Température de Krafft - Krafft temperature
La température de Krafft est définie comme la température à laquelle la solubilité d'un tensioactif est égale à la concentration micellaire critique (CMC) du tensioactif . Il porte le nom du chimiste allemand Friedrich Krafft . En dessous de la température de Krafft, la solubilité maximale du surfactant sera inférieure à la concentration micellaire critique, ce qui signifie que les micelles ne se formeront pas. La température de Krafft est un point de changement de phase en dessous duquel le tensioactif reste sous forme cristalline, même en solution aqueuse. Visuellement, l'effet de descendre en dessous du point de Krafft est similaire à celui d'aller au-dessus du point de trouble , la solution devenant trouble ou opaque en raison des molécules de surfactant subissant une floculation .
Les tensioactifs dans un tel état cristallin ne solubilisent et ne forment des micelles que si un autre tensioactif l'aide à surmonter les forces qui le maintiennent cristallisé, ou si la température augmente, provoquant ainsi une augmentation de l'entropie et la rupture de la structure cristalline.
Effets structurels
Les tensioactifs sont généralement composés d'une chaîne hydrocarbonée et d'un groupe de tête polaire.
L'augmentation de la longueur de la chaîne hydrocarbonée augmente la température de Krafft car elle améliore les forces de Van der Waals .
De plus, comme le point de Krafft est lié à la transition solide-liquide, des têtes polaires mieux compactées dans les cristaux de surfactant augmentent la température de Krafft.
Références
Liens externes
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