Sélénium - Selenium

Sélénium,  34 Se
SeBlackRed.jpg
Sélénium
Prononciation / S ɪ l i n i ə m / ( sil- EE -neE-əm )
Apparence allotropes gris métallisé, rouge et noir vitreux (non illustré)
Poids atomique standard A r, std (Se) 78.971(8)
Sélénium dans le tableau périodique
Hydrogène Hélium
Lithium Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon
Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon
Potassium Calcium Scandium Titane Vanadium Chrome Manganèse Le fer Cobalt Nickel Le cuivre Zinc Gallium Germanium Arsenic Sélénium Brome Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdène Technétium Ruthénium Rhodié Palladium Argent Cadmium Indium Étain Antimoine Tellure Iode Xénon
Césium Baryum Lanthane Cérium Praséodyme Néodyme Prométhium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutécium Hafnium Tantale Tungstène Rhénium Osmium Iridium Platine Or Mercure (élément) Thallium Mener Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Américium Curium Berkélium Californie Einsteinium Fermium Mendélévie nobélium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flérovium Moscou Livermorium Tennessine Oganesson
S
de
Se

Te
arsenicséléniumbrome
Numéro atomique ( Z ) 34
Grouper groupe 16 (chalcogènes)
Période période 4
Bloquer   p-bloc
Configuration électronique [ Ar ] 3d 10 4s 2 4p 4
Électrons par coquille 2, 8, 18, 6
Propriétés physiques
Phase à  STP solide
Point de fusion 494  K ​(221 °C, 430 °F)
Point d'ébullition 958 K ​(685 °C, ​1265 °F)
Densité (près de  rt ) gris : 4,81 g/cm 3
alpha : 4,39 g/cm 3
vitreux : 4,28 g/cm 3
quand liquide (au  mp ) 3,99 g / cm 3
Point critique 1766 K, 27,2 MPa
Température de fusion gris : 6,69  kJ/mol
Chaleur de vaporisation 95,48 kJ/mol
Capacité calorifique molaire 25,363 J/(mol·K)
La pression de vapeur
P  (Pa) 1 dix 100 1 kilo 10 kilos 100 000
à  T  (K) 500 552 617 704 813 958
Propriétés atomiques
États d'oxydation −2 , −1, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6 (unoxydefortement acide )
Électronégativité Échelle de Pauling : 2,55
Énergies d'ionisation
Rayon atomique empirique : 120  h
Rayon covalent 120±16h
Rayon de Van der Waals 190 h
Lignes de couleur dans une gamme spectrale
Lignes spectrales du sélénium
Autres propriétés
Occurrence naturelle primordial
Structure en cristal trigone
Structure cristalline trigonale pour le sélénium
Vitesse du son tige mince 3350 m/s (à 20 °C)
Dilatation thermique amorphe : 37 µm/(m⋅K) (à 25 °C)
Conductivité thermique amorphe : 0,519 W/(m⋅K)
Commande magnétique diamagnétique
Susceptibilité magnétique molaire −25,0 × 10 −6  cm 3 /mol (298 K)
Module d'Young 10 GPa
Module de cisaillement 3.7 GPa
Module de vrac 8.3 GPa
Coefficient de Poisson 0,33
Dureté de Mohs 2.0
dureté Brinell 736 MPa
Numero CAS 7782-49-2
Histoire
Appellation après Selene , déesse grecque de la lune
Découverte et premier isolement Jöns Jakob Berzelius et Johann Gottlieb Gahn (1817)
Principaux isotopes du sélénium
Isotope Abondance Demi-vie ( t 1/2 ) Mode de décomposition Produit
72 Se syn 8,4 jours ?? 72 Comme
??
74 Se 0,86% stable
75 Se syn 119,8 jours ?? 75 Comme
??
76 Se 9,23 % stable
77 Se 7,60 % stable
78 Se 23,69 % stable
79 Se trace 3,27 × 10 5  y β - 79 Br
80 Se 49,80 % stable
82 Se 8,82 % 1,08 × 10 20  y β - β - 82 Kr
Catégorie Catégorie : Sélénium
| les références

Le sélénium est un élément chimique avec le symbole Se et le numéro atomique  34. C'est un non - métal (plus rarement considéré comme un métalloïde ) avec des propriétés intermédiaires entre les éléments ci-dessus et ci-dessous dans le tableau périodique , le soufre et le tellure , et a également des similitudes avec l'arsenic . Il se produit rarement à l'état élémentaire ou sous forme de composés de minerai purs dans la croûte terrestre. Le sélénium—du grec selḗnē ( σελήνη 'Lune')—a été découvert en 1817 par Jöns Jacob Berzelius , qui a noté la similitude du nouvel élément avec le tellure précédemment découvert (du nom de la Terre).

Le sélénium se trouve dans les minerais de sulfures métalliques , où il remplace partiellement le soufre. Commercialement, le sélénium est produit comme sous-produit dans le raffinage de ces minerais, le plus souvent pendant la production. Les minéraux qui sont des composés purs de séléniure ou de sélénate sont connus mais rares. Les principales utilisations commerciales du sélénium aujourd'hui sont la verrerie et les pigments . Le sélénium est un semi - conducteur et est utilisé dans les cellules photoélectriques . Les applications en électronique , autrefois importantes, ont été pour la plupart remplacées par des dispositifs à semi-conducteurs en silicium . Le sélénium est encore utilisé dans quelques types de parasurtenseurs CC et un type de point quantique fluorescent .

Bien que des traces de sélénium soient nécessaires à la fonction cellulaire chez de nombreux animaux, y compris les humains, le sélénium élémentaire et (en particulier) les sels de sélénium sont toxiques même à faible dose, provoquant une sélénose . Le sélénium est répertorié comme ingrédient dans de nombreuses multivitamines et autres compléments alimentaires, ainsi que dans les préparations pour nourrissons , et est un composant des enzymes antioxydantes glutathion peroxydase et thiorédoxine réductase (qui réduisent indirectement certaines molécules oxydées chez les animaux et certaines plantes) ainsi que dans trois enzymes déiodinases . Les besoins en sélénium des plantes diffèrent selon les espèces, certaines plantes nécessitant des quantités relativement importantes et d'autres apparemment aucune.

