Isopropoxyde de titane - Titanium isopropoxide
Des noms | |
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Nom IUPAC
Isopropoxyde de titane
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Autres noms
Titanate de tétraisopropyle
Titane (IV) i- propoxyde Tétraisopropoxyde de titane Orthotitanate de tétraisopropyle |
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
Carte Info ECHA | 100.008.100 |
Numéro CE | |
PubChem CID
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UNII | |
Numéro UN | 1993 |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
C 12 H 28 O 4 Ti | |
Masse molaire | 284,219 g · mol −1 |
Apparence | liquide incolore à jaune clair |
Densité | 0,96 g / cm 3 |
Point de fusion | Environ 17 ° C (63 ° F; 290 K) |
Point d'ébullition | 232 ° C (450 ° F; 505 K) |
Réagit pour former TiO 2 | |
Solubilité | soluble dans l' éthanol , l' éther , le benzène , le chloroforme |
Indice de réfraction ( n D )
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1,46 |
Dangers | |
Pictogrammes SGH | |
Mot de signalisation SGH | Danger |
H226 , H318 , H319 , H336 | |
P210 , P233 , P240 , P241 , P242 , P243 , P261 , P264 , P271 , P280 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P337 + 313 , P370 + 378 , P403 + 233 , P403 + 235 , P405 , P501 | |
Dose ou concentration létale (DL, LC): | |
DL 50 ( dose médiane )
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7600 mg / kg (rat, oral) |
Composés apparentés | |
Autres anions
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Méthylate de titane ; Éthoxyde de titane ; Butoxyde de titane |
Autres cations
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Isopropoxyde d'aluminium |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références Infobox | |
L'isopropoxyde de titane , également appelé couramment tétraisopropoxyde de titane ou TTIP, est un composé chimique de formule Ti {OCH (CH 3 ) 2 } 4 . Cet alcoolate de titane (IV) est utilisé en synthèse organique et en science des matériaux . C'est une molécule tétraédrique diamagnétique . L'isopropoxyde de titane est un composant de l' époxydation Sharpless , une méthode de synthèse d'époxydes chiraux.
Les structures des alcoolates de titane sont souvent complexes. Le méthylate de titane cristallin est tétramère avec la formule moléculaire Ti 4 (OCH 3 ) 16 . Les alcoxydes dérivés d'alcools plus volumineux tels que l'alcool isopropylique s'agrègent moins. L'isopropoxyde de titane est principalement un monomère dans les solvants non polaires.
Préparation
Il est préparé en traitant le tétrachlorure de titane avec de l' isopropanol . Le chlorure d'hydrogène est formé comme coproduit:
- TiCl 4 + 4 (CH 3 ) 2 CHOH → Ti {OCH (CH 3 ) 2 } 4 + 4 HCl
Propriétés
L'isopropoxyde de titane réagit avec l'eau pour déposer du dioxyde de titane :
- Ti {OCH (CH 3 ) 2 } 4 + 2 H 2 O → TiO 2 + 4 (CH 3 ) 2 CHOH
Cette réaction est mise en oeuvre dans la synthèse sol-gel de matériaux à base de TiO 2 sous forme de poudres ou de films minces. En règle générale, de l'eau est ajoutée en excès à une solution de l'alcoolate dans un alcool. La composition, la cristallinité et la morphologie du produit inorganique sont déterminées par la présence d'additifs (par exemple l'acide acétique ), la quantité d'eau (taux d'hydrolyse) et les conditions de réaction.
Le composé est également utilisé comme catalyseur dans la préparation de certains cyclopropanes dans la réaction de Kulinkovich . Les thioéthers prochiraux sont oxydés de manière énantiosélective en utilisant un catalyseur dérivé de Ti (O- i -Pr) 4 .
Appellation
L'isopropoxyde de titane (IV) est un produit commercial largement utilisé et a acquis de nombreux noms en plus de ceux énumérés dans le tableau. Un échantillon des noms comprend: i- propoxyde de titane (IV) , titanate d'isopropyle, titanate de tétraisopropyle, orthotitanate de tétraisopropyle, tétraisopropylate de titane, ester tétraisopropylique d'acide orthotitanique, titanate d'isopropyle (IV), tétraisopropyl orthotitanate de titane, tétraisopropylate de titane, ester tétraisopropylique d'acide orthotitanique, titanate d'isopropyle (IV), tétraisopropyle isopropyle , tétraisopropoxyde de titane, titanate d' isopropyle , tétraisopropanolate de titane, tétraisopropoxytitane (IV), tétraisopropanolatotitane, tétrakis (isopropoxy) titane, tétrakis (isopropanolato) titane, acide titanique isopropyl isopropyl estérétate de titane -méthyléthoxy) titane.
Applications
Le TTIP peut être utilisé comme précurseur pour un dépôt en phase vapeur dans des conditions ambiantes comme l'infiltration dans des films minces de polymère.
Les références
- ^ Katsuki, T .; K. Barry Sharpless (1980). "La première méthode pratique d'époxydation asymétrique". Confiture. Chem. Soc. 102 (18): 5974. doi : 10.1021 / ja00538a077 .
- ^ Hill, JG; Sharpless, KB ; Exon, CM; Regenye, R. (1985). "Époxydation énantiosélective d'alcools allyliques: (2s, 3s) -3-propyloxiranemethanol". Org. Synth. 63 : 66. doi : 10.15227 / orgsyn.063.0066 . CS1 maint: utilise le paramètre auteurs ( lien )
- ^ Wright, DA; Williams, DA (1968). "La structure cristalline et moléculaire du tétraméthoxyde de titane" . Acta Crystallographica B . 24 (8): 1107-1114. doi : 10.1107 / S0567740868003766 .
- ^ un b Donald Charlton Bradley ; Ram C. Mehrotra ; Rothwell, Ian P .; Singh, A. (2001). Dérivés alcoxo et aryloxo de métaux . San Diego: Presse académique . ISBN 978-0-08-048832-5 .
- ^ un b Hanaor, Dorian AH; Chironi, Ilkay; Karatchevtseva, Inna; Triani, Gerry; Sorrell, Charles C. (2012). " Poudres de TiO 2 à phase unique et mixte préparées par hydrolyse en excès d'alcoxyde de titane" . Progrès de la céramique appliquée . 111 (3): 149-158. arXiv : 1410.8255 . doi : 10.1179 / 1743676111Y.0000000059 .
- ^ Zhao, SH; Samuel, O .; Kagan, HB (1987). "Oxydation asymétrique des sulfures médiée par des complexes de titane chiraux: aspects mécanistiques et synthétiques". Tétraèdre . 43 (21): 5135-5144. doi : 10.1016 / S0040-4020 (01) 87689-4 .
- ^ Zhao, SH; Samuel, O .; Kagan, HB (1990). "Oxydation énantioelective d'un sulfure: ( S ) - (-) - méthyl p -Tolyl Sulfoxyde" . Synthèses organiques . 68 : 49. doi : 10.15227 / orgsyn.068.0049 . ; Volume collectif , 8 , p. 464
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