Tartrate de potassium et d'antimoine - Antimony potassium tartrate
Des noms | |
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Autres noms
tartrate d'antimoine de potassium
émétique tartre tartre émétique |
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
Carte d'information de l'ECHA | 100.116.333 |
Numéro CE | |
1332600 | |
KEGG | |
CID PubChem
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UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
K 2 Sb 2 (C 4 H 2 O 6 ) 2 · 3 H 2 O | |
Masse molaire | 667,87 g/mol |
Apparence | poudre cristalline blanche |
Densité | 2,6 g / cm 3 |
8,3 g/100 ml (0 °C) 35,9 g/100 ml (100 °C) |
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Dangers | |
Pictogrammes SGH | |
Mot de signalisation SGH | Avertissement |
Dose ou concentration létale (LD, LC) : | |
DL 50 ( dose médiane )
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110 mg/kg |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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Références de l'infobox | |
Le tartrate d'antimoine et de potassium , également connu sous le nom de tartrate d'antimoine et de potassium , d'antimontartère de potassium ou de tartre émétique , a pour formule K 2 Sb 2 (C 4 H 2 O 6 ) 2 . Le composé est connu depuis longtemps comme un puissant émétique et a été utilisé dans le traitement de la schistosomiase et de la leishmaniose . Il est utilisé comme agent de résolution . Il est généralement obtenu sous forme d' hydrate .
Médical
La première application de traitement contre la trypanosomose a été testée en 1906 et l'utilisation du composé pour traiter d'autres maladies tropicales a été étudiée. Le traitement de la leishmanie avec du tartrate d'antimoine et de potassium a commencé en 1913. Après l'introduction de complexes contenant de l'antimoine (V) comme le stibogluconate de sodium et l' antimoniate de méglumine , l'utilisation du tartrate d'antimoine et de potassium a été progressivement abandonnée. Après la découverte par le médecin britannique John Brian Christopherson en 1918 que le tartrate d'antimoine et de potassium pouvait guérir la schistosomiase, les médicaments antimoniaux sont devenus largement utilisés. Cependant, l'injection de tartrate d'antimoine et de potassium a eu des effets secondaires graves tels que le syndrome d'Adams-Stokes et, par conséquent, des substances alternatives étaient à l'étude. Avec l'introduction et l'utilisation ultérieure plus large du praziquantel dans les années 1970, les traitements à base d'antimoine sont tombés en désuétude.
Le tartre émétique a été utilisé à la fin du 19e et au début du 20e siècle en médecine brevetée comme remède contre l'intoxication alcoolique, et a été jugé inefficace pour la première fois aux États-Unis en 1941, dans United States v. 11 1/4 douzaine de paquets d'articles étiquetés en partie Poudres Shoo-Fly de Mme Moffat pour l'ivresse .
Le New England Journal of Medicine a rapporté une étude de cas d'un patient dont la femme lui a secrètement donné une dose d'un produit appelé « tartaro emetico » qui contenait de l'antimoine trivalent (tartrate de potassium d'antimoine) et est vendu en Amérique centrale comme traitement aversif de l'abus d'alcool. . Le patient, qui avait bu la nuit précédente, a développé des vomissements persistants peu de temps après avoir reçu du jus d'orange avec le médicament. Lors de son admission à l'hôpital, et plus tard dans l' unité de soins intensifs , il a éprouvé de graves douleurs thoraciques, des anomalies cardiaques, une toxicité rénale et hépatique et a failli mourir. Le Journal rapporte que «Deux ans plus tard, il [le patient] rapporte une abstinence totale d'alcool».
Émétique
Le potentiel du tartrate d'antimoine et de potassium comme émétique était connu depuis le Moyen Âge . Le composé lui-même était considéré comme toxique et une manière différente de l'administrer a donc été trouvée. Des coupes faites d'antimoine pur ont été utilisées pour conserver le vin pendant 24 heures, puis la solution résultante de tartrate d'antimoine et de potassium dans le vin a été consommée en petites portions jusqu'à ce que l'effet émétique recherché soit atteint.
Le composé est encore utilisé pour provoquer des vomissements chez les animaux capturés afin d'étudier leur régime alimentaire.
Préparation, structure, réactions
Le tartrate d'antimoine et de potassium est préparé en traitant une solution d' hydrogéno tartrate de potassium et de trioxyde d'antimoine :
- 2 KOH + Sb 2 O 3 + (HOCHCO 2 H) 2 → K 2 Sb 2 (C 4 H 2 O 6 ) 2 + 3 H 2 O
Avec un excès d'acide tartrique, le sel de monoantimoine monoanionique est produit :
- 2 KOH + Sb 2 O 3 + 4 (HOCHCO 2 H) 2 → 2 KSb(C 4 H 2 O 6 ) 2 + 2 H 2 O
La structure des deux sels ont été déterminées par cristallographie aux rayons X . L'anion de K 2 Sb 2 (C 4 H 2 O 6 ) 2 a une symétrie C 2 avec une paire de centres pyramidaux carrés Sb(III). L'anion est un agent de résolution bien utilisé.
Lectures complémentaires
D'intérêt historique :
- Frédéric, George Mann (1952). Chimie organique pratique . Angleterre : Longmans, Green & Co. p. 115. ISBN 0582444071.
- Knapp, le P. (1839). "Zur Bildungsgeschichte des Brechweinsteins" . Annalen der Pharmacie . 32 : 76-85. doi : 10.1002 / jlac.18390320107 .
Les références
Lectures complémentaires
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- Geoffroy, M. ; Pile, T. (1751). "Observations sur les effets du Vitrum Antimonii Ceratum, par Mons. Geoffroy, de l'Académie royale des sciences, et FRS Traduit du français par Tho. Stack, MDFR S". Transactions philosophiques . 47 : 273-278. doi : 10.1098/rstl.1751.0042 . JSTOR 105054 . S2CID 186212284 .
- Berzelius, Jöns Jacob (1824). Lehrbuch der Chemie .
- Copus, Martinus (1569). Das Spißglas in ein Glas gegossen, das man Vitrum Antimonii nennt, ein wahrhafftige Gift vnd gantzgeferliche Artzney sey .
- Le Technologue . 1861.
- "Coupe d'antimoine du capitaine Cook" (PDF) . Vesalius, VII, 2 : 62–64. 2001.
- Schneider, R. (1859). "Ueber einige Antimon-Verbindungen" . Annalen der Physik und Chemie . 184 (11) : 407-415. Bibcode : 1859AnP ... 184..407S . doi : 10.1002/andp.18591841104 .
- Groschuff, E. (1918). "Reines Antimon" . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 103 : 164-188. doi : 10.1002/zaac.19181030109 .
- Soubeiran, E.; Capitaine, H. (1840). "Zur Geschichte der Weinsteinsäure" . Journal für Praktische Chemie . 19 : 435–442. doi : 10.1002 / prac.18400190171 .
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