Caractéristiques

Propriétés physiques

Structure du sélénium hexagonal (gris)

Le sélénium forme plusieurs allotropes qui s'interconvertissent avec les changements de température, en fonction quelque peu du taux de changement de température. Lorsqu'il est préparé dans des réactions chimiques, le sélénium est généralement une poudre amorphe rouge brique. Lorsqu'il est rapidement fondu, il forme la forme vitreuse noire, généralement vendue dans le commerce sous forme de billes. La structure du sélénium noir est irrégulière et complexe et se compose d'anneaux polymères avec jusqu'à 1000 atomes par anneau. Le Black Se est un solide cassant et brillant qui est légèrement soluble dans le CS 2 . Lors du chauffage, il se ramollit à 50 °C et se transforme en sélénium gris à 180 °C ; la température de transformation est réduite par la présence d' halogènes et d' amines .

Les formes rouges α, et sont produites à partir de solutions de sélénium noir en faisant varier la vitesse d'évaporation du solvant (généralement CS 2 ). Ils ont tous une symétrie cristalline monoclinique relativement faible ( groupe spatial 14) et contiennent des anneaux Se 8 plissés presque identiques avec des arrangements différents, comme dans le soufre . Les huit atomes d'un anneau ne sont pas équivalents (c. un autre. Le garnissage est le plus dense sous la forme . Dans les anneaux Se 8 , la distance Se-Se varie selon l'endroit où se trouve la paire d'atomes dans l'anneau, mais la moyenne est de 233,5 pm, et l'angle Se-Se-Se est en moyenne de 105,7° . D'autres allotropes de sélénium peuvent contenir des cycles Se 6 ou Se 7 .

La forme de sélénium la plus stable et la plus dense est grise et possède un réseau cristallin hexagonal chiral (groupe spatial 152 ou 154 selon la chiralité) constitué de chaînes polymères hélicoïdales, où la distance Se-Se est de 237,3 pm et l'angle Se-Se-Se est de 103,1° . La distance minimale entre les chaînes est de 343,6 h. Le Se gris est formé par chauffage modéré d'autres allotropes, par refroidissement lent du Se fondu ou par condensation de vapeur de Se juste en dessous du point de fusion. Alors que les autres formes de Se sont des isolants, le Se gris est un semi-conducteur présentant une photoconductivité appréciable . Contrairement aux autres allotropes, il est insoluble dans CS 2 . Il résiste à l'oxydation par l'air et n'est pas attaqué par les acides non oxydants . Avec des agents réducteurs puissants, il forme des polyséléniures. Le sélénium ne présente pas les changements de viscosité que subit le soufre lorsqu'il est progressivement chauffé.

Propriétés optiques

En raison de son utilisation comme photoconducteur dans les détecteurs de rayons X à écran plat (voir ci - dessous ), les propriétés optiques des films minces de sélénium amorphe (α-Se) ont fait l'objet d'intenses recherches.

Isotopes

Le sélénium possède sept isotopes naturels . Cinq d'entre eux, 74 Se, 76 Se, 77 Se, 78 Se, 80 Se, sont stables, le 80 Se étant le plus abondant (49,6 % d'abondance naturelle). Le radionucléide primordial à vie longue 82 Se est également d'origine naturelle , avec une demi-vie de 9,2 × 10 19 ans. Le radio-isotope non primordial 79 Se est également présent en quantités infimes dans les minerais d' uranium en tant que produit de la fission nucléaire . Le sélénium possède également de nombreux isotopes synthétiques instables allant de 64 Se à 95 Se ; les plus stables sont le 75 Se avec une demi-vie de 119,78 jours et le 72 Se avec une demi-vie de 8,4 jours. Les isotopes plus légers que les isotopes stables subissent principalement une désintégration bêta plus en isotopes d'arsenic , et les isotopes plus lourds que les isotopes stables subissent une désintégration bêta moins en isotopes de brome , avec quelques branches d' émission de neutrons mineures dans les isotopes connus les plus lourds.

Isotopes du sélénium de la plus grande stabilité
Isotope La nature Origine Demi-vie
74 Se Primordial Stable
76 Se Primordial Stable
77 Se Primordial Produit de fission Stable
78 Se Primordial Produit de fission Stable
79 Se Trace Produit de fission 327 000 ans
80 Se Primordial Produit de fission Stable
82 Se Primordial Produit de fission* ~10 20 ans

Composants chimiques

Les composés du sélénium existent généralement dans les états d'oxydation -2, +2, +4 et +6.

Composés chalcogènes

Le sélénium forme deux oxydes : le dioxyde de sélénium (SeO 2 ) et le trioxyde de sélénium (SeO 3 ). Le dioxyde de sélénium est formé par la réaction du sélénium élémentaire avec l'oxygène :

Se 8 + 8 O 2 → 8 SeO 2
Structure du polymère SeO 2 : Les atomes de Se (pyramidaux) sont jaunes.

C'est un solide polymère qui forme des molécules de SeO 2 monomères en phase gazeuse. Il se dissout dans l'eau pour former de l' acide séléneux , H 2 SeO 3 . L'acide sélénous peut également être fabriqué directement en oxydant le sélénium élémentaire avec de l'acide nitrique :

3 Se + 4 HNO 3 + H 2 O → 3 H 2 SeO 3 + 4 NO

Contrairement au soufre, qui forme un trioxyde stable , le trioxyde de sélénium est thermodynamiquement instable et se décompose en dioxyde au-dessus de 185 °C :

2 SeO 3 → 2 SeO 2 + O 2 (ΔH = -54 kJ/mol)

Le trioxyde de sélénium est produit en laboratoire par la réaction du sélénate de potassium anhydre (K 2 SeO 4 ) et du trioxyde de soufre (SO 3 ).

Les sels d'acide sélénique sont appelés sélénites. Il s'agit notamment du sélénite d'argent (Ag 2 SeO 3 ) et du sélénite de sodium (Na 2 SeO 3 ).

L'hydrogène sulfuré réagit avec l'acide séléneux aqueux pour produire du disulfure de sélénium :

H 2 SeO 3 + 2 H 2 S → SeS 2 + 3 H 2 O

Le disulfure de sélénium est constitué de cycles à 8 chaînons. Il a une composition approximative de SeS 2 , avec des anneaux individuels de composition variable, tels que Se 4 S 4 et Se 2 S 6 . Le disulfure de sélénium a été utilisé dans les shampooings comme agent antipelliculaire , inhibiteur dans la chimie des polymères, colorant pour verre et agent réducteur dans les feux d'artifice .

