins, le système nerveux central, le système respiratoire, les yeux et la peau, et peut provoquer ou aggraver des crises d'asthme.

Les références

Liens externes