Chlorure de diéthylaluminium - Diethylaluminium chloride

Chlorure de diéthylaluminium
Formule développée du chlorure de diéthylaluminium
Noms
Nom IUPAC
Chlorodiéthylalumane
Autres noms
Chlorodiéthylaluminium
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
4123259
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.002.253 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
Numéro ONU 3394
  • InChI=1S/2C2H5.Al.ClH/c2*1-2;;/h2*1H2,2H3;;1H/q;;+1;/p-1 ChèqueOui
    Clé : YNLAOSYQHBDIKW-UHFFFAOYSA-M ChèqueOui
  • CC[Al](Cl)CC
Propriétés
C 4 H 10 Al Cl
Masse molaire 120,56  g·mol -1
Apparence Liquide incolore
Densité 0,96 g / cm 3
Point de fusion −74 °C (−101 °F; 199 K)
Point d'ébullition 125 à 126 °C (257 à 259 °F ; 398 à 399 K) à 50 mmHg
Réagit
La pression de vapeur 3 mmHg (à 60 °C)
Dangers
Hautement inflammable F CCorrosif
Phrases R (obsolètes) R14/15 , R17 , R34
Phrases S (obsolètes) S26 , S36/37/39 , S43 , S45
NFPA 704 (diamant de feu)
3
4
2
point de rupture −18 °C (0 °F; 255 K)
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Références de l'infobox

Le chlorure de diéthylaluminium , en abrégé DEAC, est un composé organoaluminique . Bien que généralement donné la formule chimique (C 2 H 5 ) 2 AlCl, il existe sous forme de dimère, [(C 2 H 5 ) 2 AlCl] 2 C'est un précurseur des catalyseurs de Ziegler-Natta employés pour la production de polyoléfines . Le composé est également un acide de Lewis , utile en synthèse organique . Le composé est un solide cireux incolore, mais est généralement manipulé sous forme de solution dans des solvants hydrocarbonés. Il est très réactif, voire pyrophorique.

Structure

Les composés de formule empirique AlR 2 Cl (R = alkyle , aryle ) existent sous forme de dimères de formule (R 2 Al) 2 (μ-Cl) 2 . L'aluminium adopte une géométrie tétraédrique.

Production

Le chlorure de diéthylaluminium peut être produit à partir de sesquichlorure d'éthylaluminium , (C 2 H 5 ) 3 Al 2 Cl 3 , par réduction avec du sodium :

2 (C 2 H 5 ) 3 Al 2 Cl 3 + 3 Na → 3 (C 2 H 5 ) 2 AlCl + Al + 3 NaCl

Il est également obtenu à partir de la réaction du triéthylaluminium avec l'acide chlorhydrique :

(C 2 H 5 ) 3 Al + HCl → (C 2 H 5 ) 2 AlCl + C 2 H 6

Des réactions de reproportionnement peuvent également être utilisées :

2 (C 2 H 5 ) 3 Al + AlCl 3 → 3 (C 2 H 5 ) 2 AlCl
(C 2 H 5 ) 3 Al 2 Cl 3 + (C 2 H 5 ) 3 Al → 3 (C 2 H 5 ) 2 AlCl

Les usages

Le chlorure de diéthylaluminium et d'autres composés organoaluminiques sont utilisés en combinaison avec des composés de métaux de transition comme catalyseurs de Ziegler-Natta pour la polymérisation de divers alcènes.

En tant qu'acide de Lewis, le chlorure de diéthylaluminium a également des utilisations en synthèse organique. Par exemple, il est utilisé pour catalyser les réactions Diels-Alder et ène . Alternativement, il peut réagir comme un nucléophile ou un capteur de protons.

Sécurité

Le chlorure de diéthylaluminium est non seulement inflammable mais pyrophorique.

Les références

  • Hu, YJ; Jiang, HL ; Wang, HH, "Préparation de polyéthylène hautement ramifié avec catalyseur acénaphtènediimine chlorure de nickel/chlorure de diéthylaluminium". Journal chinois de la science des polymères 2006, 24 (5), 483-488.
  • Yao, YM; Qi, GZ ; Shen, Q.; Hu, JY ; Lin, YH, "Réactivité et caractérisation structurelle de l'aryloxyde de samarium divalent avec le chlorure de diéthylaluminium". Bulletin scientifique chinois 2003, 48 (20), 2164-2167.

Liens externes