Fluorure de manganèse (III) - Manganese(III) fluoride
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| Des noms | |
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Nom IUPAC
Fluorure de manganèse (III)
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| Autres noms
Trifluorure de manganèse, fluorure de manganèse
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Carte Info ECHA |
100.029.096 
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PubChem CID
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| Numéro RTECS | |
| UNII | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| MnF 3 | |
| Masse molaire | 111,938 g / mol |
| Apparence | poudre hygroscopique violet-rose |
| Densité | 3,54 g / cm 3 |
| Point de fusion | > 600 ° C (1,112 ° F; 873 K) (se décompose) |
| hydrolyse | |
| + 10 500 · 10 - 6 cm 3 / mol | |
| Structure | |
| Monoclinique , MS48 | |
| C2 / c, n ° 15 | |
| octaédrique déformé | |
| Dangers | |
| Principaux dangers | Fumées toxiques |
| Phrases R (obsolètes) | 8-20 / 21 / 22-36 / 37/38 |
| Phrases S (obsolètes) | 17-26-36 / 37/39 |
| Composés apparentés | |
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Autres anions
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manganèse (III) de l' oxyde , le manganèse (III) acétate d' éthyle |
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Autres cations
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chrome (III) le fluorure , le fluorure de fer (III) . fluorure de cobalt (III) |
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Composés apparentés
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manganèse (II) le fluorure , le manganèse (IV) fluorure |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références Infobox | |
Le fluorure de manganèse (III) (également connu sous le nom de trifluorure de manganèse ) est le composé inorganique de formule MnF 3 . Ce solide rouge / violacé est utile pour convertir les hydrocarbures en fluorocarbures , c'est-à-dire qu'il s'agit d'un agent de fluoration . Il forme un hydrate et de nombreux dérivés.
Synthèse, structure et réactions
Le MnF 3 peut être préparé en traitant une solution de MnF 2 dans du fluorure d'hydrogène avec du fluor :
- MnF 2 + 0,5 F 2 → MnF 3
Il peut également être préparé par réaction du fluor élémentaire avec un halogénure de manganèse (II) à ~ 250 ° C.
Structure
Comme le fluorure de vanadium (III) , MnF 3 présente des centres métalliques octaédriques avec les mêmes distances moyennes de liaison MF. Dans le composé Mn, cependant, est déformé (et donc une cellule unitaire monoclinique par rapport à une cellule de symétrie plus élevée) en raison de l' effet Jahn-Teller , avec des paires de distances Mn-F de 1,79, 1,91, 2,09 Â.
L'hydrate MnF 3 . Le 3H 2 O est obtenu par cristallisation de MnF 3 à partir d'acide fluorhydrique. L'hydrate existe sous forme de deux polymorphes, avec des groupes spatiaux P2 1 / c et P2 1 / a. Chacun est constitué du sel [Mn (H 2 O) 4 F 2 ] + [Mn (H 2 O) 2 F 4 ] - ).
Réactions
MnF 3 est acide de Lewis et forme une variété de dérivés. Un exemple est K 2 MnF 3 (SO 4 ). Le MnF 3 réagit avec le fluorure de sodium pour donner l'hexafluorure octaédrique:
- 3NaF + MnF 3 → Na 3 MnF 6
Réactions apparentées sels des anions MnF 5 2− ou MnF 4 - . Ces anions adoptent respectivement des structures en chaîne et en couche, avec du fluorure de pontage. Le manganèse reste 6 coordonné, octaédrique et trivalent dans tous ces matériaux.
Le fluorure de manganèse (III) fluore les composés organiques, y compris les hydrocarbures aromatiques, les cyclobutènes et les fullerènes .
Lors du chauffage, le MnF 3 se décompose en fluorure de manganèse (II) .
Le MnF 3 est une source de complexes MnCl 3 par réaction avec le trichlorure de bismuth.
Voir également
- CoF 3 , autre agent de fluoration à base d'un métal de transition à l'état oxydant +3.
Les références
Lectures complémentaires
- Nouvelles synthèses de certains fluorures binaires: le rôle du fluorure d'hydrogène anhydre Acta Chim. Slov. 1999, 46 (2), pp. 229-238, Zoran Mazej, Karel Lutar et Boris Žemva
- Étude par spectrométrie de masse de cellules Knudsen sur la vaporisation du trifluorure de manganèse, la corrosion à haute température et la chimie des matériaux IV: actes du Symposium international, pp. 521-525, Google Books