Le trioxyde de sélénium peut être synthétisé par déshydratation de l' acide sélénique , H 2 SeO 4 , lui-même produit par l'oxydation du dioxyde de sélénium avec du peroxyde d'hydrogène :

SeO 2 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4

L'acide sélénique chaud et concentré peut réagir avec l'or pour former du sélénate d'or (III).

Composés halogènes

Les iodures de sélénium ne sont pas bien connus. Le seul chlorure stable est le monochlorure de sélénium (Se 2 Cl 2 ), qui pourrait être mieux connu sous le nom de chlorure de sélénium (I); le bromure correspondant est également connu. Ces espèces sont structurellement analogues au dichlorure de disulfure correspondant . Le dichlorure de sélénium est un réactif important dans la préparation de composés de sélénium (par exemple la préparation de Se 7 ). Il est préparé en traitant le sélénium avec du chlorure de sulfuryle (SO 2 Cl 2 ). Le sélénium réagit avec le fluor pour former de l' hexafluorure de sélénium :

Se 8 + 24 F 2 → 8 SeF 6

En comparaison avec son homologue soufré ( hexafluorure de soufre ), l' hexafluorure de sélénium (SeF 6 ) est plus réactif et est un irritant pulmonaire toxique . Certains des oxyhalogénures de sélénium, tels que l' oxyfluorure de sélénium (SeOF 2 ) et l' oxychlorure de sélénium (SeOCl 2 ) ont été utilisés comme solvants de spécialité.

Séléniures

De manière analogue au comportement d'autres chalcogènes, le sélénium forme du séléniure d'hydrogène , H 2 Se. C'est un gaz fortement odorant , toxique et incolore. Il est plus acide que H 2 S. En solution, il s'ionise en HSe . Le dianion séléniure Se 2− forme une variété de composés, y compris les minéraux à partir desquels le sélénium est obtenu commercialement. Séléniures illustratifs comprennent le mercure séléniure (HgSe), du séléniure de plomb (PbSe), le séléniure de zinc (ZnSe) et le cuivre indium gallium diséléniure (Cu (Ga, In) Se 2 ). Ces matériaux sont des semi - conducteurs . Avec des métaux hautement électropositifs, comme l' aluminium , ces séléniures sont sujets à l'hydrolyse :

Al 2 Se 3 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 3 H 2 Se

Les séléniures de métaux alcalins réagissent avec le sélénium pour former des polyséléniures, Se2−
n
, qui existent sous forme de chaînes.

Autres composés

Le tétranitrure de tétrasélénium, Se 4 N 4 , est un composé orange explosif analogue au tétranitrure de tétrasoufre (S 4 N 4 ). Il peut être synthétisé par la réaction du tétrachlorure de sélénium (SeCl 4 ) avec [((CH
3
)
3
Si)
2
N]
2
Se
.

Le sélénium réagit avec les cyanures pour donner des sélénocyanates :

8 KCN + Se 8 → 8 KSeCN

Composés organoséléniés

Le sélénium, en particulier à l'état d'oxydation II, forme des liaisons stables avec le carbone , qui sont structurellement analogues aux composés organosulfurés correspondants . Les séléniures (R 2 Se, analogues de thioéthers ), les diséléniures (R 2 Se 2 , analogues de disulfures ) et les sélénols (RSeH, analogues de thiols ) sont particulièrement courants . Les représentants des séléniures, diséléniures et sélénols comprennent respectivement la sélénométhionine , le diphényldiséléniure et le benzènesélénol . Le sulfoxyde en chimie du soufre est représenté en chimie du sélénium par les sélénoxydes (formule RSe(O)R) qui sont des intermédiaires de synthèse organique, comme illustré par la réaction d' élimination des sélénoxydes . Conformément aux tendances indiquées par la règle des doubles liaisons , les sélénocétones R(C=Se)R et les sélénaldéhydes R(C=Se)H sont rarement observés.

Histoire

Le sélénium ( grec σελήνη selene signifiant « Lune ») a été découvert en 1817 par Jöns Jacob Berzelius et Johan Gottlieb Gahn . Les deux chimistes possédaient une usine de chimie près de Gripsholm , en Suède, produisant de l'acide sulfurique par le procédé de la chambre de plomb . La pyrite de la mine de Falun a créé un précipité rouge dans les chambres de plomb qui était présumé être un composé d'arsenic, de sorte que l'utilisation de la pyrite pour fabriquer de l'acide a été interrompue. Berzelius et Gahn voulaient utiliser la pyrite et ils ont également observé que le précipité rouge dégageait une odeur de raifort lorsqu'il était brûlé. Cette odeur n'était pas typique de l'arsenic, mais une odeur similaire était connue des composés du tellure . Par conséquent, la première lettre de Berzelius à Alexander Marcet a déclaré qu'il s'agissait d'un composé de tellure. Cependant, le manque de composés de tellure dans les minéraux de la mine de Falun a finalement conduit Berzelius à réanalyser le précipité rouge, et en 1818, il a écrit une deuxième lettre à Marcet décrivant un élément nouvellement trouvé similaire au soufre et au tellure. En raison de sa similitude avec le tellure, nommé d'après la Terre, Berzelius a nommé le nouvel élément d'après la Lune .

En 1873, Willoughby Smith découvrit que la résistance électrique du sélénium gris dépendait de la lumière ambiante. Cela a conduit à son utilisation comme cellule de détection de la lumière. Les premiers produits commerciaux utilisant du sélénium ont été développés par Werner Siemens au milieu des années 1870. La cellule au sélénium a été utilisée dans le photophone développé par Alexander Graham Bell en 1879. Le sélénium transmet un courant électrique proportionnel à la quantité de lumière tombant sur sa surface. Ce phénomène a été utilisé dans la conception de compteurs de lumière et d'appareils similaires. Les propriétés des semi-conducteurs du sélénium ont trouvé de nombreuses autres applications en électronique. Le développement des redresseurs au sélénium a commencé au début des années 1930 et ceux-ci ont remplacé les redresseurs à l' oxyde de cuivre parce qu'ils étaient plus efficaces. Ceux-ci ont duré dans les applications commerciales jusqu'aux années 1970, après quoi ils ont été remplacés par des redresseurs au silicium moins chers et encore plus efficaces .

