Oxyde de manganèse(III) - Manganese(III) oxide
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| Noms | |
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| Autres noms
trioxyde de dimanganèse, sesquioxyde de manganèse, oxyde manganique, oxyde manganeux
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Carte d'information de l'ECHA |
100.013.878 
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CID PubChem
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| Numéro RTECS | |
| UNII | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| Mn 2 O 3 | |
| Masse molaire | 157,8743 g/mol |
| Apparence | brun ou noir cristallin |
| Densité | 4,5 g / cm 3 |
| Point de fusion | 888 °C (1 630 °F; 1 161 K) (forme alpha) 940 °C, se décompose (forme bêta) |
| 0,00504 g/100 ml (forme alpha) 0,01065 g/100 ml (forme bêta) |
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| Solubilité | insoluble dans l' éthanol , acétone soluble dans l' acide , chlorure d'ammonium |
| +14 100·10 −6 cm 3 /mol | |
| Structure | |
| Bixbyite , cI80 | |
| Ia 3 (n° 206) | |
a = 942 h
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| Thermochimie | |
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Entropie molaire standard ( S |
110 J·mol -1 ·K -1 |
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Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
−971 kJ·mol −1 |
| Dangers | |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| Composés apparentés | |
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Autres anions
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trifluorure de manganèse , acétate de manganèse(III) |
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Autres cations
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chrome (III) de l' oxyde , l' oxyde de fer (III) |
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Composés apparentés
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oxyde de manganèse(II) , dioxyde de manganèse |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |
L'oxyde de manganèse (III) est un composé chimique de formule Mn 2 O 3 .
Préparation et chimie
Le chauffage du MnO 2 dans l'air à moins de 800 °C produit du α-Mn 2 O 3 (des températures plus élevées produisent du Mn 3 O 4 ). L'γ-Mn 2 O 3 peut être produit par oxydation suivie d'une déshydratation de l' hydroxyde de manganèse(II) . De nombreuses préparations de Mn 2 O 3 nanocristallin ont été rapportées, par exemple des synthèses impliquant l'oxydation de sels de Mn II ou la réduction de MnO 2 .
L'oxyde de manganèse (III) est formé par la réaction d'oxydoréduction dans une pile alcaline :
- 2 MnO 2 + Zn → Mn 2 O 3 + ZnO
L'oxyde de manganèse (III) Mn 2 O 3 ne doit pas être confondu avec l'oxyhydroxyde de manganèse (III) MnOOH. Contrairement au Mn 2 O 3 , le MnOOH est un composé qui se décompose à environ 300 °C pour former du MnO 2 .
Structure
Le Mn 2 O 3 est différent de nombreux autres oxydes de métaux de transition en ce sens qu'il n'adopte pas la structure du corindon ( Al 2 O 3 ). Deux formes sont généralement reconnues, -Mn 2 O 3 et γ-Mn 2 O 3 , bien qu'une forme à haute pression avec la structure CaIrO 3 ait également été rapportée.
Le α-Mn 2 O 3 a la structure de bixbyite cubique , qui est un exemple de sesquioxyde de terre rare de type C ( symbole Pearson cI80, groupe spatial Ia 3 , #206). La structure de la bixbyite s'est avérée stabilisée par la présence de petites quantités de Fe 3+ , le Mn 2 O 3 pur a une structure orthorhombique ( symbole Pearson oP24, groupe d'espace Pbca, #61). α-Mn 2 O 3 subit une transition antiferromagnétique à 80 K.
Le γ-Mn 2 O 3 a une structure liée à la structure spinelle du Mn 3 O 4 où les ions oxydes sont cubiques étroitement entassés. Ceci est similaire à la relation entre γ-Fe 2 O 3 et Fe 3 O 4 . Le γ-Mn 2 O 3 est ferrimagnétique avec une température de Néel de 39 K.