Obligation simple - Single bond
En chimie , une liaison simple est une liaison chimique entre deux atomes impliquant deux électrons de valence . C'est-à-dire que les atomes partagent une paire d' électrons où la liaison se forme. Par conséquent, une liaison simple est un type de liaison covalente . Lorsqu'ils sont partagés, chacun des deux électrons impliqués n'est plus en possession exclusive de l' orbitale dont il est originaire. Au contraire, les deux électrons passent du temps dans l'une ou l'autre des orbitales qui se chevauchent dans le processus de liaison. En tant que structure de Lewis , une liaison simple est notée AːA ou AA, pour laquelle A représente un élément. Dans le premier rendu, chaque point représente un électron partagé, et dans le second rendu, la barre représente les deux électrons partagés dans la liaison simple.
Une liaison covalente peut également être une double liaison ou une triple liaison . Une simple liaison est plus faible qu'une double liaison ou qu'une triple liaison. Cette différence de force peut être expliquée en examinant les liaisons constitutives dont chacun de ces types de liaisons covalentes se compose (Moore, Stanitski et Jurs 393).
Habituellement, une liaison simple est une liaison sigma . Une exception est la liaison en dibore , qui est une liaison pi . En revanche, la double liaison se compose d'une liaison sigma et d'une liaison pi, et une triple liaison se compose d'une liaison sigma et de deux liaisons pi (Moore, Stanitski et Jurs 396). Le nombre de liaisons des composants est ce qui détermine la disparité de résistance. Il va de soi que la liaison simple est la plus faible des trois car elle ne consiste qu'en une liaison sigma, et la double liaison ou la triple liaison se compose non seulement de ce type de liaison composant, mais également d'au moins une liaison supplémentaire.
La liaison simple a la capacité de rotation, une propriété que ne possèdent pas la double liaison ou la triple liaison. La structure des liaisons pi ne permet pas la rotation (du moins pas à 298 K), donc la double liaison et la triple liaison qui contiennent des liaisons pi sont maintenues en raison de cette propriété. La liaison sigma n'est pas si restrictive et la liaison simple est capable de tourner en utilisant la liaison sigma comme axe de rotation (Moore, Stanitski et Jurs 396-397).
Une autre comparaison de propriétés peut être faite en termes de longueur de liaison. Les liaisons simples sont les plus longues des trois types de liaisons covalentes, car l'attraction interatomique est plus importante dans les deux autres types, doubles et triples. L'augmentation des liaisons des composants est la raison de cette augmentation d'attraction car plus d'électrons sont partagés entre les atomes liés (Moore, Stanitski et Jurs 343).
Des liaisons simples sont souvent observées dans les molécules diatomiques . Des exemples de cette utilisation de simples liaisons comprennent H 2 , F 2 et HCl .
Des liaisons simples sont également observées dans les molécules composées de plus de deux atomes. Des exemples de cette utilisation de liaisons simples comprennent :
La liaison simple apparaît même dans des molécules aussi complexes que des hydrocarbures plus gros que le méthane. Le type de liaison covalente dans les hydrocarbures est extrêmement important dans la nomenclature de ces molécules. Les hydrocarbures ne contenant que des liaisons simples sont appelés alcanes (Moore, Stanitski et Jurs 334). Les noms de molécules spécifiques qui appartiennent à ce groupe se terminent par le suffixe -ane . Les exemples incluent l' éthane , le 2-méthylbutane et le cyclopentane (Moore, Stanitski et Jurs 335).
Voir également
Les références
- ^ "liaison covalente - liaisons simples" . Chemguide.fr . Récupéré le 12-08-2012 .
- ^ Steehler, Jack K. (décembre 2001). "Chimie: La Science Moléculaire (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)" . Journal d'éducation chimique . 78 (12) : 1598. doi : 10.1021/ed078p1598 . ISSN 0021-9584 .