Stibine - Stibine
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Noms | |||
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Nom IUPAC
Stibane
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Autres noms
Trihydrure d'antimoine
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Identifiants | |||
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
Carte d'information de l'ECHA | 100.149.507 | ||
Numéro CE | |||
795 | |||
CID PubChem
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Numéro RTECS | |||
UNII | |||
Numéro ONU | 2676 | ||
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |||
SbH 3 | |||
Masse molaire | 124,784 g/mol | ||
Apparence | Gaz incolore | ||
Odeur | désagréable, comme le sulfure d'hydrogène | ||
Densité | 5,48 g/L, gaz | ||
Point de fusion | −88 °C (−126 °F; 185 K) | ||
Point d'ébullition | −17 °C (1 °F; 256 K) | ||
légèrement soluble | |||
Solubilité dans d'autres solvants | Insoluble | ||
La pression de vapeur | >1 atmosphère (20°C) | ||
Acide conjugué | Stibonium | ||
Structure | |||
Pyramidale trigonale | |||
Dangers | |||
Pictogrammes SGH | |||
Mention d'avertissement SGH | Danger | ||
H220 , H370 | |||
P210 , P260 , P264 , P270 , P307 + 311 , P321 , P377 , P381 , P403 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (diamant de feu) | |||
point de rupture | Gaz inflammable | ||
Dose ou concentration létale (LD, LC) : | |||
LC Lo (le plus bas publié )
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100 ppm (souris, 1 h) 92 ppm (cochon d'Inde, 1 h) 40 ppm (chien, 1 h) |
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NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) : | |||
PEL (Autorisé)
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TWA 0,1 ppm (0,5 mg/m 3 ) | ||
REL (recommandé)
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TWA 0,1 ppm (0,5 mg/m 3 ) | ||
IDLH (Danger immédiat)
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5 ppm | ||
Composés apparentés | |||
Composés apparentés
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Ammoniac Phosphine Arsine Bismuthine Triphénylstibine |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |||
Références de l'infobox | |||
La stibine ( nom IUPAC : stibane ) est un composé chimique de formule SbH 3 . Un hydrure pnictogène , ce gaz incolore est le principal hydrure covalent de l' antimoine , et un lourd analogue de l' ammoniac . La molécule est pyramidal avec des distances H-Sb-H angles de 91,7 ° et Sb-H de 170,7 pm (1,707 Å ). Ce gaz a une odeur désagréable comme le sulfure d'hydrogène (œufs pourris).
Préparation
SbH 3 est généralement préparé par réaction de sources Sb 3+ avec des équivalents H− :
- 2 Sb 2 O 3 + 3 LiAlH 4 → 4 SbH 3 + 1,5 Li 2 O + 1,5 Al 2 O 3
- 4 SbCl 3 + 3 NaBH 4 → 4 SbH 3 + 3 NaCl + 3 BCl 3
Alternativement, les sources de Sb 3− réagissent avec des réactifs protoniques (même de l'eau) pour produire également ce gaz instable :
- Na 3 Sb + 3 H 2 O → SbH 3 + 3 NaOH
Propriétés
Les propriétés chimiques du SbH 3 ressemblent à celles de l' AsH 3 . Typique pour un hydrure lourd (par exemple AsH 3 , H 2 Te, SnH 4 ), SbH 3 est instable vis-à-vis de ses éléments. Le gaz se décompose lentement à température ambiante mais rapidement à 200 °C :
- 2 SbH 3 → 3 H 2 + 2 Sb
La décomposition est autocatalytique et peut être explosive.
SbH 3 est facilement oxydé par l'O 2 ou même l'air :
- 2 SbH 3 + 3 O 2 → Sb 2 O 3 + 3 H 2 O
SbH 3 ne présente aucune basicité, mais il peut être déprotoné :
- SbH 3 + NaNH 2 → NaSbH 2 + NH 3
Les usages
La stibine est utilisée dans l' industrie des semi - conducteurs pour doper le silicium avec de petites quantités d' antimoine via le procédé de dépôt chimique en phase vapeur (CVD). Il a également été utilisé comme dopant du silicium dans des couches épitaxiées. Des rapports affirment l'utilisation de SbH 3 comme fumigant, mais son instabilité et sa préparation maladroite contrastent avec le fumigant plus conventionnel, la phosphine .
Histoire
Comme la stibine (SbH 3 ) est similaire à l' arsine (AsH 3 ); il est également détecté par le test de Marsh . Ce test sensible détecte l'arsine générée en présence d' arsenic . Cette procédure, développée vers 1836 par James Marsh , traite un échantillon avec du zinc sans arsenic et de l'acide sulfurique dilué : si l'échantillon contient de l'arsenic, de l'arsine gazeuse se formera. Le gaz est balayé dans un tube en verre et décomposé par chauffage à environ 250 – 300 °C. La présence d'arsenic est indiquée par la formation d'un dépôt dans la partie chauffée de l'équipement. La formation d'un dépôt de miroir noir dans la partie froide de l'équipement indique la présence d' antimoine .
En 1837, Lewis Thomson et Pfaff découvrirent indépendamment la stibine. Il a fallu un certain temps avant que les propriétés du gaz toxique puissent être déterminées, en partie parce qu'une synthèse appropriée n'était pas disponible. En 1876, Francis Jones testa plusieurs méthodes de synthèse, mais ce n'est qu'en 1901 qu'Alfred Stock détermina la plupart des propriétés de la stibine.
Sécurité
Le SbH 3 est un gaz inflammable instable. Il est hautement toxique, avec une CL50 de 100 ppm chez la souris.
Toxicologie
La toxicité de la stibine est distincte de celle des autres composés de l' antimoine , mais similaire à celle de l' arsine . La stibine se lie à l' hémoglobine des globules rouges, provoquant leur destruction par l'organisme. La plupart des cas d'empoisonnement à la stibine ont été accompagnés d'empoisonnement à l'arsine, bien que les études animales indiquent que leurs toxicités sont équivalentes. Les premiers signes d'exposition, qui peuvent prendre plusieurs heures avant d'apparaître, sont des maux de tête , des vertiges et des nausées , suivis des symptômes d' anémie hémolytique (taux élevés de bilirubine non conjuguée ), d' hémoglobinurie et de néphropathie .
Voir également
- Antimoine (Sb)
- Arsine (AsH 3 )
- L'alliage de Devarda , également utilisé pour produire de l'arsine et de la stibine en laboratoire
- Liste des gaz hautement toxiques
- Test de Marsh , d'abord utilisé pour analyser AsH 3 et SbH 3
- James Marsh , a inventé le test Marsh en 1836
- Hydrogène naissant
Les références
Liens externes
- Carte internationale de sécurité chimique 0776
- Guide de poche NIOSH sur les risques chimiques
-
"Fiche toxicologique n° 202 : Trihydrure d'antimoine" (PDF) . Institut national de recherche et de sécurité (INRS). 1992. Citer le journal nécessite
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