Géométrie moléculaire linéaire - Linear molecular geometry

Géométrie moléculaire linéaire
Balles-3D-linéaires.png
Exemples CO 2 , XeF 2
Groupe de points D ∞h
Numéro de coordination 2
Angle (s) de liaison 180 °
μ (polarité) 0
Structure du fluorure de béryllium (BeF 2 ), un composé à géométrie linéaire au niveau de l'atome de béryllium.

En chimie , la géométrie moléculaire linéaire décrit la géométrie autour d'un atome central lié à deux autres atomes (ou ligands ) placés à un angle de liaison de 180 °. Les molécules organiques linéaires, telles que l'acétylène (HC≡CH), sont souvent décrites en invoquant l'hybridation orbitale sp pour leurs centres de carbone.

Deux orbitales SP

Selon le modèle VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion model), la géométrie linéaire se produit au niveau des atomes centraux avec deux atomes liés et zéro ou trois paires isolées (AX 2 ou AX 2 E 3 ) dans la notation AX . Les molécules neutres d'AX 2 à géométrie linéaire incluent le fluorure de béryllium (F − Be − F) avec deux liaisons simples , le dioxyde de carbone (O = C = O) avec deux doubles liaisons , le cyanure d'hydrogène (H − C≡N) avec un simple et un triple liaison. La molécule linéaire la plus importante avec plus de trois atomes est l' acétylène (H-C≡C-H), dans lequel chacun de ses atomes de carbone est considéré comme un atome central avec une simple liaison à un hydrogène et une triple liaison à l'autre atome de carbone. Les anions linéaires comprennent l' azide ( N-
3) et le thiocyanate (SCN - ), et un cation linéaire est l' ion nitronium ( NO+
2).

La géométrie linéaire se produit également dans les molécules AX 2 E 3 , telles que le difluorure de xénon (XeF 2 ) et l' ion triiodure ( I-
3) avec un iodure lié aux deux autres. Comme décrit par le modèle VSEPR, les cinq paires d'électrons de valence sur l'atome central forment une bipyramide trigonale dans laquelle les trois paires isolées occupent les positions équatoriales les moins encombrées et les deux atomes liés occupent les deux positions axiales aux extrémités opposées d'un axe, formant une molécule linéaire.

Voir également

Les références

  1. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Chimie inorganique (2e éd.). Prentice Hall. p. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.
  2. ^ Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Chimie inorganique (2e éd.). Prentice Hall. p. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.

Liens externes