Le fluorure de sodium - Sodium fluoride
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| Noms | |
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| Prononciation | / ˌ s oʊ d i ə m f l ʊər aɪ d / |
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Nom IUPAC
Le fluorure de sodium
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| Autres noms
Florocid
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| Identifiants | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Carte d'information de l'ECHA |
100.028.789 
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| Numéro CE | |
| KEGG | |
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CID PubChem
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| Numéro RTECS | |
| UNII | |
| Numéro ONU | 1690 |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| NaF | |
| Masse molaire | 41.988173 g/mol |
| Apparence | Solide blanc à verdâtre |
| Odeur | inodore |
| Densité | 2,558 g / cm 3 |
| Point de fusion | 993 °C (1 819 °F; 1 266 K) |
| Point d'ébullition | 1 704 °C (3 099 °F; 1 977 K) |
| 36,4 g/l (0 °C); 40,4 g/l (20 °C); 50,5 g/l (100 °C) |
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| Solubilité | légèrement soluble dans HF , ammoniac négligeable dans alcool , acétone , SO 2 , diméthylformamide |
| La pression de vapeur | 1 mmHg @ 1077 C° |
| −16,4·10 −6 cm 3 /mol | |
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Indice de réfraction ( n D )
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1.3252 |
| Structure | |
| Cubique | |
a = 462 h
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| octaédrique | |
| Thermochimie | |
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Capacité calorifique ( C )
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46,82 J/(mol K) |
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Entropie molaire standard ( S |
51,3 J/(mol K) |
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Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
-573,6 kJ/mol |
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Énergie libre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-543,3 kJ/mol |
| Pharmacologie | |
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A01AA01 ( OMS ) A12CD01 ( OMS ), V09IX06 ( OMS ) ( 18 F ) |
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| Dangers | |
| Fiche de données de sécurité | |
| Pictogrammes SGH |
  
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| Mention d'avertissement SGH | Danger |
| H301 , H315 , H319 , H335 | |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| point de rupture | Ininflammable |
| Dose ou concentration létale (LD, LC) : | |
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DL 50 ( dose médiane )
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52-200 mg/kg (oral chez le rat, la souris, le lapin) |
| NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) : | |
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PEL (Autorisé)
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TWA 2,5 mg/m 3 |
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REL (recommandé)
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TWA 2,5 mg/m 3 |
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IDLH (Danger immédiat)
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250 mg/m 3 (en F) |
| Composés apparentés | |
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Autres anions
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Chlorure de sodium Bromure de sodium Iodure de sodium Astatide de sodium |
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Autres cations
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Fluorure de lithium Fluorure de potassium Fluorure de rubidium Fluorure de césium Fluorure de francium |
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Composés apparentés
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Réactif TASF |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |
Le fluorure de sodium ( NaF ) est un composé inorganique de formule NaF. Il est utilisé à l'état de traces dans la fluoration de l'eau potable, dans les dentifrices, dans la métallurgie et comme fondant , et est également utilisé dans les pesticides et la mort aux rats. C'est un solide incolore ou blanc qui est facilement soluble dans l'eau. C'est une source courante de fluorure dans la production de produits pharmaceutiques et est utilisé pour prévenir les caries dentaires .
En 2017, c'était le 247e médicament le plus prescrit aux États-Unis, avec plus d'un million d'ordonnances.
Les usages
Caries dentaires
Les sels fluorés sont souvent ajoutés à l'eau potable municipale (ainsi qu'à certains produits alimentaires dans certains pays) dans le but de maintenir la santé dentaire. Le fluorure améliore la résistance des dents par la formation de fluorapatite , un composant naturel de l'émail des dents . Bien que le fluorure de sodium soit utilisé pour fluorer l'eau et soit la norme selon laquelle d'autres composés de fluoration de l'eau sont mesurés, l'acide hexafluorosilicique (H 2 SiF 6 ) et son sel hexafluorosilicate de sodium (Na 2 SiF 6 ) sont les additifs les plus couramment utilisés aux États-Unis. .
Ostéoporose
La supplémentation en fluorure a été largement étudiée pour le traitement de l' ostéoporose postménopausique . Cette supplémentation ne semble pas efficace ; même si le fluorure de sodium augmente la densité osseuse, il ne diminue pas le risque de fractures.
L'imagerie médicale
En imagerie médicale, le fluorure de sodium marqué au fluor-18 ( USP , fluorure de sodium F18) est l'un des traceurs les plus anciens utilisés en tomographie par émission de positons (TEP), utilisé depuis les années 1960. Par rapport à la scintigraphie osseuse conventionnelle réalisée avec des gamma caméras ou des systèmes SPECT , la TEP offre plus de sensibilité et de résolution spatiale. Le fluor-18 a une demi-vie de 110 min, ce qui nécessite qu'il soit utilisé rapidement une fois produit ; cette limitation logistique a entravé son adoption face aux produits radiopharmaceutiques marqués au technétium 99m plus pratiques . Cependant, le fluor-18 est généralement considéré comme un radiopharmaceutique supérieur pour l'imagerie squelettique. En particulier, il a une absorption osseuse élevée et rapide accompagnée d'une clairance sanguine très rapide, ce qui entraîne un rapport os/fond élevé en peu de temps. De plus, les photons d'annihilation produits par la désintégration du 18 F ont une énergie élevée de 511 keV par rapport aux photons de 140 keV du 99m Tc.