Le sélénium est venu à l'avis médical plus tard en raison de sa toxicité pour les travailleurs industriels. Le sélénium a également été reconnu comme une toxine vétérinaire importante, qui est observée chez les animaux qui ont mangé des plantes à haute teneur en sélénium. En 1954, les premiers indices de fonctions biologiques spécifiques du sélénium ont été découverts dans des micro-organismes par la biochimiste Jane Pinsent . Il a été découvert qu'il était essentiel à la vie des mammifères en 1957. Dans les années 1970, il a été démontré qu'il était présent dans deux ensembles indépendants d' enzymes . Cela a été suivi par la découverte de la sélénocystéine dans les protéines. Au cours des années 1980, la sélénocystéine s'est avérée être codée par le codon UGA . Le mécanisme de recodage a été élaboré d'abord chez les bactéries puis chez les mammifères (voir élément SECIS ).

Occurrence

Sélénium natif dans le grès, provenant d'une mine d'uranium près de Grants, Nouveau-Mexique

Le sélénium natif (c'est-à-dire élémentaire) est un minéral rare, qui ne forme généralement pas de bons cristaux, mais, lorsqu'il le fait, ce sont des rhomboèdres abrupts ou de minuscules cristaux aciculaires (en forme de cheveux). L'isolement du sélénium est souvent compliqué par la présence d'autres composés et éléments.

Le sélénium est naturellement présent sous plusieurs formes inorganiques, notamment le séléniure , le sélénate et le sélénite , mais ces minéraux sont rares. Le sélénite minéral commun n'est pas un minéral de sélénium, et ne contient pas d' ion sélénite , mais est plutôt un type de gypse (sulfate de calcium hydraté) nommé comme sélénium pour la lune bien avant la découverte du sélénium. Le sélénium est le plus souvent trouvé sous forme d'impureté, remplaçant une petite partie du soufre dans les minerais sulfurés de nombreux métaux.

Dans les systèmes vivants, le sélénium se trouve dans les acides aminés sélénométhionine , sélénocystéine et méthylsélénocystéine . Dans ces composés, le sélénium joue un rôle analogue à celui du soufre. Un autre composé organosélénié naturel est le séléniure de diméthyle .

Certains sols sont riches en sélénium et le sélénium peut être bioconcentré par certaines plantes. Dans les sols, le sélénium se présente le plus souvent sous des formes solubles telles que le sélénate (analogue au sulfate), qui sont lessivées très facilement dans les rivières par ruissellement. L'eau de mer contient des quantités importantes de sélénium.

Les sources anthropiques de sélénium comprennent la combustion du charbon ainsi que l'extraction et la fusion de minerais sulfurés.

Production

Sélénium est le plus souvent produite à partir de séléniure dans de nombreux sulfures minerais , tels que ceux du cuivre , du nickel ou de plomb . L'affinage électrolytique des métaux est particulièrement productif de sélénium en tant que sous-produit, obtenu à partir de la boue anodique des raffineries de cuivre. Une autre source était la boue des chambres de plomb des usines d' acide sulfurique , un procédé qui n'est plus utilisé. Le sélénium peut être raffiné à partir de ces boues par un certain nombre de méthodes. Cependant, la plupart du sélénium élémentaire est un sous-produit du raffinage du cuivre ou de la production d'acide sulfurique . Depuis son invention, l'extraction par solvant et la production électrolytique (SX/EW) de cuivre représentent une part croissante de l'approvisionnement mondial en cuivre. Cela modifie la disponibilité du sélénium car seule une petite partie du sélénium dans le minerai est lixiviée avec le cuivre.

La production industrielle de sélénium implique généralement l'extraction de dioxyde de sélénium à partir de résidus obtenus lors de la purification du cuivre. La production commune à partir du résidu commence alors par oxydation avec du carbonate de sodium pour produire du dioxyde de sélénium, qui est mélangé avec de l'eau et acidifié pour former de l' acide séléneux ( étape d' oxydation ). L'acide séléneux est barboté avec du dioxyde de soufre ( étape de réduction ) pour donner du sélénium élémentaire.

Environ 2 000 tonnes de sélénium ont été produites en 2011 dans le monde, principalement en Allemagne (650 t), au Japon (630 t), en Belgique (200 t) et en Russie (140 t), et les réserves totales ont été estimées à 93 000 tonnes. Ces données excluent deux grands producteurs : les États-Unis et la Chine. Une forte augmentation précédente avait été observée en 2004, passant de 4 à 5 $ à 27 $/lb. Le prix était relativement stable entre 2004 et 2010 à environ 30 $ US la livre (en lots de 100 livres) mais a augmenté à 65 $ la livre en 2011. La consommation en 2010 était divisée comme suit : métallurgie - 30 %, fabrication du verre - 30 %, agriculture – 10 %, produits chimiques et pigments – 10 % et électronique – 10 %. La Chine est le principal consommateur de sélénium à raison de 1 500 à 2 000 tonnes/an.

Applications

Les engrais

Les chercheurs ont découvert que l'application d'engrais au sélénium aux cultures de laitue diminuait l'accumulation de plomb et de cadmium . Les pêches et les poires ayant reçu une pulvérisation foliaire de sélénium contenaient des niveaux plus élevés de sélénium et sont également restées fermes et mûres plus longtemps pendant le stockage. À faible dose, le sélénium a montré un effet bénéfique sur la résistance des plantes à divers facteurs de stress environnementaux, notamment la sécheresse, les UV-B, la salinité du sol et les températures froides ou chaudes. Cependant, il peut endommager les plantes à des doses plus élevées.

Électrolyse du manganèse

Lors de l' électroextraction du manganèse, l'ajout de dioxyde de sélénium diminue la puissance nécessaire au fonctionnement des cellules d'électrolyse . La Chine est le plus gros consommateur de dioxyde de sélénium à cet effet. Pour chaque tonne de manganèse, on utilise en moyenne 2 kg d'oxyde de sélénium.

Fabrication de verre

La plus grande utilisation commerciale du Se, représentant environ 50 % de la consommation, est la production de verre. Les composés Se confèrent une couleur rouge au verre. Cette couleur annule les teintes vertes ou jaunes qui résultent des impuretés de fer typiques de la plupart des verres. A cet effet, divers sels de sélénite et de sélénate sont ajoutés. Pour d'autres applications, une couleur rouge peut être souhaitée, produite par des mélanges de CdSe et de CdS.

Alliages

Le sélénium est utilisé avec le bismuth dans les laitons pour remplacer le plomb plus toxique . La réglementation du plomb dans les applications d'eau potable, comme aux États-Unis avec le Safe Drinking Water Act de 1974, a rendu nécessaire une réduction du plomb dans le laiton. Le nouveau laiton est commercialisé sous le nom EnviroBrass. Comme le plomb et le soufre, le sélénium améliore l'usinabilité de l'acier à des concentrations autour de 0,15%. Le sélénium produit la même amélioration d'usinabilité dans les alliages de cuivre.

Batteries lithium-sélénium

La batterie lithium-sélénium (Li-Se) est l'un des systèmes de stockage d'énergie les plus prometteurs de la famille des batteries au lithium. La batterie Li-Se est une alternative à la batterie lithium-soufre , avec l'avantage d'une conductivité électrique élevée.

Cellules solaires

Le séléniure de cuivre indium gallium est un matériau utilisé dans les cellules solaires.

Photoconducteurs

Les films minces de sélénium amorphe (α-Se) ont trouvé une application en tant que photoconducteurs dans les détecteurs de rayons X à écran plat . Ces détecteurs utilisent du sélénium amorphe pour capturer et convertir les photons de rayons X incidents directement en charge électrique.

Redresseurs

Les redresseurs au sélénium ont été utilisés pour la première fois en 1933. Leur utilisation s'est poursuivie dans les années 1990.

Autres utilisations

De petites quantités de composés organosélénium ont été utilisées pour modifier les catalyseurs utilisés pour la vulcanisation pour la production de caoutchouc.

La demande de sélénium de l'industrie électronique est en baisse. Ses propriétés photovoltaïques et photoconductrices sont toujours utiles dans la photocopie , les photocellules , les luxmètres et les cellules solaires . Son utilisation en tant que photoconducteur dans les copieurs à papier ordinaire était autrefois une application de premier plan, mais dans les années 1980, l'application des photoconducteurs a décliné (bien qu'il s'agisse toujours d'une utilisation finale importante) alors que de plus en plus de copieurs sont passés aux photoconducteurs organiques. Bien qu'autrefois largement utilisés, les redresseurs au sélénium ont été pour la plupart remplacés (ou sont en train d'être remplacés) par des dispositifs à base de silicium. L'exception la plus notable est la protection contre les surtensions CC , où les capacités énergétiques supérieures des suppresseurs de sélénium les rendent plus souhaitables que les varistances à oxyde métallique .

Le séléniure de zinc a été le premier matériau pour les LED bleues , mais le nitrure de gallium domine ce marché. Le séléniure de cadmium était un composant important des points quantiques . Des feuilles de sélénium amorphe convertissent les images radiographiques en motifs de charge en xéroradiographie et dans les caméras à rayons X à écran plat à semi-conducteurs. Le sélénium ionisé (Se+24) est l'un des milieux actifs utilisés dans les lasers à rayons X.

Le sélénium est un catalyseur dans certaines réactions chimiques, mais il n'est pas largement utilisé en raison de problèmes de toxicité. En cristallographie aux rayons X , l'incorporation d'un ou plusieurs atomes de sélénium à la place du soufre aide à la dispersion anormale à plusieurs longueurs d'onde et à la mise en phase de dispersion anormale à longueur d'onde unique .

Le sélénium est utilisé dans la tonification des tirages photographiques et il est vendu comme toner par de nombreux fabricants de photographies. Le sélénium intensifie et étend la gamme tonale des images photographiques en noir et blanc et améliore la permanence des tirages.

Le 75 Se est utilisé comme source gamma en radiographie industrielle.

la pollution

À des concentrations élevées, le sélénium agit comme un contaminant environnemental . Les sources de pollution comprennent les déchets de certaines opérations de fabrication minière, agricole, pétrochimique et industrielle. À Belews Lake en Caroline du Nord, 19 espèces de poissons ont été éliminées du lac en raison de 150 à 200 g de Se/L d'eaux usées rejetées de 1974 à 1986 par une centrale électrique au charbon de Duke Energy. Au Kesterson National Wildlife Refuge en Californie, des milliers de poissons et d'oiseaux aquatiques ont été empoisonnés par le sélénium dans le drainage de l'irrigation agricole.

Des changements physiologiques importants peuvent se produire chez les poissons présentant des concentrations tissulaires élevées de sélénium. Les poissons affectés par le sélénium peuvent présenter un gonflement des lamelles branchiales , ce qui entrave la diffusion de l'oxygène à travers les branchies et le flux sanguin dans les branchies. La capacité respiratoire est encore réduite en raison de la liaison du sélénium à l' hémoglobine . D'autres problèmes incluent la dégénérescence du tissu hépatique, l'enflure autour du cœur, les follicules ovulaires endommagés dans les ovaires, les cataractes et l'accumulation de liquide dans la cavité corporelle et la tête. Le sélénium provoque souvent un fœtus de poisson mal formé qui peut avoir des problèmes d'alimentation ou de respiration; la distorsion des nageoires ou de la colonne vertébrale est également courante. Les poissons adultes peuvent sembler en bonne santé malgré leur incapacité à produire une progéniture viable.

Le sélénium est bioaccumulé dans les habitats aquatiques, ce qui entraîne des concentrations plus élevées dans les organismes que dans l'eau environnante. Les composés organoséléniés peuvent être concentrés plus de 200 000 fois par le zooplancton lorsque les concentrations dans l'eau se situent entre 0,5 et 0,8 μg de Se/L. Le sélénium inorganique se bioaccumule plus facilement dans le phytoplancton que dans le zooplancton. Le phytoplancton peut concentrer le sélénium inorganique par un facteur de 3000. Une concentration supplémentaire par bioaccumulation se produit le long de la chaîne alimentaire, car les prédateurs consomment des proies riches en sélénium. Il est recommandé qu'une concentration dans l'eau de 2 g de Se/L soit considérée comme très dangereuse pour les poissons et les oiseaux aquatiques sensibles. L'empoisonnement au sélénium peut être transmis des parents à la progéniture par l'œuf, et l'empoisonnement au sélénium peut persister pendant de nombreuses générations. La reproduction des canards colverts est altérée à des concentrations alimentaires de 7 ug de Se/L. De nombreux invertébrés benthiques peuvent tolérer des concentrations de sélénium allant jusqu'à 300 μg/L de Se dans leur alimentation.

