Carbonate de manganèse (II) - Manganese(II) carbonate
Des noms | |
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Nom IUPAC
Carbonate de manganèse (II)
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
Carte Info ECHA | 100.009.040 |
Numéro CE | |
PubChem CID
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UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
MnCO 3 | |
Masse molaire | 114,95 g mol -1 |
Apparence | Blanc à rose pâle uni |
Densité | 3,12 g / cm 3 |
Point de fusion | 200 à 300 ° C (392 à 572 ° F; 473 à 573 K) se décompose |
négligeable | |
Produit de solubilité ( K sp )
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2,24 x 10 −11 |
Solubilité | soluble dans l'acide dilué, CO 2 insoluble dans l' alcool , l' ammoniaque |
+ 11 400 · 10 - 6 cm 3 / mol | |
Indice de réfraction ( n D )
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1,597 (20 ° C, 589 nm) |
Structure | |
hexagonal-rhomboédrique | |
Thermochimie | |
Capacité thermique ( C )
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94,8 J / mol · K |
Entropie molaire std ( S |
109,5 J / mol · K |
-881,7 kJ / mol | |
Énergie libre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-811,4 kJ / mol |
Dangers | |
point de rupture | Ininflammable |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références Infobox | |
Le carbonate de manganèse est un composé de formule chimique Mn CO 3 . Le carbonate de manganèse est naturellement présent sous forme de rhodochrosite minérale, mais il est généralement produit industriellement. C'est un solide rose pâle insoluble dans l'eau. Environ 20 000 tonnes métriques ont été produites en 2005.
Structure et production
MnCO 3 adopte une structure comme la calcite , constituée d'ions manganèse (II) dans une géométrie de coordination octaédrique .
Le traitement de solutions aqueuses de nitrate de manganèse (II) avec de l'ammoniaque et du dioxyde de carbone conduit à la précipitation de ce solide légèrement rose. Le produit secondaire, le nitrate d'ammonium est utilisé comme engrais.
Réactions et utilisations
Le carbonate est insoluble dans l'eau mais, comme la plupart des carbonates, s'hydrolyse lors du traitement avec des acides pour donner des sels solubles dans l'eau.
Le carbonate de manganèse se décompose avec libération de dioxyde de carbone , c'est-à-dire calcination , à 200 ° C pour donner MnO 1,88 :
- MnCO 3 + 0,44 O 2 → MnO 1,8 + CO 2
Cette méthode est parfois utilisée dans la production de dioxyde de manganèse , qui est utilisé dans les batteries à cellules sèches et pour les ferrites .
Le carbonate de manganèse est largement utilisé comme additif aux engrais végétaux pour soigner les cultures carencées en manganèse. Il est également utilisé dans les aliments diététiques, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçure , et dans les teintures de béton .
Il est utilisé en médecine comme hématinique .
Toxicité
L'intoxication au manganèse, également connue sous le nom de manganisme , peut être causée par une exposition à long terme à la poussière ou aux vapeurs de manganèse.