Trioxyde de diazote - Dinitrogen trioxide
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| Noms | |
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Nom IUPAC
N-oxonitriamide
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| Autres noms
Anhydride nitreux, sesquioxyde d'azote
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Carte d'information de l'ECHA |
100.031.013 
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| Numéro CE | |
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CID PubChem
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| UNII | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| N 2 O 3 | |
| Masse molaire | 76,01 g/mol |
| Apparence | liquide teinté bleu foncé |
| Densité | 1,447 g/cm 3 , liquide 1,783 g/cm 3 (gaz) |
| Point de fusion | −100,7 °C (−149,3 °F; 172,5 K) |
| Point d'ébullition | 3,5 °C (38,3 °F; 276,6 K)(dissocie) |
| très soluble | |
| Solubilité | soluble dans l' éther |
| −16,0·10 −6 cm 3 /mol | |
| Structure | |
| planaire, C s | |
| 2.122D | |
| Thermochimie | |
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Capacité calorifique ( C )
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65,3 J/molK |
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Entropie molaire standard ( S |
314.63 J K -1 mol -1 |
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Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
+91,20 kJ/mol |
| Dangers | |
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Classification UE (DSD) (obsolète)
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Hautement toxique ( T+ ) |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| point de rupture | Ininflammable |
| Composés apparentés | |
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Protoxyde d'azote Oxyde nitrique Dioxyde d'azote Tétroxyde de diazote Pentoxyde de diazote Trioxyde d'azote |
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Composés apparentés
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Acide nitreux |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |
Le trioxyde de diazote est le composé chimique de formule N 2 O 3 . Il fait partie des oxydes d'azote simples . Il se forme en mélangeant des parties égales d' oxyde nitrique et de dioxyde d'azote et en refroidissant le mélange en dessous de −21 °C (−6 °F) :
- NO + NO 2 N 2 O 3
Le trioxyde de diazote n'est isolable qu'à basse température, c'est-à-dire dans les phases liquide et solide . À l'état liquide et solide, il a une couleur bleu foncé. A des températures plus élevées favorise l'équilibre des gaz constitutifs, avec K de = 193 kPa (25 ° C).
Ce composé est parfois appelé "trioxyde d'azote", mais ce nom fait correctement référence à un autre composé, le radical nitrate (non chargé) NO
3.
Structure et collage
En règle générale, les liaisons N-N ont une longueur similaire à celle de l' hydrazine (145 pm). Le trioxyde de diazote, cependant, a une liaison N-N inhabituellement longue à 186 pm. Certains autres oxydes d'azote possèdent également de longues liaisons N-N, notamment le tétroxyde de diazote (175 pm). La molécule de N 2 O 3 est plane et présente une symétrie Cs. Les dimensions affichées ci-dessous sont issues de la spectroscopie micro-ondes du N 2 O 3 gazeux à basse température :
C'est l' anhydride de l'acide nitreux instable (HNO 2 ), et le produit lorsqu'il est mélangé à de l'eau. Une structure alternative pourrait être anticipée pour le véritable anhydride, c'est-à-dire O=N–O–N=O, mais cet isomère n'est pas observé. Si l'acide nitreux n'est pas épuisé ensuite rapidement, il se décompose en oxyde nitrique et en acide nitrique. Les sels de nitrite sont parfois produits en ajoutant du N 2 O 3 à des solutions de bases :
- N 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaNO 2 + H 2 O
Ici, l'état d'oxydation d'un atome d'azote est +3.