La pollution au sélénium a un impact sur les océans du monde entier et est principalement causée par des facteurs anthropiques tels que le ruissellement agricole et les processus industriels. Le poisson est une source importante de protéines pour l'homme. En fait, 16,7 % de l'apport mondial en protéines animales provenait du poisson en 2010. Le poisson étant une source de protéines pour l'homme, il est important d'être conscient de la pollution au sélénium pour son effet potentiel sur l'homme.

La forte bioaccumulation de sélénium dans les milieux aquatiques provoque une importante mortalité de poissons selon les espèces présentes dans la zone touchée. Il y a, cependant, quelques espèces qui ont été observées pour survivre à ces événements et tolérer l'augmentation du sélénium. Il a également été suggéré que la saison pourrait avoir un impact sur les effets nocifs du sélénium sur les poissons. Pour aider à réduire la quantité de sélénium entrant dans les océans, des politiques peuvent être mises en place, telles que l'utilisation de microbes ou d'enzymes qui ciblent et décomposent les métalloïdes comme le sélénium.

Rôle biologique

Sélénium élémentaire
Dangers
NFPA 704 (diamant de feu)
2
0
0

Bien qu'il soit toxique à fortes doses, le sélénium est un micronutriment essentiel pour les animaux. Chez les plantes, il se présente comme un minéral présent, parfois dans des proportions toxiques dans le fourrage (certaines plantes peuvent accumuler du sélénium pour se défendre contre la consommation d'animaux, mais d'autres plantes, telles que le locoweed , ont besoin de sélénium, et leur croissance indique la présence de sélénium dans le sol). En savoir plus sur la nutrition des plantes ci-dessous.

Le sélénium est un composant des acides aminés inhabituels sélénocystéine et sélénométhionine . Chez l'homme, le sélénium est un oligo-élément nutritif qui fonctionne comme cofacteur pour la réduction des enzymes antioxydantes , telles que les glutathion peroxydases et certaines formes de thiorédoxine réductase trouvées chez les animaux et certaines plantes (cette enzyme est présente dans tous les organismes vivants, mais pas dans toutes ses formes dans les plantes nécessitent du sélénium).

La famille d'enzymes glutathion peroxydase (GSH-Px) catalyse certaines réactions qui éliminent les espèces réactives de l'oxygène telles que le peroxyde d'hydrogène et les hydroperoxydes organiques :

2 GSH + H 2 O 2 ----GSH-Px → GSSG + 2 H 2 O

La glande thyroïde et chaque cellule qui utilise des hormones thyroïdiennes utilisent du sélénium, qui est un cofacteur pour les trois des quatre types connus d' hormones thyroïdiennes déiodinases , qui activent puis désactivent diverses hormones thyroïdiennes et leurs métabolites ; les iodothyronine déiodinases sont la sous-famille des enzymes déiodinases qui utilisent le sélénium comme acide aminé par ailleurs rare sélénocystéine. (Seule la déiodinase iodotyrosine déiodinase , qui agit sur les derniers produits de dégradation de l'hormone thyroïdienne, n'utilise pas de sélénium.)

Le sélénium peut inhiber la maladie de Hashimoto , dans laquelle les propres cellules thyroïdiennes du corps sont attaquées comme étrangères. Une réduction de 21 % des anticorps anti-TPO est rapportée avec l'apport alimentaire de 0,2 mg de sélénium.

L'augmentation du sélénium alimentaire réduit les effets de la toxicité du mercure, bien qu'il ne soit efficace qu'à des doses faibles à modestes de mercure. Les preuves suggèrent que les mécanismes moléculaires de la toxicité du mercure comprennent l'inhibition irréversible des sélénoenzymes qui sont nécessaires pour prévenir et inverser les dommages oxydatifs dans le cerveau et les tissus endocriniens. Un antioxydant, la sélénonine, dérivé du sélénium et présent dans le sang du thon rouge, fait l'objet de recherches scientifiques concernant ses rôles possibles dans les maladies inflammatoires et chroniques, la détoxification du méthylmercure et les dommages oxydatifs. Il semble que lorsque les niveaux de mercure dans un poisson marin augmentent, les niveaux de sélénium augmentent également. À la connaissance des chercheurs, il n'y a aucun rapport sur les niveaux de mercure dépassant les niveaux de sélénium dans les poissons de l'océan.

Évolution en biologie

Depuis environ trois milliards d'années, les familles de sélénoprotéines procaryotes sont à l'origine de l'évolution de la sélénocystéine, un acide aminé. Le sélénium est incorporé dans plusieurs familles de sélénoprotéines procaryotes chez les bactéries, les archées et les eucaryotes sous forme de sélénocystéine, où les sélénoprotéines peroxiredoxines protègent les cellules bactériennes et eucaryotes contre les dommages oxydatifs. Les familles de sélénoprotéines du GSH-Px et les déiodinases des cellules eucaryotes semblent avoir une origine phylogénétique bactérienne . La forme contenant de la sélénocystéine est présente chez des espèces aussi diverses que les algues vertes, les diatomées, les oursins, les poissons et les poulets. Les enzymes du sélénium sont impliquées dans les petites molécules réductrices glutathion et thiorédoxine . Une famille de molécules contenant du sélénium (les glutathion peroxydases ) détruit le peroxyde et répare les membranes cellulaires peroxydées endommagées, en utilisant le glutathion. Une autre enzyme contenant du sélénium chez certaines plantes et chez les animaux ( thiorédoxine réductase ) génère une thiorédoxine réduite, un dithiol qui sert de source d'électrons pour les peroxydases et également l'importante enzyme réductrice ribonucléotide réductase qui fabrique des précurseurs d'ADN à partir de précurseurs d'ARN.

Les oligo-éléments impliqués dans les activités des enzymes GSH-Px et superoxyde dismutase, c'est-à-dire le sélénium, le vanadium , le magnésium , le cuivre et le zinc , peuvent avoir fait défaut dans certaines zones terrestres déficientes en minéraux. Les organismes marins ont conservé et parfois étendu leurs sélénoprotéomes, alors que les sélénoprotéomes de certains organismes terrestres ont été réduits ou complètement perdus. Ces résultats suggèrent qu'à l'exception des vertébrés , la vie aquatique soutient l'utilisation du sélénium, alors que les habitats terrestres conduisent à une utilisation réduite de cet élément trace. Les poissons marins et les glandes thyroïdes des vertébrés ont la plus forte concentration de sélénium et d'iode. Depuis environ 500 millions d'années, les plantes d'eau douce et terrestres ont lentement optimisé la production de "nouveaux" antioxydants endogènes tels que l'acide ascorbique (vitamine C), les polyphénols (dont les flavonoïdes), les tocophérols , etc. Quelques-uns d'entre eux sont apparus plus récemment, dans le 50-200 millions d'années, dans les fruits et les fleurs des plantes angiospermes. En fait, les angiospermes (le type de plante dominant aujourd'hui) et la plupart de leurs pigments antioxydants ont évolué à la fin du Jurassique .

