Règle d'Abegg - Abegg's rule

En chimie , la règle d'Abegg stipule que la différence entre la valence maximale positive et négative d'un élément est souvent de huit. La règle utilise une signification historique de valence qui ressemble au concept moderne d' état d'oxydation dans lequel un atome est un donneur ou un récepteur d'électrons. La règle d'Abegg est parfois appelée «loi d'Abegg de valence et de contrevalence».

En général, pour un élément chimique donné (comme le soufre ), la règle d'Abegg stipule que la somme de la valeur absolue de sa valence négative (telle que −2 pour le soufre dans H 2 S et sa valence positive de valeur maximale (comme +6 pour le soufre dans H 2 SO 4 ) est souvent égal à 8.

Histoire

Le concept a été formulé en 1904 par le chimiste allemand Richard Abegg . Gilbert N. Lewis a été l'un des premiers à se référer au concept comme "la règle d'Abegg" quand il l'a utilisé comme base d'argumentation dans un article de 1916 pour développer sa théorie de l' atome cubique , qui s'est développée en règle d'octet . Cet article a inspiré Linus Pauling à écrire son manuel de 1938 La nature du lien chimique .

Voir également

Les références

Liens externes