Spectateur ion - Spectator ion
Un ion spectateur est un ion qui existe en tant que réactif et produit dans une équation chimique . Un ion spectateur peut donc être observé dans la réaction de solutions aqueuses de carbonate de sodium et de sulfate de cuivre (II) mais n'affecte pas l'équilibre:
- 2 Na +
( aq ) + CO 2−
3 (aq) + Cu 2+ (aq) + SO 2−
4 (aq) → 2 Na +
(aq) + SO 2−
4 (aq) + CuCO
3 ( s )
Le Na +
et SO 2−
4 les ions sont des ions spectateurs puisqu'ils restent inchangés des deux côtés de l'équation. Ils «regardent» simplement les autres ions réagir, d'où le nom. Ils sont présents dans les équations ioniques totales pour équilibrer les charges des ions. Alors que le Cu 2+ et le CO 2−
3 les ions se combinent pour former un précipité de CuCO solide
3 . Dans la stoechiométrie de réaction , les ions spectateurs sont retirés d'une équation ionique complète pour former une équation ionique nette. Pour l'exemple ci-dessus, cela donne:
Donc: 2 Na + + CO 2−
(aq)
3 (aq) + Cu 2+ (aq) + SO 2− →
4 (aq) 2 Na + +
(aq) SO 2− + CuCO
4 (aq)
3 (s) (où x = ion spectateur)
- ⇒ CO 2−
3 (aq) + Cu 2+ (aq) → CuCO
3 (s)
La concentration d'ions spectateur affecte uniquement la longueur de Debye . En revanche, les ions déterminant le potentiel , dont les concentrations affectent le potentiel de surface (par des réactions chimiques de surface) ainsi que la longueur de Debye.
Equation ionique nette
Une équation ionique nette ignore les ions spectateurs qui faisaient partie de l'équation d'origine. Par conséquent, la réaction ionique totale est différente de la réaction nette.
Voir également
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