Les isoenzymes déiodinases constituent une autre famille de sélénoprotéines eucaryotes avec une fonction enzymatique identifiée. Les déiodinases sont capables d'extraire des électrons des iodures et des iodures des iodothyronines. Ils sont ainsi impliqués dans la régulation des hormones thyroïdiennes, participant à la protection des thyrocytes contre les dommages causés par l'H 2 O 2 produit pour la biosynthèse des hormones thyroïdiennes. Il y a environ 200 millions d'années, de nouvelles sélénoprotéines ont été développées en tant qu'enzymes GSH-Px de mammifères.

Sources nutritionnelles de sélénium

Le sélénium alimentaire provient de la viande, des noix, des céréales et des champignons. Les noix du Brésil sont la source alimentaire la plus riche (bien que cela dépende du sol, car la noix du Brésil n'a pas besoin de niveaux élevés de l'élément pour ses propres besoins).

L' apport nutritionnel recommandé aux États-Unis (AJR) en sélénium pour les adolescents et les adultes est de 55  µg /jour. Le sélénium en tant que complément alimentaire est disponible sous de nombreuses formes, y compris les suppléments multivitaminés/minéraux, qui contiennent généralement 55 ou 70 µg/portion. Les suppléments spécifiques au sélénium contiennent généralement 100 ou 200 µg/portion.

En juin 2015, la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a publié sa règle finale établissant l'exigence de niveaux minimum et maximum de sélénium dans les préparations pour nourrissons .

On pense que la teneur en sélénium dans le corps humain se situe entre 13 et 20 mg.

Espèces végétales indicatrices

Certaines espèces de plantes sont considérées comme des indicateurs d'une teneur élevée en sélénium du sol, car elles nécessitent des niveaux élevés de sélénium pour prospérer. Les principales plantes indicatrices de sélénium sont les espèces d' Astragalus (y compris certaines locoweeds ), le panache princier ( Stanleya sp.), les asters ligneux ( Xylorhiza sp.) et la fausse herbe d'or ( Oonopsis sp.)

Détection dans les fluides biologiques

Le sélénium peut être mesuré dans le sang, le plasma, le sérum ou l'urine pour surveiller une exposition environnementale ou professionnelle excessive, pour confirmer un diagnostic d'empoisonnement chez des victimes hospitalisées ou pour enquêter sur un cas suspect de surdosage mortel. Certaines techniques analytiques sont capables de distinguer les formes organiques des formes inorganiques de l'élément. Les formes organiques et inorganiques du sélénium sont en grande partie converties en conjugués monosaccharidiques (sélénosucres) dans l'organisme avant d'être éliminées dans l'urine. Les patients cancéreux recevant des doses orales quotidiennes de sélénothionine peuvent atteindre des concentrations plasmatiques et urinaires de sélénium très élevées.

Toxicité

Paradoxe du sélénium, le sélénium à des niveaux nutritionnels ou à de faibles concentrations est nécessaire à l' homéostasie cellulaire , jouant un rôle d' antioxydant grâce aux sélénoprotéines , agissant ainsi en chimio-prévention contre le cancer. En revanche, des niveaux supra-nutritionnels ou des concentrations plus élevées agissent comme pro-oxydant dans les cellules tumorales, et peuvent donc être exploités comme chimio-thérapeutique contre le cancer .

Bien que le sélénium soit un oligo-élément essentiel , il est toxique s'il est pris en excès. Le dépassement de l' apport maximal tolérable de 400 microgrammes par jour peut entraîner une sélénose. Ce niveau d'apport maximal tolérable de 400  µg est principalement basé sur une étude de 1986 sur cinq patients chinois qui présentaient des signes manifestes de sélénose et une étude de suivi sur les mêmes cinq personnes en 1992. L'étude de 1992 a en fait trouvé que l'apport alimentaire maximal en Se environ 800 microgrammes par jour (15 microgrammes par kilogramme de poids corporel), mais a suggéré 400 microgrammes par jour pour éviter de créer un déséquilibre des nutriments dans l'alimentation et pour être en accord avec les données d'autres pays. En Chine, les personnes qui ont ingéré du maïs cultivé dans du charbon pierreux extrêmement riche en sélénium ( schiste carboné ) ont souffert de la toxicité du sélénium. Ce charbon s'est avéré avoir une teneur en sélénium aussi élevée que 9,1%, la concentration la plus élevée dans le charbon jamais enregistrée.

Les signes et symptômes de la sélénose comprennent une odeur d'ail dans l'haleine, des troubles gastro-intestinaux, une perte de cheveux, une desquamation des ongles, de la fatigue, de l'irritabilité et des dommages neurologiques. Les cas extrêmes de sélénose peuvent présenter une cirrhose du foie, un œdème pulmonaire ou la mort. Le sélénium élémentaire et la plupart des séléniures métalliques ont des toxicités relativement faibles en raison de leur faible biodisponibilité . En revanche, les sélénates et les sélénites ont un mode d'action oxydant similaire à celui du trioxyde d'arsenic et sont très toxiques. La dose toxique chronique de sélénite pour l'homme est d'environ 2400 à 3000 microgrammes de sélénium par jour. Le séléniure d'hydrogène est un gaz extrêmement toxique et corrosif. Le sélénium est également présent dans des composés organiques, tels que le séléniure de diméthyle, la sélénométhionine , la sélénocystéine et la méthylsélénocystéine , qui ont tous une biodisponibilité élevée et sont toxiques à fortes doses.

Le 19 avril 2009, 21 poneys de polo sont morts peu de temps avant un match à l'Open de polo des États-Unis. Trois jours plus tard, une pharmacie a publié une déclaration expliquant que les chevaux avaient reçu une dose incorrecte de l'un des ingrédients utilisés dans un composé de supplément de vitamines/minéraux qui avait été mal préparé par une pharmacie de préparation . L'analyse des taux sanguins de composés inorganiques dans le supplément a indiqué que les concentrations de sélénium étaient 10 à 15 fois plus élevées que la normale dans les échantillons de sang et 15 à 20 fois plus élevées que la normale dans les échantillons de foie. Le sélénium a été confirmé plus tard comme étant le facteur toxique.

