Chromate de potassium - Potassium chromate
|
|
|
|
| Noms | |
|---|---|
|
Nom IUPAC
Chromate de potassium
|
|
| Autres noms
Acide chromique (K2CrO4), sel dipotassique
|
|
| Identifiants | |
|
Modèle 3D ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Carte d'information de l'ECHA |
100.029.218 
|
| Numéro CE | |
|
CID PubChem
|
|
| Numéro RTECS | |
| UNII | |
|
Tableau de bord CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Propriétés | |
|
K 2CrO 4 |
|
| Masse molaire | 194,189 g·mol -1 |
| Apparence | Poudre jaune |
| Odeur | inodore |
| Densité | 2,7320 g / cm 3 |
| Point de fusion | 968 °C (1 774 °F ; 1 241 K) |
| Point d'ébullition | 1 000 °C (1 830 °F; 1 270 K) |
| 62,9 g/100 ml (20 °C) 75,1 g/100 ml (80 °C) 79,2 g/100 ml (100 °C) |
|
| Solubilité | insoluble dans l' alcool |
| −3,9·10 −6 cm 3 /mol | |
|
Indice de réfraction ( n D )
|
1,74 |
| Structure | |
| rhombique | |
| Dangers | |
| Fiche de données de sécurité | Données de sécurité chimique |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| Composés apparentés | |
|
Autres anions
|
Bichromate de potassium Molybdate de potassium Tungstate de potassium |
|
Autres cations
|
Chromate de sodium Chromate de calcium Chromate de baryum |
|
Chromates apparentés
|
Le potassium hypochromate de potassium perchromate |
|
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
  |
|
| Références de l'infobox | |
Le chromate de potassium est le composé inorganique de formule ( K 2 CrO 4 ). Ce solide jaune est le sel de potassium de l' anion chromate . C'est un produit chimique de laboratoire courant, alors que le chromate de sodium est important industriellement.
Structure
Deux formes cristallines sont connues, toutes deux très similaires au sulfate de potassium correspondant. L'-K 2 CrO 4 orthorhombique est la forme courante, mais elle se transforme en une forme au-dessus de 66 °C. Ces structures sont complexes, bien que le sulfate adopte la géométrie tétraédrique typique.
Structure de -K 2 CrO 4 .
Sphère de coordination de l'un des deux types de site K + .
L'environnement autour du centre tétraédrique CrO 4 2− dans β-K 2 CrO 4 .
Production et réactions
Il est préparé en traitant le dichromate de potassium avec de l'hydroxyde de potassium :
- K 2 Cr 2 O 7 (aq) + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Ou, la fusion d' hydroxyde de potassium et d' oxyde de chrome :
- 2KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
En solution, le comportement des dichromates de potassium et de sodium est très similaire. Lorsqu'il est traité avec du nitrate de plomb (II), il donne un précipité jaune orangé, le chromate de plomb (II).
Applications
Contrairement au sel de sodium moins cher, le sel de potassium est principalement utilisé pour les travaux de laboratoire dans les situations où un sel anhydre est requis. C'est comme agent oxydant en synthèse organique . Il est utilisé dans l' analyse inorganique qualitative , par exemple comme test colorimétrique pour l'ion argent. Il est également utilisé comme indicateur dans les titrages par précipitation avec du nitrate d'argent et du chlorure de sodium (ils peuvent être utilisés comme standard ainsi que comme titrant l'un pour l'autre) car le chromate de potassium devient rouge en présence d'un excès d'ions argent.
Occurrence
La tarapacaïte est la forme minérale naturelle du chromate de potassium. Il se produit très rarement et n'est connu jusqu'à présent que dans quelques localités du désert d'Atacama .
Sécurité
Comme les autres composés Cr(VI) , le chromate de potassium est cancérigène . Le composé est également corrosif et l'exposition peut provoquer de graves lésions oculaires ou la cécité. L'exposition humaine englobe en outre une altération de la fertilité, des dommages génétiques héréditaires et des dommages aux enfants à naître.
Les références
- ^ un b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" dans Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/ 14356007.a07_067
- ^ Gaultier, M.; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potassium K 2 SO 4 -beta" (Crystal structure of the "low temperature" -form of potassium sulfate) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, p. 105-12.
-
^
CIRC (2012) [17-24 mars 2009]. Volume 100C : Arsenic, métaux, fibres et poussières (PDF) . Lyon : Centre International de Recherche sur le Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. Récupéré le 2020-01-05 .
Il existe des preuves suffisantes chez l'homme de la cancérogénicité des composés du chrome (VI). Les composés du chrome (VI) provoquent le cancer du poumon. Des associations positives ont également été observées entre l'exposition aux composés du chrome (VI) et le cancer du nez et des sinus nasaux. Il existe des preuves suffisantes chez les animaux de laboratoire de la cancérogénicité des composés du chrome (VI). Les composés du chrome (VI) sont cancérigènes pour les humains (groupe 1) .
- ^ "FDS de bichromate de potassium" . JT Boulanger.