Peroxyde - Peroxide
Noms | |
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Nom IUPAC systématique
Dioxidanediide |
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Autres noms
Peroxyde
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
486 | |
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Propriétés | |
R−O−O−R | |
Masse molaire | 31,998 g·mol -1 |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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Références de l'infobox | |
Les peroxydes sont un groupe de composés de structure R−O−O−R, où R = n'importe quel élément. Le groupe O−O dans un peroxyde est appelé groupe peroxyde ou groupe peroxo . La nomenclature est quelque peu variable.
Le peroxyde le plus courant est le peroxyde d'hydrogène (H 2 O 2 ), communément appelé simplement « peroxyde ». Il est commercialisé sous forme de solutions dans l'eau à diverses concentrations. De nombreux peroxydes organiques sont également connus.
En plus du peroxyde d'hydrogène, d'autres grandes classes de peroxydes sont :
- Les acides peroxy, les dérivés peroxy de nombreux acides connus, des exemples étant l' acide peroxymonosulfurique et l'acide peracétique , et leurs sels, dont un exemple est le peroxydisulfate de potassium .
- Peroxydes du groupe principal , composés avec la liaison E−O−O−E (E = élément du groupe principal ).
- Peroxydes métalliques , par exemple le peroxyde de baryum (BaO 2 ), le peroxyde de sodium (Na 2 O 2 ) et le peroxyde de zinc (ZnO 2 ).
- Peroxydes organiques , composés avec la liaison C−O−O−C ou C−O−O−H. Un exemple est le tert- butylhydroperoxyde .