Peroxyde - Peroxide

Peroxyde
Noms
Nom IUPAC systématique
Dioxidanediide
Autres noms
Peroxyde
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
486
  • InChI=1S/O2/c1-2/q-2
    Clé : ANAIPYUSIMHBEL-UHFFFAOYSA-N
  • ion : [O-][O-]
Propriétés
R−O−O−R
Masse molaire 31,998  g·mol -1
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Références de l'infobox
Types de peroxydes, de haut en bas : ion peroxyde , peroxyde organique, hydroperoxyde organique, peracide . Le groupe peroxyde est marqué en bleu . R, R 1 et R 2 désignent des fragments hydrocarbonés .

Les peroxydes sont un groupe de composés de structure R−O−O−R, où R = n'importe quel élément. Le groupe O−O dans un peroxyde est appelé groupe peroxyde ou groupe peroxo . La nomenclature est quelque peu variable.

Le peroxyde le plus courant est le peroxyde d'hydrogène (H 2 O 2 ), communément appelé simplement « peroxyde ». Il est commercialisé sous forme de solutions dans l'eau à diverses concentrations. De nombreux peroxydes organiques sont également connus.

Longueur de liaison O−O = 147,4 pm Longueur de liaison O−H = 95,0 pm
Structure et dimensions de H 2 O 2 .

En plus du peroxyde d'hydrogène, d'autres grandes classes de peroxydes sont :

Les références