Dédicace - Dication

Une dication est tout cation , de formule générale X ²⁺ , formé par l'élimination de deux électrons d'une espèce neutre.

Dications diatomiques correspondant à des espèces neutres stables (par exemple H²⁺
₂formé par élimination de deux électrons de H ₂ ) se désintègre souvent rapidement en deux particules à charge unique (H ⁺ ), en raison de la perte d'électrons dans les orbitales moléculaires de liaison. Les niveaux d'énergie des dications diatomiques peuvent être étudiés avec une bonne résolution en mesurant le rendement de paires d'électrons à énergie cinétique nulle issus de la double photoionisation d'une molécule en fonction de la longueur d'onde photoionisante ( spectroscopie de coïncidence des photoélectrons de seuil - TPEsCO). Le He²⁺
₂ la dication est cinétiquement stable.

Un exemple de dication diatomique stable qui n'est pas formée par oxydation d'une molécule diatomique neutre est la dication du dimercure Hg²⁺
₂. Un exemple de dication polyatomique est S²⁺
₈, formé par oxydation de S ₈ et instable par rapport à une oxydation supplémentaire avec le temps pour former du SO ₂ .

De nombreuses dications organiques peuvent être détectées en spectrométrie de masse par exemple CH²⁺
₄(un CH²⁺
₂· H
₂complexe) et la dication d'acétylène C
₂H²⁺
₂. La dication adamantyl a été synthétisée.

Métaux divalents

Certains métaux se trouvent couramment sous forme de dications lorsqu'ils sont sous forme de sels ou dissous dans l'eau. Des exemples comprennent les métaux alcalino-terreux (Be ²⁺ , Mg ²⁺ , Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Ra ²⁺ ); les métaux de transition ultérieurs (V ²⁺ , Cr ²⁺ , Mn ²⁺ , Fe ²⁺ , Co ²⁺ , Ni ²⁺ , Cu ²⁺ ); éléments du groupe 12 (Zn ²⁺ , Cd ²⁺ , Hg ²⁺ ); et les membres lourds du groupe carboné (Sn ²⁺ , Pb ²⁺ ).

Les références