L'empoisonnement au sélénium des systèmes d'approvisionnement en eau peut se produire chaque fois que de nouveaux ruissellements agricoles s'écoulent à travers des terres normalement sèches et non aménagées. Ce processus lixivie les composés de sélénium solubles naturels (tels que les sélénates) dans l'eau, qui peuvent ensuite être concentrés dans de nouvelles « zones humides » au fur et à mesure que l'eau s'évapore. La pollution des cours d'eau par le sélénium se produit également lorsque le sélénium est lessivé des cendres de charbon, des mines et des fonderies de métaux, du traitement du pétrole brut et des décharges. Les niveaux élevés de sélénium qui en résultent dans les cours d'eau ont causé des troubles congénitaux chez les espèces ovipares, y compris les oiseaux et les poissons des zones humides. Des niveaux élevés de méthylmercure dans l'alimentation peuvent amplifier les effets nocifs de la toxicité du sélénium chez les espèces ovipares.

Relation entre la survie des saumons juvéniles et la concentration de sélénium dans leurs tissus après 90 jours (saumon quinnat) ou 45 jours (saumon atlantique) d'exposition au sélénium alimentaire. Le niveau de létalité de 10 % (CL10 = 1,84 µg/g) a été obtenu en appliquant le modèle biphasique de Brain et Cousens aux données sur le saumon quinnat uniquement. Les données sur le saumon quinnat comprennent deux séries de traitements diététiques, combinés ici car les effets sur la survie sont indiscernables.

Chez les poissons et autres animaux sauvages, le sélénium est nécessaire à la vie, mais toxique à fortes doses. Pour le saumon, la concentration optimale de sélénium est d'environ 1 microgramme de sélénium par gramme de poids corporel total. Bien en deçà de ce niveau, les jeunes saumons meurent de carence; bien au-dessus, ils meurent d'excès toxique.

L' Occupational Safety and Health Administration (OSHA) a fixé la limite légale (limite d' exposition admissible ) pour le sélénium sur le lieu de travail à 0,2 mg/m 3 sur une journée de travail de 8 heures. Le National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) a fixé une limite d'exposition recommandée (REL) de 0,2 mg/m 3 sur une journée de travail de 8 heures. A des niveaux de 1 mg/m 3 , le sélénium est immédiatement dangereux pour la vie et la santé .

Carence

Une carence en sélénium peut survenir chez les patients dont la fonction intestinale est gravement compromise , ceux qui subissent une nutrition parentérale totale et chez ceux d'un âge avancé (plus de 90 ans). En outre, les personnes dépendantes de la nourriture cultivée à partir d'un sol pauvre en sélénium sont à risque. Bien que le sol néo-zélandais ait de faibles niveaux de sélénium, aucun effet nocif sur la santé n'a été détecté chez les résidents.

Une carence en sélénium, définie par de faibles niveaux d'activité des sélénoenzymes (< 60 % de la normale) dans le cerveau et les tissus endocriniens, ne se produit que lorsqu'un faible niveau de sélénium est lié à un stress supplémentaire, tel qu'une exposition élevée au mercure ou un stress oxydant accru dû à une carence en vitamine E .

Le sélénium interagit avec d'autres nutriments, tels que l' iode et la vitamine E . L'effet de la carence en sélénium sur la santé reste incertain, notamment en ce qui concerne la maladie de Kashin-Beck . De plus, le sélénium interagit avec d'autres minéraux, tels que le zinc et le cuivre . Des doses élevées de suppléments de Se chez les animaux gravides pourraient perturber le rapport Zn:Cu et entraîner une réduction du Zn ; dans de tels cas de traitement, les niveaux de Zn doivent être surveillés. Des études supplémentaires sont nécessaires pour confirmer ces interactions.

Dans les régions (par exemple diverses régions d'Amérique du Nord) où de faibles niveaux de sélénium dans le sol entraînent de faibles concentrations dans les plantes, certaines espèces animales peuvent être déficientes à moins que le sélénium ne soit complété par un régime alimentaire ou par injection. Les ruminants sont particulièrement sensibles. En général, l'absorption du sélénium alimentaire est plus faible chez les ruminants que chez les autres animaux, et est plus faible dans les fourrages que dans les céréales. Les ruminants qui broutent certains fourrages, par exemple certaines variétés de trèfle blanc contenant des glycosides cyanogéniques , peuvent avoir des besoins plus élevés en sélénium, probablement parce que le cyanure est libéré de l' aglycone par l' activité de la glucosidase dans le rumen et que les glutathion peroxydases sont désactivées par le cyanure agissant sur la fraction glutathion . Les ruminants nouveau-nés à risque de maladie du muscle blanc peuvent recevoir à la fois du sélénium et de la vitamine E par injection ; certaines myopathies des ADM ne répondent qu'au sélénium, d'autres uniquement à la vitamine E et d'autres à l'un ou l'autre.

Effets sur la santé

L'accumulation de preuves suggère un rôle chimio-préventif du sélénium dans le risque et l'incidence du cancer. Au niveau nutritionnel, défini comme la quantité suffisante pour saturer les sélénoprotéines , le sélénium fonctionne comme un antioxydant et joue un rôle possible de chimio-prévention contre le cancer en piégeant les ROS ; empêchant ainsi les dommages à l' ADN et l'apparition de mutations . Les effets du statut en sélénium sur le cancer ont été étudiés dans plusieurs essais cliniques et études épidémiologiques chez l'homme, suggérant des effets bénéfiques d'un statut en sélénium plus élevé dans la prévention de la récurrence du cancer du poumon et des patients atteints de différents types de cancer. De plus, l'essai de prévention nutritionnelle du cancer a démontré que la levure enrichie en sélénium réduisait l'incidence et la mortalité des cancers colorectaux , de la prostate et du poumon . Récemment, une étude d'intervention sur l'homme impliquant plus de 300 patients atteints de cancer du poumon a montré qu'un taux sérique de sélénium supérieur à 69 g L−1 est significativement associé à une amélioration de la survie globale .

Voir également

Remarques

Les références

Liens externes