Chlorure de cyanogène - Cyanogen chloride
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Noms | |||
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Nom IUPAC préféré
Chlorure carbononitridique |
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Nom IUPAC systématique
Chloroformonitrile |
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Autres noms | |||
Identifiants | |||
Modèle 3D ( JSmol )
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Abréviations | CK | ||
ChemSpider | |||
Carte d'information de l'ECHA | 100.007.321 | ||
Numéro CE | |||
Engrener | cyanogène+chlorure | ||
CID PubChem
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Numéro RTECS | |||
UNII | |||
Numéro ONU | 1589 | ||
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |||
CNCl | |||
Masse molaire | 61,470 g mol -1 | ||
Apparence | Gaz incolore | ||
Odeur | âcre | ||
Densité | 2,7683 mg mL -1 (à 0 °C, 101,325 kPa) | ||
Point de fusion | −6,55 °C (20,21 °F; 266,60 K) | ||
Point d'ébullition | 13 °C (55 °F; 286 K) | ||
soluble | |||
Solubilité | soluble dans l' éthanol , l' éther | ||
La pression de vapeur | 1,987 MPa (à 21,1 °C) | ||
-32,4·10 -6 cm 3 /mol | |||
Thermochimie | |||
Entropie molaire standard ( S |
236,33 JK -1 mol -1 | ||
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
137,95 kJmol -1 | ||
Dangers | |||
Principaux dangers | Très toxique; forme du cyanure dans le corps | ||
Fiche de données de sécurité | inchem.org | ||
NFPA 704 (diamant de feu) | |||
point de rupture | ininflammable | ||
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) : | |||
PEL (Autorisé)
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rien | ||
REL (recommandé)
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C 0,3 ppm (0,6 mg/m 3 ) | ||
IDLH (Danger immédiat)
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ND | ||
Composés apparentés | |||
Alcanenitriles apparentés
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |||
Références de l'infobox | |||
Le chlorure de cyanogène est un composé chimique toxique de formule NCCl. Ce pseudohalogène triatomique linéaire est un gaz incolore facilement condensé. Plus communément rencontré en laboratoire est le composé apparenté bromure de cyanogène , un solide à température ambiante qui est largement utilisé dans l'analyse et la préparation biochimiques.
Synthèse, propriétés de base, structure
Le chlorure de cyanogène est une molécule de connectivité ClCN. Le carbone et le chlore sont liés par une simple liaison , et le carbone et l'azote par une triple liaison . C'est une molécule linéaire, tout comme les halogénures de cyanogène apparentés (NCF, NCBr , NCI). Le chlorure de cyanogène est produit par l'oxydation du cyanure de sodium avec du chlore . Cette réaction se déroule via le cyanogène intermédiaire ((CN) 2 ).
- NaCN + Cl 2 → ClCN + NaCl
Le composé se trimérise en présence d'acide en l'hétérocycle appelé chlorure cyanurique .
Le chlorure de cyanogène est lentement hydrolysé par l'eau pour libérer des ions cyanate et chlorure
- ClCN + H 2 O → NCO − + Cl − + 2H +
- à pH neutre
Applications en synthèse
Le chlorure de cyanogène est un précurseur des cyanures de sulfonyle et de l'isocyanate de chlorosulfonyle , un réactif utile en synthèse organique .
Sécurité
Également connu sous le nom de CK , le chlorure de cyanogène est un agent sanguin hautement toxique et a déjà été proposé pour une utilisation dans la guerre chimique . Il provoque des blessures immédiates au contact des yeux ou des organes respiratoires. Les symptômes d'exposition peuvent inclure somnolence , rhinorrhée ( écoulement nasal ), mal de gorge , toux , confusion , nausées , vomissements , œdème , perte de conscience , convulsions , paralysie et mort. Il est d'autant plus dangereux qu'il est capable de pénétrer dans les filtres des masques à gaz , selon les analystes américains. CK est instable en raison de la polymérisation , parfois avec une violence explosive.
Arme chimique
Le chlorure de cyanogène est inscrit au tableau 3 de la Convention sur les armes chimiques : toute production doit être signalée à l' OIAC .
En 1945, le Chemical Warfare Service de l'armée américaine développa des roquettes de guerre chimique destinées aux nouveaux bazookas M9 et M9A1 . Une fusée à gaz M26 a été adaptée pour tirer des ogives remplies de chlorure de cyanogène pour ces lance-roquettes. Comme il était capable de pénétrer les barrières filtrantes protectrices de certains masques à gaz, il était considéré comme un agent efficace contre les forces japonaises (en particulier celles qui se cachaient dans des grottes ou des bunkers) car leurs masques à gaz standard n'avaient pas les barrières qui fourniraient une protection contre le chlorure de cyanogène. . Les États-Unis ont ajouté l'arme à leur arsenal, mais la fusée CK n'a jamais été déployée ni distribuée au personnel de combat.
Les références
Liens externes
- Murphy-Lavoie, H. (2011). « Intoxication au chlorure de cyanogène » . EMédecine . MedScape.
- "Inventaire national des polluants – Fiche d'information sur les composés cyanurés" . gouvernement australien.
- "Guide de poche du NIOSH sur les risques chimiques" . Centres pour le Contrôle et la Prévention des catastrophes.