Chimie
Le fluorure de sodium a une variété d'applications chimiques spécialisées dans la synthèse et la métallurgie extractive . Il réagit avec les chlorures électrophiles, notamment les chlorures d'acyle , les chlorures de soufre et le chlorure de phosphore. Comme d'autres fluorures, le fluorure de sodium trouve une utilisation dans la désilylation en synthèse organique . Le fluorure de sodium peut être utilisé pour produire des fluorocarbures via la réaction de Finkelstein ; ce procédé a l'avantage d'être simple à réaliser à petite échelle mais est rarement utilisé à l'échelle industrielle du fait de l'existence de techniques plus performantes (ex. Electrofluoration , procédé Fowler ).
Autres utilisations
Le fluorure de sodium est utilisé comme agent de nettoyage (par exemple, comme « agent aigre de lessive »).
Il y a plus d'un siècle, le fluorure de sodium était utilisé comme poison pour l'estomac des insectes phytophages. Les fluorures inorganiques tels que les fluorosilicates et les ions magnésium complexes de fluorure de sodium comme le fluorophosphate de magnésium . Ils inhibent des enzymes telles que l' énolase qui nécessitent Mg 2+ comme groupe prothétique. Ainsi, l'empoisonnement au fluorure empêche le transfert de phosphate dans le métabolisme oxydatif .
Sécurité
La dose létale pour un humain de 70 kg (154 lb) est estimée à 5-10 g.
Les fluorures, en particulier les solutions aqueuses de fluorure de sodium, sont rapidement et assez largement absorbés par le corps humain. Bien que le fluorure soit sans danger pour la santé dentaire à de faibles concentrations, la consommation soutenue de grandes quantités de sels de fluorure solubles est dangereuse.
Les fluorures interfèrent avec le transport des électrons et le métabolisme du calcium. Le calcium est essentiel au maintien des potentiels membranaires cardiaques et à la régulation de la coagulation. Une ingestion élevée de sels de fluorure ou d'acide fluorhydrique peut entraîner des arythmies mortelles dues à une hypocalcémie profonde . Une surabsorption chronique peut provoquer un durcissement des os, une calcification des ligaments et une accumulation sur les dents. Le fluorure peut provoquer une irritation ou une corrosion des yeux, de la peau et des membranes nasales.
Le fluorure de sodium est classé comme toxique à la fois par inhalation (de poussières ou d'aérosols) et par ingestion . À des doses suffisamment élevées, il a été démontré qu'il affecte le cœur et le système circulatoire. Pour les expositions professionnelles, l' Occupational Safety and Health Administration et le National Institute for Occupational Safety and Health ont établi des limites d'exposition professionnelle à 2,5 mg/m 3 sur une moyenne pondérée dans le temps de huit heures.
Aux doses plus élevées utilisées pour traiter l' ostéoporose , le fluorure de sodium ordinaire peut provoquer des douleurs dans les jambes et des fractures de fatigue incomplètes lorsque les doses sont trop élevées ; il irrite aussi l'estomac, parfois si gravement qu'il provoque des ulcères. Les versions à libération lente et à enrobage entérique du fluorure de sodium n'ont pas d'effets secondaires gastriques importants et ont des complications osseuses plus légères et moins fréquentes. Aux doses plus faibles utilisées pour la fluoration de l'eau, le seul effet indésirable évident est la fluorose dentaire , qui peut altérer l'apparence des dents des enfants au cours du développement dentaire ; c'est surtout léger et il est peu probable qu'il représente un effet réel sur l'apparence esthétique ou sur la santé publique. Une ingestion chronique de fluorure de 1 ppm de fluorure dans l'eau potable peut provoquer des marbrures des dents (fluorose) et une exposition de 1,7 ppm produira des marbrures chez 30 à 50 % des patients.
Structure chimique
Le fluorure de sodium est un composé ionique inorganique qui se dissout dans l'eau pour donner des ions Na + et F − séparés . Comme le chlorure de sodium , il cristallise en un motif cubique où Na + et F − occupent des sites de coordination octaédriques ; son espacement de réseau, d'environ 462 pm , est un peu plus petit que celui du chlorure de sodium.
Occurrence
La forme minérale du NaF, la villiaumite , est modérément rare. Il est connu des roches plutoniques de syénite à néphéline .
Production
Le NaF est préparé en neutralisant l'acide fluorhydrique ou l'acide hexafluorosilicique (H 2 SiF 6 ), tous deux des sous-produits de la réaction de la fluorapatite (Ca 5 (PO 4 ) 3 F) à partir de la roche phosphatée lors de la production d' engrais superphosphate . Les agents neutralisants comprennent l'hydroxyde de sodium et le carbonate de sodium . Les alcools sont parfois utilisés pour précipiter le NaF :
- HF + NaOH → NaF + H 2 O
A partir de solutions contenant du HF, le fluorure de sodium précipite sous forme de sel de bifluorure de bifluorure de sodium (NaHF 2 ). Le chauffage de ce dernier libère du HF et donne du NaF.
- HF + NaF NaHF 2
Dans un rapport de 1986, la consommation mondiale annuelle de NaF était estimée à plusieurs millions de tonnes.
Voir également
Les références
Liens externes
- "Fluorure de sodium" . Portail d'information sur les médicaments . Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis.