Stibine - Stibine

Stibine
Stibine
Stibine
Noms
Nom IUPAC
Stibane
Autres noms
Trihydrure d'antimoine
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.149.507 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
795
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
Numéro ONU 2676
  • InChI=1S/Sb.3H ChèqueOui
    Clé : OUULRIDHGPHMNQ-UHFFFAOYSA-N ChèqueOui
  • InChI=1/Sb.3H/rH3Sb/h1H3
    Clé : OUULRIDHGPHMNQ-LQMOCBGJAH
  • [SbH3]
Propriétés
SbH 3
Masse molaire 124,784 g/mol
Apparence Gaz incolore
Odeur désagréable, comme le sulfure d'hydrogène
Densité 5,48 g/L, gaz
Point de fusion −88 °C (−126 °F; 185 K)
Point d'ébullition −17 °C (1 °F; 256 K)
légèrement soluble
Solubilité dans d'autres solvants Insoluble
La pression de vapeur >1 atmosphère (20°C)
Acide conjugué Stibonium
Structure
Pyramidale trigonale
Dangers
Pictogrammes SGH GHS04 : Gaz compriméGHS05 : CorrosifGHS08 : Danger pour la santé
Mention d'avertissement SGH Danger
H220 , H370
P210 , P260 , P264 , P270 , P307 + 311 , P321 , P377 , P381 , P403 , P405 , P501
NFPA 704 (diamant de feu)
4
4
3
point de rupture Gaz inflammable
Dose ou concentration létale (LD, LC) :
LC Lo (le plus bas publié )
100 ppm (souris, 1 h)
92 ppm (cochon d'Inde, 1 h)
40 ppm (chien, 1 h)
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) :
PEL (Autorisé)
TWA 0,1 ppm (0,5 mg/m 3 )
REL (recommandé)
TWA 0,1 ppm (0,5 mg/m 3 )
IDLH (Danger immédiat)
5 ppm
Composés apparentés
Composés apparentés
Ammoniac
Phosphine
Arsine
Bismuthine
Triphénylstibine
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
??N vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui??N
Références de l'infobox

La stibine ( nom IUPAC : stibane ) est un composé chimique de formule SbH 3 . Un hydrure pnictogène , ce gaz incolore est le principal hydrure covalent de l' antimoine , et un lourd analogue de l' ammoniac . La molécule est pyramidal avec des distances H-Sb-H angles de 91,7 ° et Sb-H de 170,7 pm (1,707 Å ). Ce gaz a une odeur désagréable comme le sulfure d'hydrogène (œufs pourris).

Préparation

SbH 3 est généralement préparé par réaction de sources Sb 3+ avec des équivalents H− :

2 Sb 2 O 3 + 3 LiAlH 4 → 4 SbH 3 + 1,5 Li 2 O + 1,5 Al 2 O 3
4 SbCl 3 + 3 NaBH 4 → 4 SbH 3 + 3 NaCl + 3 BCl 3

Alternativement, les sources de Sb 3− réagissent avec des réactifs protoniques (même de l'eau) pour produire également ce gaz instable :

Na 3 Sb + 3 H 2 O → SbH 3 + 3 NaOH

Propriétés

Les propriétés chimiques du SbH 3 ressemblent à celles de l' AsH 3 . Typique pour un hydrure lourd (par exemple AsH 3 , H 2 Te, SnH 4 ), SbH 3 est instable vis-à-vis de ses éléments. Le gaz se décompose lentement à température ambiante mais rapidement à 200 °C :

2 SbH 3 → 3 H 2 + 2 Sb

La décomposition est autocatalytique et peut être explosive.

SbH 3 est facilement oxydé par l'O 2 ou même l'air :

2 SbH 3 + 3 O 2 → Sb 2 O 3 + 3 H 2 O

SbH 3 ne présente aucune basicité, mais il peut être déprotoné :

SbH 3 + NaNH 2 → NaSbH 2 + NH 3

Les usages

La stibine est utilisée dans l' industrie des semi - conducteurs pour doper le silicium avec de petites quantités d' antimoine via le procédé de dépôt chimique en phase vapeur (CVD). Il a également été utilisé comme dopant du silicium dans des couches épitaxiées. Des rapports affirment l'utilisation de SbH 3 comme fumigant, mais son instabilité et sa préparation maladroite contrastent avec le fumigant plus conventionnel, la phosphine .

Histoire

Comme la stibine (SbH 3 ) est similaire à l' arsine (AsH 3 ); il est également détecté par le test de Marsh . Ce test sensible détecte l'arsine générée en présence d' arsenic . Cette procédure, développée vers 1836 par James Marsh , traite un échantillon avec du zinc sans arsenic et de l'acide sulfurique dilué : si l'échantillon contient de l'arsenic, de l'arsine gazeuse se formera. Le gaz est balayé dans un tube en verre et décomposé par chauffage à environ 250 – 300 °C. La présence d'arsenic est indiquée par la formation d'un dépôt dans la partie chauffée de l'équipement. La formation d'un dépôt de miroir noir dans la partie froide de l'équipement indique la présence d' antimoine .

En 1837, Lewis Thomson et Pfaff découvrirent indépendamment la stibine. Il a fallu un certain temps avant que les propriétés du gaz toxique puissent être déterminées, en partie parce qu'une synthèse appropriée n'était pas disponible. En 1876, Francis Jones testa plusieurs méthodes de synthèse, mais ce n'est qu'en 1901 qu'Alfred Stock détermina la plupart des propriétés de la stibine.

Sécurité

Le SbH 3 est un gaz inflammable instable. Il est hautement toxique, avec une CL50 de 100 ppm chez la souris.

Toxicologie

La toxicité de la stibine est distincte de celle des autres composés de l' antimoine , mais similaire à celle de l' arsine . La stibine se lie à l' hémoglobine des globules rouges, provoquant leur destruction par l'organisme. La plupart des cas d'empoisonnement à la stibine ont été accompagnés d'empoisonnement à l'arsine, bien que les études animales indiquent que leurs toxicités sont équivalentes. Les premiers signes d'exposition, qui peuvent prendre plusieurs heures avant d'apparaître, sont des maux de tête , des vertiges et des nausées , suivis des symptômes d' anémie hémolytique (taux élevés de bilirubine non conjuguée ), d' hémoglobinurie et de néphropathie .

Voir également

Les références

Liens externes